L/O/G/O www.themegallery.com Хром и его соединения.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Обзор заданий блока «С» 1 Окислительно- восстановительные реакции. Электронный баланс.
Advertisements

Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.
Окислительно- восстановительные реакции. План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
ЦИНК Положение в ПСХЭ В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d 10 4s 2. В образовании химических связей участвуют.
НЕМЕТАЛЛЫ1 Справочные материалы 1. Назовите электронные формулы внешнего уровня для атомов галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
МОУ – Козихинская средняя общеобразовательная школа Выполнила: Иванова Н.
Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета.
Хром Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна.
Учитель химии МБОУ лицей 1 г. Волжский Волгоградская область Солдатова Татьяна Михайловна. ХРОМ.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Учитель: Новоселова Татьяна Анатольевна 9 класс.
ЕГЭ ПО ХИМИИ. Структура части С КИМов по химии в 2006 году С1. Окислительно-восстановительные реакции С2. Составление возможных уравнений реакций С3.
ХРОМ и его соединения. I. Исторические сведения II. Хром – химический элемент: 1.Положение хрома в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Cr 24 3d 5 4s 1 Степень окисления ЭО 1,56.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Транксрипт:

L/O/G/O Хром и его соединения

Содержание Окраска соединений хрома Соединения хрома Соединения хрома +2 Окислительно-восстановительные свойства Соединения хрома +3 Амфотерность хром +3 Соединения хрома +6 Закрепление изученного материала Выбор правильного ответа Соединения хрома +2 Основные свойства

Окраска соединений хрома Cr 3+ CrO Cr(OH) 2 Cr 2 O 3 Cr 2+ «минеральный хамелеон» CrO 3 Cr(OH) 3 Черное вещество Сине-фиолетовый цвет Бледно-голубой цвет Желтое вещество Темно-зеленое вещество Серо-голубое вещество Рубиново-красное вещество

Соединения хрома 24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 Основные свойства Кислотные свойства Амфотерные свойства CrO; Cr(OH) 2 CrO 3 ; H 2 CrO 4 ; H 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 ; Cr(OH) 3

Соединения хрома +2 Окислительно-восстановительные свойства Соединения хрома со с.о.=+2 сильные восстановители, при нагревании диспропорционируют: 3Cr +2 O Cr 0 + Cr 2 +3 O Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Cr(OH) 3 4CrSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O

Соединения хрома +2 Основныесвойства 1 Cr + H 2 SO 4 CrSO 4 + H 2 CrSO 4 + 2NaOHCr(OH) 2 + Na 2 SO 4 2 Cr(OH) 2 CrO + H 2 O 3 4 t р-р CrO + H 2 SO 4 CrSO 4 + H 2 O

Соединения хрома +3 Cr 2 O 3 - восстановитель Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O Cr 2 О 3 - окислитель Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr 0 + Al 2 O 3 Для хрома со с.о.=+3 характерна окислительно-восстановительная двойственность: сплав T0T0

Амфотерность хром +3 Cr 2 O 3 + 6HCl 2CrCl 3 + 3H 2 O Амфотерность соединений хрома со с.о.=+3 подтверждается следующими уравнениями: Cr(OH) 3 + 3HCl CrCl 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + NaOH NaCrO 2 + 2H 2 O T0T0 Тв Cr 2 O 3 + 2NaOH 2NaCrO 2 + H 2 O

Соединения хрома +6 Кислая среда Дихроматы Щелочная среда Хроматы 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2KOH + 5H 2 O 3KNO 3 + 2K 3 [Cr(OH) 6 ] 2Cr(OH) 3 + 3Br KOH 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 CrO CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 7 2-

Закрепление изученного материала X1X1 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: X3X3 Cr(OH) 3 X2X2 Определите неизвестные вещества. Br 2, KOH H 2 SO 4(разб) SO 2, H 2 SO 4 X4X4

Выбери правильный вариант ответа Click to add Title 123 K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 Cr 2 (SO 4 ) 3 KOH K 2 Cr 2 O 7 K 2 CrO 4 Cr 2 S 3 KOH CrBr 3 K 2 CrO 4 Cr(SO 3 ) 3 KOH

Учи!!!

Это правильный ответ

L/O/G/O Спасибо за работу