Ароматические углеводороды Пильникова Н.Н.. Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ароматические углеводороды. Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками и содержат.
Advertisements

Ароматические углеводороды. Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками и содержат.
Арены
Презентация учителя химии КСОШ 2 с.Карабудахкент Гаджиумаровой Г.Х год. Тема:
Презентация учителя химии МОУ АСОШ 3 г.Арска Республики Татарстан Нуриевой З.З год.
Алкины Пильникова Н.Н.. Алкины Общая формула алкинов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкинов: С 2 Н 2 (этин или ацетилен)
Выполнил:Иваненков Никита 10 «а». Бензол С6Н6С6Н6.
Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp 2 -гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода.
АРЕНЫ. (Ароматические УВ). Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. Год.
Ароматические углеводороды 1825г. –бензол открыт Фарадеем 1865г. – Кекуле предложил формулу как циклогексатриен- 1,3,5 (формула Кекуле) Л.Полинг – Пи-система.
Алкены Пильникова Н.Н.. Алкены Соотношение атомов в молекуле алкенов записывают в виде общей формулы: СnH2nСnH2n где n – количество атомов углерода.
АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ СТРОЕНИЕ,СВОЙСТВА БЕНЗОЛА.
Ароматическими углеводородами (аренами) называются вещества, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец циклических групп атомов.
План изучения класса органических веществ: 1.Общая формула и название класса веществ. 2.Особенности электронного и пространственного строения. 3.Виды изомерии.
Строение и свойства циклоалканов.. Общая формула - С n H 2n Циклоалканы – это углеводороды, в которых все атомы углерода замкнуты в цикл.
Ароматические углеводороды, арены, бензол. Общая характеристика класса: Ароматическими углеводородами называются соединения, молекулы которых содержат.
Ароматические углеводороды Арены. Ароматическими называются соединения, в молекулах которых имеется циклическая группа атомов с особым характером связи.
Бензол С6Н6С6Н6. Из истории… Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом.
Арены. Бензол.. АРЕНЫ. Представитель - С 6 Н 6 бензол Общая формула - С n Н 2 n- 6.
Фенол Пильникова Н.Н.. Состав молекулы фенола: С 6 Н 5 ОН Фенол рассматривают как производное бензола, в котором один атом водорода замещён на группу.
Транксрипт:

Ароматические углеводороды Пильникова Н.Н.

Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками и содержат замкнутую систему сопряжённых двойных связей: Бензол Нафталин

Строение бензола УглеводородСвязь между атомами углерода Длина связи между атомами углерода (нм) ЭтанС–С0,154 ЭтиленС=С0,134 БензолС ? С0,140 Подумайте, какая связь между атомами углерода в молекуле бензола?

Строение бензола В молекуле бензола все связи между атомами углерода одинаковые – полуторные.

Представители аренов Бензол С 6 Н 6 Метилбензол (толуол) С 6 Н 5 –СН 3 Винилбензол (стирол) С 6 Н 5 –СН=СН 2 Общая формула гомологического ряда бензола: С n H 2n-6

Получение бензола Из гексана: Гексан бензол + Н 2 Из ацетилена: Ацетилен бензол + Н 2 С 6 Н 14 С 6 Н 6 + 4Н 2 3С 2 Н 2 С 6 Н 6 + 3Н 2 tº, Ni tº, Уголь

Физические свойства бензола Бензол – это лёгкая бесцветная жидкость со специфическим запахом, малорастворима в воде.

Химические свойства бензола Бензол горит: 2С 6 Н О 2 12СО 2 + 6Н 2 О

Химические свойства бензола В отличие от непредельных углеводородов бензол не окисляется: С 6 Н 6 + [O]

Химические свойства бензола Бензол с трудом вступает в реакции присоединения: С 6 Н 6 + 3Н 2 С 6 Н 12 С 6 Н 6 + 3Cl 2 С 6 Н 6 Cl 6 Запомните: бензол не обесцвечивает бромную воду; не присоединяет воду и галогеноводороды: С 6 Н 6 + Br 2 С 6 Н 6 + Н 2 О С 6 Н 6 + HCl t, Ni циклогексан гексахлорциклогенсан свет

Химические свойства бензола Подобно алканам, бензол вступает в реакции замещения: С 6 Н 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr С 6 Н 6 + Cl 2 C 6 H 5 Cl + HCl С 6 Н 6 + HO-NO 2 C 6 H 5 NO 2 + H 2 O tº, FeCl 3 H 2 SO 4 (конц.) Бензол + Br 2 бромбензол + HBr Бензол + HNO 3 нитробензол + H 2 O Бензол + Cl 2 хлорбензол + HСl

Особенность толуола Легко вступает в реакции присоединения сразу по трём углеродным атомам: СН 3 СН 3 NO 2 NO 2 + 3HO-NO 2 + 3Н 2 О NO 2 Окисляется (обесцвечивает раствор перманганата калия): С 6 Н 5 –СН 3 + [O] С 6 Н 5 –СООН + Н 2 О H 2 SO 4 2,4,6-тринитротолуол Бензойная кислота

Применение бензола Для получения растворителей; Сырьё для получения лекарств (аспирин и др.), волокон (лавсан); Из хлорпроизводных бензола получают ядохимикаты (пестициды); Из стирола получают пластмассы (полистирол); Нитробензол – сырьё для получения красителей; Из толуола получают взрывчатые вещества (тротил); Из толуола получают заменитель сахара (сахарин) и консерванты (бензоат натрия).

Гидрирование бензола

Реакция идёт на свету: Бензол Гексахлорциклогексан (гексахлоран)