ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N 2 O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P 2 O 5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH) 2 H 3 PO 4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

Образование оксидов Металлы Образуют основные оксиды, Валентность ХЭ меньше 4 Неметаллы Образуют кислотные оксиды, Валентность ХЭ больше четырех КN NaS FeP

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(II) – основной оксид 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)- основной оксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO 2 = CaSiO 3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na 2 O + H 2 O 2NaOH

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена ) SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4. 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO 2 ) (реакция соединения) P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO + H 2 O ( цинкат натрия)

ДОМАШНЯЯ РАБОТА П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 1,3