Оксиды. ЭхОу ЭхОу Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Графические формулы: ЭЭЭЭ ОООООО ЭЭЭЭ ОООООО, только Э=О Э=Э О=О -2

Классификация и физические свойства. Э Х О у -2 Солеобразующие (соответствует гидроксид) Несолеобразующие Основные Амфотер- ные Кислотные NO CO Li 2 O CaO FeO (Me X O Y,где Ме(I,II) тв.) ZnO Al 2 O 3 Cr 2 O 3 (Ме Х О у, где Ме(II-IV) В At тв.) СО 2 (г) Cl 2 O 7 (ж) Р 2 О 5 (тв.) Ме Х О У, где Ме(IV и ) CrO 3 (тв.)

Химические свойства оксидов. Основные Me X O Y -2 Кислотные (не Me) X O Y Амфотерные Me X O Y +Кислота = соль+ Н 2 О + (не Me) X O Y = соль Me X O Y (Ме до Mg)+ Н 2 О + щёлочь = соль+ Н 2 О +Me X O Y = соль (не Me) X O Y +(искл.SiO 2 ) + Н 2 О = кислота +кислота=соль+ Н 2 О + щёлочь=соль + Н 2 О +кисл.оксид=соль +основ.оксид=соль не взаимод.с водой Оксиды там!

Оксиды в природе - металлические руды( Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, Al 2 O 3, MnO 2, TiO 2 ) - кварц( SiO 2 ) - самый распрост. - вода( H 2 O) - воздух( CO 2 ) - фотосинтез( CO 2 +H 2 O) очистка атмосферы

Получение оксидов Me(OH) x H x ЭO y Me x (CO 3 ) y (Mq Cu) Me(NO 3 ) x ОксидыОксиды t разложение ЭxCxHyЭxSyЭxCxHyЭxSy +O 2 горение ОксидыОксиды

Применение. В природе В промышленности В быту Для получения чугуна и стали H2OH2O Fe 2 O 4 Fe 3 O 4 CaO SiO 2 Ca(OH) 2 В строительстве В производстве строительных материалов, стекла