Урок в 10 классе

Строение молекулы C n H 2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний ПолучениеНоменклатура Применение

Алкены – а циклические углеводороды, в м олекуле к оторых кроме о динарных с вязей содержится о дна д войная с вязь между а томами у глерода. Общая формула : C n H 2n

δ Строение молекулы sp 2 - гибридизация Угол связи – Форма молекулы – плоский треугольник н н н н с с сс н н н н C π C

Молекула этилена

НС Номенклатура 1. Выбор главной цепи. НН3Н3 ССССС СН 3 ННН3Н3 2. Нумерация атомов главной цепи. НН3Н3 ССССС СН 3 ННН3Н Формирование названия. НН3Н3 СССС СН 3 НН3Н3 4 - метил пентен - 2

СН 2 СН СН 3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН СН 3 ССН 2 СН 3 С СН 2 бутен - 1 метилпропен 2. Изомерия положения двойной связи. СН 3 СН 2 СНСН 3 СНСН 3 бутен - 1 бутен Геометрическая изомерия. СН 3 Н Н СС Н СС цис - бутен - 2 транс - бутен - 2 СН Н 4. Межклассовая изомерия. СН 2 СНСН 3 пропен циклопропан СН 3 Н

Физические свойства Агрегатное состояние : С 2 Н 4 – С 4 Н 8 газообразные вещества ; С 5 Н 10 – С 18 Н 36 жидкости ; с С 19 Н 38 твердые вещества Этилен С 2 Н 4 С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются. T пл = - 169,2 0 С T кип = - 103,7 0 С Плохо в Н 2 О

10 Химические свойства + Н 2, t 0, Ni + Hal 2 + HHal + H 2 O, t 0, H + + H 2 O + [O] + O 2, t 0 ( горение ) - H 2, t 0, Ni + nC n H 2n C n H 2n+2 дигалогеналканы, С n H 2n Hal 2 галогеналканы, С n H 2n+1 Hal C n H 2n+1 OH C n H 2n (OH) 2 CO 2 + H 2 O C n H 2n-2 полимер С n H 2n этилен

СН ОН 4. Гидратация : Pt, t 1. Гидрирование : СН 2 + Н 2 СН 3 2. Галогенирование : СН 2 + Br 2 СН 2 В r 3. Гидрогалогенирование : СН 2 + НС lCН3CН3 СН 2 С l СН 2 + Н 2 О t, Н 3 РО 4 CН3CН3 СН 2 ОН 5. Мягкое окисление : СН 2 + [ О ] + Н 2 О СН 2 ОН 6. Горение : СН О 2 2 СО 2 2Н2О2Н2О 7. Дегидрирование : СН 2 t, Ni СН + Н 2 8. Полимеризация : n СН 2 СН 2 cat ( … СН 2 …) n

Br СН 2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов : С 16 Н 34 С 8 Н 18 + С 8 Н Дегидрирование предельных углеводородов : СН 3 СН 2 СН 3 СН 2 СНСН 2 СН 3 + Н 2 СН 3 СН СН 3 + Н 2 3. Дегидратация спиртов ( отщепление воды ): СН 3 СН 2 ОН Н 2 S О 4, 140 – С СН 2 + Н 2 О 4. Дегидрогалогенирование ( отщепление галогеноводорода ): СН 3 СН 2 СН 3 + Na ОН спирт, t СН СН 3 СН СН 3 +NaBr +Н2О+Н2О 5. Дегалогенирование : СН 3 СНСН 3 СН +Zn Br СН 3 СН СН 3 +ZnBr 2

Применение О СН 2 Н2СН2С Оксид этилена Уксусная кислота АцетальдегидЭтанол Бутадиен-1,3 Этилен Синтетический каучук Стирол 1,2-дихлорэтан Хлорвинил Полистирол Поливинилхлорид Полиэтилен Антифриз Этиленгликоль

Для алкенов не характерны реакции замещения Общая формула алкенов C n H 2n Проверка знаний

Какой тип изомерии отсутствует у алкенов Положения функциональной группы Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp 2,sp 2,sp 3

Алкен массой 0,28 г способен присоединить 0,8 г брома. Определите молекулярную формулу алкена.

1.Схема реакции бромирования алкена: C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2 2.Для установления молекулярной формулы алкена нужно найти его молярную массу: M(С n H 2n ) = m(С n H 2n )/ ν (С n H 2n ) (1), где m - масса алкена, ν - количество вещества

3.По уравнению реакции, количество вещества алкена равно количеству вещества брома: n(C n H 2n ) = n(Br 2 ) 4.Количество вещества брома находим по формуле: n(Br 2 ) = m(Br 2 )/M(Br 2 ) (2).

5.Подставив формулу (2) в формулу (1), получим: M(C n H 2n ) = m(C n H 2n ) * M(Br 2 )/m(Br 2 ) = 0,28 г * 160 г/моль : 0,8 г = 56 г/моль 6.Записав выражение для молярной массы алкена, найдем значение n, т.е. количество атомов углерода, и выведем формулу алкена: M(C n H 2n ) = n * A r (C) + 2n * A r (H) A r - атомная масса

7.A r (C) = 12, A r (H) = 1 56 = 12n + 2n n = 56 : 14 = 4 8.Формула алкена – С 4 Н 8 (бутен); структурную формулу однозначно написать нельзя, т.к. может быть 3 изомера: бутен-1, бутен-2 или изобутен = 2-метилпропен.