Кремний

В главной подгруппе четвёртой группы В третьем малом периоде Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4

Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ Si Элемент - неметалл Второй по распространенности на земном шаре после кислорода По массе его в земной коре - 27,6% В природе находится в связанном виде – в виде SiO 2 или силикатов Был получен шведом Й.Я. Берцелиусом в 1824 году В организме присутствует как микроэлемент

На земле кремний представлен как в чистом SiO 2 - двуокись кремния, или оксид кремния(IV), или кремнезем, так и в составе минералов и горных пород – алюмосиликатов. SiO 2 – песок, кварц и горный хрусталь SiO 2 - в составе глин, полевых шпатов и других минералов Нахождение в природе

Аметист Агат Опал Яшма Сердолик Разновидности кварца применимы как полудрагоценные и поделочные камни

«Никакой организм не может существовать и развиваться без кремния», писал знаменитый академик В.И. Вернадский. В семидесятых годах XX века Нобелевский комитет полностью подтвердил этот тезис, официально провозгласив кремний элементом жизни. К тому времени учеными было подсчитано, что около 38% нашего здоровья обеспечивается за счет этого элемента!!!

Поэтому не удивительно, что без участия кремния не обходится ни один важный обменный процесс. Между тем в сутки, с пищей и водой, мы потребляем в среднем около 3,5 мг кремния, а теряем почти в три раза больше около 9 мг. Происходит это из-за плохой экологии, окислительных процессов, провоцирующих образование свободных радикалов, стрессов, и самое главное, из-за неполноценного питания Первейшая функция кремния служить важным структурным элементом связи в организме. Он используется в обменных процессах восьмикратно, участвуя в различных промежуточных реакциях как катализатор, «энергодатель», обеспечивая нормальное течение жизненно важных механизмов, помогая соединять клеточные молекулы в единую структуру. Если же уровень этого элемента понижен, в организме нарушается баланс энергообеспечения, а следовательно и обмен веществ, жизненные процессы «затухают», развиваются заболевания. Есть основания считать, что само старение в немалой степени зависит от кремния. При недостатке этого минерала более 70% биологически активных элементов попросту не усваиваются организмом или усваиваются в неправильной форме. что без участия кремния не обходится ни один важный обменный процесс. Между тем в сутки, с пищей и водой, мы потребляем в среднем около 3,5 мг кремния, а теряем почти в три раза больше около 9 мг. Происходит это из-за плохой экологии, окислительных процессов, провоцирующих образование свободных радикалов, стрессов, и самое главное, из-за неполноценного питания. Без участия кремния в организме не происходит ни один важный процесс. Он участвует в различных промежуточных процессах как катализатор. Помогает течению жизненно-важных обменных процессов. Основные пищевые источники кремния: сельдерей, листья одуванчика, лук-порей, кислое молоко, редис, семена подсолнуха, помидоры, репа, травы полевой хвощ, собачник аптечный, медуница.

Кремний - обычный компонент растений, стимулирующий их рост, упрочняет ткани растений и снижает потерю воды. Рекордсменами по содержанию кремния являются древнейшие растения: хвощи, мхи, папоротники.

1. В промышленности кремний получают восстановлением диоксида кремния коксом в электрических печах: SiO 2 +2C=Si+2CO Получение кремния SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si 3SiO 2 + 4Al = 2Al 2 О 3 + 3Si 2. В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:

Физические свойства Кристаллический кремний Кристаллический кремний темно-серого цвета, обладающий стальным блеском, твердый и хрупкий, с плотностью 2,4 г/см 3, полупроводник.

Химические свойства 1. С галогенами Непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства: Si + 2F 2 = SiF 4 С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С: Si + 2Cl 2 = SiCl 4 2. С кислородом: Si + O 2 = SiO 2 3. С другими неметаллами При очень высокой температуре (2000 °С) реагирует с углеродом, азотом (при 1000 °С ): Si + C = SiC 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4

4. С металлами Проявляет окислительные свойства: 2Ca + Si = Ca 2 Si 5. С кислотами Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот: 3Si + 4HNO HF = 3H 2 [SiF 6 ] + 4NO + 8H 2 O 6. Со щелочами Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород: Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Химические свойства

Применение электронике полупроводниковой технике электротехнике металлургии кремния в соединений кремния при получении стекла при получении клеящих и вяжущих материалов

Каковы компоненты, используемые для изготовления обычного стекла? Они спекаются при высокой температуре, и получается однородная масса кварцевый песок (SiO 2 ) известняк (CaCO 3 ) cода (Na 2 CO 3 )

Производство стекла - важная отрасль индустрии. Изделия из стекла находят широкое применение в строительстве, т.е. в производстве стекол для зданий и транспортных средств, в изготовлении сосудов различного типа и назначения. Стекло практически не подвергается атмосферным воздействиям, хорошо сохраняясь даже под слоем земли, а также стеклянные материалы обладают доступностью и дешевизной сырья.

Кремниевые солнечные батареи для освещения улиц и домов – это наше настоящее и будущее. Они эффективны и с высокой мощностью. Они составляют почти 85% от выпуска всех подобных батарей и панелей. Интересный факт: Если в пустыне Сахара разместить солнечные батареи на 160 км. м, то можно полностью отказаться от всех видов получения энергии: нефти, газа, урана, воды, ветра….

…что общего между авиалайнером и губкой для мытья посуды, автомобилем и контактными линзами, телефоном и космической станцией? А эти все механизмы, вещи и устройства содержат в себе силикон – кремнийорганический полимер, полученный на основе кремнезема – это то, что является материалом 21 века… А знаете ли вы, что….

Силикон - это такой материал, который очень герметичный, который выдерживает при работе большой диапазон температур от С до С. Это жидкий материал, который легко становится твердым, который можно легко шлифовать, полировать, вырезать и вообще обрабатывать как угодно. Также силикон может быть резиноподобным – мягким и эластичным, который можно с легкостью сжимать, сгибать и растягивать.

Ссылки на источники информации: Учебники – 9 класс – авторы Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман и автор О.С.Габриелян Ссылки на источники изображений: jpg jpg jpg jpg jpeg Информация про силикон: