Электролитическая диссоциация 8 класс Неорганическая химия Учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский Ахметвалиева Н.М.

История ТЭД

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Вещества, Растворы,которых проводят электрический ток- ЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворы,которых не проводят электрический ток- НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Диссоциация веществ с ионной связью Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла Диссоциация (распад)кристалла электролита на гидратированные ионы

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Гидратация (взаимодействие)молекул воды с молекулами электролита Ионизация молекул электролита( превращение ковалентной полярной связи в ионную) Диссоциация (распад)молекул электролита на гидратированные ионы

Степень диссоциации Отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд) к общему числу растворенных частиц (Np) Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30%) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3%) до 0,3 (30%)средними, менее 0,03 (3%)слабыми электролитами. Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры.

Электролиты условно делятся: Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1). Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

К сильным электролитам относятся 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO4, HМnO4); 2 ) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов – Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH) 2 ;. 3) соли, растворимые в воде

К слабым электролитам относятся: 1) неорганические кислоты (H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, H 2 SO 3, HCN, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, H CNS, HСlO и др.); 2) вода (H 2 O); 3) гидроксид аммония (NH 4 OH); 4) большинство органических кислот (например, уксусная CH 3 COOH, муравьиная HCOOH); 5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" 1. К неэлектролитам относится: 1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II) 2. К хорошо растворимым электролитам относится: 1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния 3. В водном растворе наибольшее количество сульфат- анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Al 2 (SO 4 ) 3 2)PbS3) CaSO 4 4) K 2 SO 4

Тест по теме "Электролитическая диссоциация 4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: 1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований 5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия: 1) = K + + CO 3 ¯2) = K + + CO ) = 2K + + CO ) = 2K + + HCO 3 ¯ 6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) AlCl 3 2) Zn(OH) 2 3) Al(OH) 3 4) Zn(NO 3 ) 2

Использованные материалы: Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции Теория электролитической диссоциации a-nomalia.narod.ru/100otkr/28. htm О.С.Габриелян Химия.8 класс М., Дрофа,2010