Опыт 1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 14x385 «АКТИНОИДЫ»
Advertisements

Веселые химички. Тема творческого задания: Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Феоктистова Татьяна Ивановна Учитель химии ГБОУ ЦО 2051 г. Москвы.
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Команда «Начало» МБОУ СОШ 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
КомандаНейтрончики 412 Творческое задание8 класс.
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Команда «Промоторы» МБОУ СОШ 37 Кострома. Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в.
Работу выполнил Сиваков Николай, учащийся 10 А класса МБОУ СОШ 26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Задание 1. Выберите правильный ответ. 1) Слабым электролитом является А) А) гидроксид натрия (р-р) Б) Б) дистиллированная вода В) В) серная кислота Г)
1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота А14. С каждым из веществ, формулы которых BaCl 2 и CuO, будет взаимодействовать 4) серная кислота.
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год С1 Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH = = Na 2 CrO 4 + NaBr + Na 2 SO 4 + H 2 O = Na 2 CrO 4 + NaBr + Na 2 SO.
Тесты Слабая кислота – это: 1) HNO 3 2) H 2 SiO 3 3) HCl 4) H 3 PO 4.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
КИСЛОТЫ Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ «Школа 390» Красносельского района 2008 год.
Транксрипт:

Опыт 1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH - = Cu(OH) Na + + SO 4 2- Cu OH - = Cu(OH) 2 РеагентыНаблюденияВыводы CuSO 4 NaOHВыпадение голубого осадка Реакция необратима и прошла до конца

фото опыта: ОПЫТ 1: взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия: CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH - = Cu(OH) Na + + SO 4 2- Cu OH - = Cu(OH) 2

Опыт 1.2: Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия. 3KCl + Na 3 PO 4 K 3 PO 4 + 3NaCl РеагентыНаблюденияВыводы KClNa 3 PO 4 НикакихРеакция взаимообратима и не имеет технического конца

Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия KCl + Na 3 PO 4 =реакция не идет

Опыт 1.3: Изучение взаимодействия сульфата алюминия с хлоридом бария. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3 2Al SO Ba Cl - = 3BaSO 4 + 2Al Cl - 3SO Ba 2+ = 3BaSO 4 РеагентыНаблюденияВыводы Al 2 (SO 4 ) 3 BaCl 2 Выпадение молчно-белого осадка Реакция необратима и прошла до конца

Фото : взаимодействие сульфата алюминия (2 %) с хлоридом бария Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3 2Al SO Ba Cl - = 3BaSO 4 + 2Al Cl - 3SO Ba 2+ = 3BaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 BaCl 2

Опыт 2.1 Изучение взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты. Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 2Na + + SO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO H 2 O + SO 2 SO H + = H 2 O + SO 2 РеагентыНаблюденияВыводы Na 2 SO 3 HNO 3 Выделение газа (SO 2 ) Реакция необратима и прошла до конца

Фото взаимодействие сульфита натрия и азотной кислоты Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 2Na + + SO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO H 2 O + SO 2 SO H + = H 2 O + SO 2

фото взаимодействие карбоната натрия и азотной кислоты Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO H 2 O + CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 HNO 3

Опыт 2.2 Изучение взаимодействия карбоната натрия и азотной кислоты. Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO H 2 O + CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2 РеагентыНаблюденияВыводы Na 2 CO 3 HNO 3 Выделение газа(CO 2 ) Реакция необратима и прошла до конца

Опыт 3.1 Взаимодействут: гидроксид натрия и фенолфталеин с серной кислотой (до обесцвечивания). 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Na + + 2OH - + 2H + +SO 4 2- = 2Na + + SO H 2 O Серная кислота понижает щелочность раствора, используя гидроксид-ион для получения воды, и поэтому фенолфталеин теряет цвет. РеагентыНаблюденияДобавление серной кислоты NaOHфенолфталеинРаствор принял малиновый цвет До обесцвечивания

Опыт 3.2 Взаимодействуют: сульфат меди (II) и гидроксид натрия с серной кислотой (до растворения осадка). CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Реакция нейтрализации все же растворяет нерастворимый осадок, отнимая гидроксид-ионы у меди для получения воды и оставляя плавать ион меди в растворе. РеагентыНаблюденияДобавление серной кислоты CuSO 4 NaOHОбразовался осадокДо растворения осадка