Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Команда «Начало» МБОУ СОШ 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской области Руководитель Мехнина М.В., учитель химии МБОУ СОШ 4 14x119

Цель работы: закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ. Оборудование и реактивы: пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

Опыт 1. Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 3,13 г CuSO 4 · 5H 2 O и 10 г NaOH. Перенесли вещества в стаканы и добавили 96,87 мл и 90 мл воды соответственно. 2.Слили получившиеся растворы веществ. 3.При сливании растворов образовался осадок синего цвета

CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH - Cu(OH) 2 + 2Na + + SO 4 2- Cu OH - Cu(OH) 2

Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г KCI и 2 г Na 3 PO 4. Перенесли вещества в стаканы и добавили 98 мл воды. 2. Слили получившиеся растворы веществ. 3. Признаков химической реакции не наблюдали

3KCI + Na 3 PO 4 K 3 PO 4 + 3NaCI 3K + +3 CI - + 3Na + + PO K + + PO Na + +3 CI -

Изучение взаимодействия сульфата алюминия (2 %) с хлоридом бария 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г AI 2 (SO 4 ) 3 и 2 г BaCI 2. Перенесли вещества в стаканы и добавили 98 г воды в каждый. 2.Слили получившиеся растворы веществ. 3.При сливании растворов образовался осадок белого цвета

AI 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCI 2 3BaSO 4 + 2AICI 3 2AI SO Ba CI - 3BaSO 4 + 2AI CI - 3Ba SO BaSO 4

Взаимодействующие вещества НаблюденияВыводы 1.Сульфат меди (II) Гидроксид натрия Выпал осадок синего цвета Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось нерастворимое вещество 2.Хлорид калияФосфат натрия Изменений нетРеакция не произошла 3.Сульфат алюминия Хлорид бария Выпал осадок белого цвета Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось нерастворимое вещество Результаты проведенных опытов

Опыт 2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г Na 2 SO 3. Перенесли вещество в стакан и добавили 98 мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO 3 и 60 мл воды. 2.Слили получившиеся растворы веществ. 3.При сливании растворов видимых изменений не наблюдали

Na 2 SO 3 + 2HNO 3 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 2Na + + SO H NO 3 - 2Na + +2 NO H 2 O + SO 2 2H + +SO 3 2- H 2 O + SO 2

Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г Na 2 CO 3. Перенесли вещество в стакан и добавили 98 мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO 3 и 60 мл воды. 2.Слили получившиеся растворы веществ. 3.При сливании растворов выделялся газ

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H NO 3 - 2Na + +2 NO H 2 O + CO 2 2H + +CO 3 2- H 2 O + CO 2

Взаимодействующие вещества НаблюденияВыводы 1.Сульфит натрияАзотная кислота Видимых изменений нет Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось газообразное вещество 2.Карбонат натрияАзотная кислота Выделяется газПроизошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось газообразное вещество Результаты проведенных опытов

Опыт 3. Изучение взаимодействия гидроксида натрия с фенолфталеином и серной кислотой 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 10 г NaOH. Перенесли вещество в стакан и добавили 90 г воды. 2.Смешали 10 мл раствора концентрированной H 2 SO 4 и 50 мл воды. 3. В раствор гидроксида натрия добавили несколько капель фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет. 4. Затем добавили серную кислоту и раствор обесцветился

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Na + + 2OH - + 2H + + SO Na + + SO H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O

Взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия с серной кислотой 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г CuSO 4. Перенесли вещество в стакан и добавили 98 г воды. 2.Смешали 10 мл раствора концентрированной H 2 SO 4 и 50 мл воды. 3. В раствор сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия. Выпал осадок синего цвета. 4. Затем добавили серную кислоту, осадок растворился.

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + Cu H 2 O

Взаимодействующие веществаНаблюденияДобавление серной кислоты 1.Гидроксид натрия ФенолфталеинРаствор окрасился в малиновый цвет До обесцвечивания 2.Сульфат меди (II) Гидроксид натрия Выпал осадок синего цветаДо растворения осадка Результаты проведенных опытов

1.При добавлении к раствору щёлочи индикатора фенолфталеина, раствор становится малиновым. Индикатор фенолфталеин указывает на щелочную среду (наличие в растворе иона водорода H+). При добавлении серной кислоты происходит реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой. В растворе образуется соль и вода, ионы водорода в свободном виде отсутствуют. Фенолфталеин не изменяет цвет раствора. 2. При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди(II) выпадает осадок синего цвета. После добавления кислоты осадок растворяется. 3. Общее свойство нерастворимых и растворимых оснований – это взаимодействие с кислотами. Ответы на вопросы

Вывод Реакции ионного протекают до конца в следующих случаях: 1) если образуется осадок; 2) если выделяется газ; 3) если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода. Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой.

Литература Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс