Геометрия молекул Гибридизация атомных орбиталей

Цель урока: Цель урока: обобщить и углубить знания учащихся о типах гибридизации атомных орбиталей и влиянии гибридизации на форму молекул.

Уровень 1 (базовый) Уровень 1 (базовый) Выберите правильный ответ. Выберите правильный ответ. 1. Ковалентная неполярная связь в молекуле простых веществ, например, в молекуле хлора образуется: 1. Ковалентная неполярная связь в молекуле простых веществ, например, в молекуле хлора образуется: а) между атомами металла и неметалла; а) между атомами металла и неметалла; б) между разными атомами неметаллов; б) между разными атомами неметаллов; в) между атомом серы и атомом хлора; в) между атомом серы и атомом хлора; г) между одинаковыми атомами неметаллов; г) между одинаковыми атомами неметаллов; д) за счет перехода электронов от одного атома к другому. д) за счет перехода электронов от одного атома к другому. 2. Металлическая связь в металлах, железе образуется: а) между атомами металла и неметалла; а) между атомами металла и неметалла; б) между одинаковыми атомами неметаллов; б) между одинаковыми атомами неметаллов; в) между атомом хлора и атомом металла; в) между атомом хлора и атомом металла; г) между металлами; г) между металлами; д) за счет перехода электронов, общих для всех ионов металла. д) за счет перехода электронов, общих для всех ионов металла.

Уровень 2 (хорошо) 3. Установите соответствие. Ответ запишите в виде Установите соответствие. Ответ запишите в виде Формула вещества Формула вещества Вариант 1 Вариант 2 Вариант 1 Вариант 2 1. С1 1. Н 2 1. С1 1. Н 2 2. Fe 2.Ν 2 2. Fe 2.Ν 2 3. Zn 3. Cl 2 3. Zn 3. Cl 2 4. I 2 4. Si 4. I 2 4. Si Вид химической связи 1. Ковалентная неполярная 1. Ковалентная неполярная 2. Металлическая 2. Металлическая Тип кристаллической решетки Тип кристаллической решетки 1. Молекулярная 1. Молекулярная 2. Металлическая 2. Металлическая 3. Атомная 3. Атомная

Уровень 3 (отлично) 4. Предскажите вид химической связи и тип кристаллической решетки по следующему описанию веществ: 4. Предскажите вид химической связи и тип кристаллической решетки по следующему описанию веществ: твердые при обычных условиях, имеют низкую температуру плавления и характерный запах, плохо растворимы в воде, неэлектропроводный; (твердые при обычных условиях, пластичное. Имеют металлический блеск, хорошо проводят электрический ток)

Гибридизация – это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии. Причины гибридизации: 1) необходимость образования равноценных связей с другими атомами; 2) максимальное удаление атомов друг от друга в пространстве. На форму молекул влияют: 1) тип гибридизации атомных орбиталей; 2) число атомов в молекуле.

BeCl 2 Cl Be Cl. Валентность бериллия II, его электроны распределены так s p s p Электронами занято две орбитали s и p – гибридизация sp, форма молекулы – линейная, угол 180°:

BF 3 Валентность В – III, его 3 электрона распределены на s и двух p орбиталях, гибридизация sp 2, форма молекулы – плоский треугольник, угол связи 120°: 120°

СН 4 Валентность С – IV, его 4 электрона распределены на s и трех p-орбиталях, гибридизация sp 3, форма молекулы – тетраэдр, угол связи 109°28': гибридизация sp 3, форма молекулы – тетраэдр, угол связи 109°28':

NH 3 Валентность N – III, его 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, гибридизация sp 3, но только 3 орбитали примут участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у аммиака пирамидальная форма молекулы, угол связи искажается (107°30').