Газовые законы 10 класс Черняева Елена Владимировна, учитель физики МКОУ ГО Заречный «СОШ 6»

в 1662 г. Р. Бойлем; в 1676 г. Э. Мариоттом Роберт Бойль Закон Бойля-Мариотта Эдм Мариотт Закон получен экспериментально

Закон Бойля-Мариотта При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объёму. При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объёму. P1V1 = P2V2 В таком виде закон применяется при решении задач

Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Т = const называется изотермическим График изотермического процесса называется изотермой. Закон Бойля-Мариотта

Закон Гей - Люссака Закон получен экспериментально Жозеф Луи Гей-Люссак в 1802 г.

Закон Гей - Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении прямопропорционален температуре. Объем данной массы газа при постоянном давлении прямопропорционален температуре. V 0 - объем, занимаемый газом при температуре 0 °С;

График изобарного процесса называется изобарой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Р = const называется изобарическим (изобарным) Закон Гей - Люссака р2р2 р1р1 Т1Т1 V1V1 V2V2 V 1 > V 2 поэтому P 2 > P 1

Закон Шарля в 1787 г. Жак А ЛЕКСАНДР С ЕЗАР Шарль Закон получен экспериментально

Закон Шарля Р 0 - давление газа при температуре 0 °С; α – температурный коэффициент давления Давление данной массы газа при постоянном объёме прямопропорционально температуре. Давление данной массы газа при постоянном объёме прямопропорционально температуре.

Закон Шарля График изохорического процесса называется изохорой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при V = const называется изохорическим (изохорным) V1V1 V2V2 Т1Т1 Р1Р1 Р2Р2 Р 1 > Р 2 поэтому V 2 > V 1

Объединённый Газовый Закон Из уравнения Клапейрона можно получить любой газовый закон P 1 V 1 = P 2 V 2 Если Т1=Т2 P 1 V 1 = P 2 V 2 Если Т1=Т2 Если V1=V2 Если Р1=Р2