КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Бишевская средняя общеобразовательная школа Апастовского муниципального района Республики Татарстан Автор: Прокофьева Алёна Дмитрьевна учитель химии второй квалификационной категории

ЦЕЛИ УРОКА: Цели урока: Формирование знаний о комплексных соединениях; Рассмотрение химических свойства комплексных соединений; Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений; Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях; Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений; Продолжить формирование мировоззренческих понятий: о познаваемости природы, причинно – следственной зависимости между составом и свойствами соединений.

Содержание урока 1. Понятие : Комплексные соединения 2. Строение комплексных соединений Строение комплексных соединений 3. Номенклатура комплексных соединений Номенклатура комплексных соединений 4. Химические свойства Химические свойства 5. Применение Применение 6. Закрепление Закрепление

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию, как а кристаллическом виде, так и в растворах.

Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства его строения

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH 4 Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[N -3 H +1 4 ]Cl -1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH 4 ] + ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N -3 ЛИГАНДЫ H+H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl -

Лигандами могут быть: а) полярные молекулы: NH 3 H 2 O CO NO б) простые ионы CI - Br - I - в) сложные ионы CN - SCN - NO 2- OH -

(OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ]

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O - аква NH 3 - амин СO - карбонил OН - - гидроксо- (СN) - - циано F -, Cl -, Br -, I - - фтора-, хлора-, брома-, йодо- (NO 3 ) - - нитро

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ : Fe - ферратCu - купрат Ag - аргентатAu - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6]Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтораалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Ответ: K 2 [PtCl 6 ] Гексахлораплатинат (IV) калия Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация комплексных соединений. [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2. = [Cu(NH 3 ) 4 ] ОН -. [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Cu NH 3

Химические свойства 2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидом углерода (IV): Na[AL(OH) 4 ] + CO 2 = AL(OH) 3 + NaHCO 3

Химические свойства 3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 + 3KCl Na[AL(OH) 4 ] + HCL = NaCL + AL(OH) 3 + H 2 O Na[AL(OH) 4 ] + 4HCL = NaCL + 4H 2 O + ALCL 3

Химические свойства 4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена: Na[AL(OH) 4 ] + ALCL 3 = 4AL(OH) 3 + 3NaCL [Ag(NH 3 ) 2 ]CL + KJ = AgJ + NH 3 + KCL

Химические свойства 5. Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции: K 3 [Fe 3 +(CN) 6 ] 3 + H 2 O 2 + 2KOH = 2K 4 [Fe 2+ (CN) 6 ] 4 + O 2 + 2H 2 O

Практическое применение комплексных соединений 1) в аналитической химии для определения многих ионов 2) для разделения некоторых металлов 3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.) 4) в качестве красителей 5) для устранения жесткости

Закрепление Задание 2 Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения». Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера. Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – … В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»). Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом). Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.

Домашнее задание Напишите формулы следующих соединений: 1) сульфат гексаамминхрома (II); 2) нитрат гидроксодиамминакваплатины (II); 3) гексацианоферрат (II) калия; 4) тетрагидроксокупрат (II) натрия; 5) трихлоратриамминкобальт (III). Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;