Кинетика твердофазных реакций модели Лекция 10 Химический факультет ННГУ 4 курс, 9 семестр Федосеев Виктор Борисович профессор кафедры физического материаловедения физического факультета ННГУ

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 2 стадии топохимических реакций В предыдущих лекциях рассматривались Поверхностная и объемная диффузия реагентов, продуктов, дефектов Образование поверхностных молекулярных пленок промежуточного или конечного продукта в местах контакта. Преобразование дефектной структуры кристаллических решеток Образование и распад твердых растворов Возникновение и рост зародышей фазы продукта Спекание и рекристаллизация (коалесценция, пере конденсация) исходных веществ и продукта В предыдущих лекциях не рассматривались Собственно химическое взаимодействие ( соединение, обмен, окисление, восстановление, диссоциация и пр. ) Возгонка

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 3 Обязательные стадии химического твердофазного процесса - диффузия - зародышеобразование - собственно химическое взаимодействие. - преобразование дефектной структуры кристаллических решеток Остальные стадии могут отсутствовать, либо протекать параллельно

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 4 модели механизмов топохимических реакций Чтобы получить уравнения кинетики топохимической реакции, нужно знать (предположить) следующие параметры: закономерности диффузии компонентов системы; закономерности образования новых фаз; закономерности роста фаз; геометрические характеристики и дисперсность исходных и конечных фаз

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 5 Параболический закон ( Тамман, 1920 ) Параболический закон увеличения толщины прослойки продукта (х) между реагирующими фазами Тамман ( 1920 г., реакции окисления металлов ) x. время, t/t 0.9 степень превращения 0 1

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 6 Параболический закон ( Тамман, 1920 ) Скорость реакции определяется скоростью диффузии реагентов навстречу друг другу x Линейный случай Написать уравнение диффузии для компонентов проинтегрировать Нарисовать кинетические кривые

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 7 Уравнение Нернста-Эйнштейна связывает подвижность u i компонента i с коэффициентом диффузии D i N i – концентрация, v i – объем компонента, j i – поток, – химический потенциал, x А АВ В Запись константы через химические потенциалы позволяет учитывать (моделировать) влияние внешних полей разной природы ( температурное, электрическое, гравитационное, центробежное, акустическое, упругих напряжений, магнитное... ), влияние посторонних примесей и дефектов Ковтуненко П.В. Физическая химия твердого тела. Кристаллы с дефектами. М.: Высшая школа Линейная модель более детально

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 8 Кинетика зародышеобразования N 0 - число "энергетически доступных мест" (при гетерогенном образовании в основном определяется дефектами кристалла или примесями). N - число зародышей в момент времени t k N константа скорости зародышеобразования проинтегрировать Нарисовать кинетические кривые

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 9 Кинетика зародышеобразования а б Кинетические кривые зародышеобразования зависимости скорости зародышеобразования от времени 0 соответствует N = 0 (мгновенное зародышеобразование); 1 ; 2 ; 3 для n > 1; 4 (t 0 инкубационный период зародышеобразования); 5 при t 1 < t 2 ;

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 10 зародышеобразование Скорость зародышеобразования Где в этих уравнениях спрятано уравнение ? Где-то здесь…

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 11 Например как у Лифшица-Слезова С ростом числа зародышей пересыщение уменьшается скорость зарождения падает. В процессах выпадения растворенного вещества из пересыщенного раствора степенью мета стабильности системы является величина относительного пересыщения раствора скорость зарождения зависит от пересыщения уменьшение пересыщения сопровождается ростом размера критического зародыша

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 12 модели механизмов топохимических реакций Чтобы получить уравнения кинетики топохимической реакции, нужно знать (предположить) следующие параметры: закономерности диффузии компонентов системы; закономерности образования новых фаз; закономерности роста фаз; геометрические характеристики и дисперсность исходных и конечных фаз в большинстве случаев практически невозможно подобрать такую физико-математическую модель, которая соответствует характеру топохимического процесса на всем протяжении реакции или температурного интервала

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 13 Эмпирический подход в кинетических исследованиях преобладает при протекании параллельных процессов в полидисперсных системах предпочтительнее использовать физико-математическое описание суммарного процесса; для технолога детальное исследование механизма реакции менее актуально, чем определение влияния различных факторов на его скорость и оптимизация процесса; использование эмпирических зависимостей позволяет достаточно легко и быстро получать количественные характеристики простые приближенные модели дают удовлетворительные результаты кинетика топохимических реакций часто выражается в виде формального соотношения:

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 14 Характер образования и роста зародышей Тип и симметрия процесса Стадии, определяющие скорость процесса Скорость диффузии реагента через слой продукта реакции g ( )f ( ) m n Постоянная скорость зародыше образования Двухмерный рост зародышей 1/2[–ln(1 – )] 1/2 (1 – )[–ln(1 – )] 1/2 1/20,77 Трехмерный рост зародышей 2/5[–ln(1 – )] 2/5 (1 – )[–ln(1 – )] 3/5 3/50,63 Нулевая скорость зародыше образования при постоянном числе зародышей Двухмерный рост зародышей [–ln(1 – )]1 – 01 Трехмерный рост зародышей 2/3[–ln(1 – )] 2/3 (1 – )[–ln(1 – )] 1/3 2/30,7

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 15 Зачем были нужны предыдущие лекции? Чтобы сделать выбор при огромном разнообразии эмпирических моделей необходимо чувствовать (понимать, представлять), что и как происходит с веществом в рассматриваемом технологическом процессе

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 16 более общее формальное уравнение уравнения Аврами Ерофеева и Праута-Томпкннса (пунктир) степень превращения α : N 0 и N t – начальное и текущее количество (или объем) исходного компонента. При t = 0, α = 0;при τ, α 1. Обзор уравнений в М. Браун, Д. Доллимор, А. Галвей Реакции твердых тел. М.: Мир

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 17 Зародышеобразование по степенному закону; скорость зародышеобразования определяет скорость процесса в целом Линейный 2 –1 0 Квадратичный Кубический Степенной Экспоненциальный Автокаталитический (уравнение Праута Томпкинса) Автокаталитический обобщенный Автокаталитический (уравнение Рогинского Шульца) Постоянная скорость зародышеобразования Двухмерный рост зародышей 1/2[–ln(1 – )] 1/2 (1 – )[–ln(1 – )] 1/2 1/20,77 Трехмерный рост зародышей 2/5[–ln(1 – )] 2/5 (1 – )[–ln(1 – )] 3/5 3/50,63 Нулевая скорость зародышеобразования при постоянном числе зародышей Двухмерный рост зародышей [–ln(1 – )]1 – 01 Трехмерный рост зародышей 2/3[–ln(1 – )] 2/3 (1 – )[–ln(1 – )] 1/3 2/30,7 Зародышеобразование по степенному закону; скорость зародышеобразования определяет скорость процесса в целом Линейный 100 Квадратичный 2 1/2 0 Кубический 2/3 1/3 0 Степенной m 1–1/m 0 Экспоненциальный ln 10 Автокаталитический (уравнение Праута Томпкинса) ln[ /(1 – )] + C (1 – ) 11 Автокаталитический обобщенный Автокаталитический (уравнение Рогинского Шульца) 2/3 (1 – ) 2/3 2/3 Постоянная скорость зародышеобразования Двухмерный рост зародышей 1/3[–ln(1 – )] 1/3 (1 – )[–ln(1 – )] 2/3 2/30,7 Трехмерный рост зародышей 1/4[–ln(1 – )] 1/4 (1 – )[–ln(1 – )] 3/4 3/40,66 Нулевая скорость зародышеобразования при постоянном числе зародышей Двухмерный рост зародышей 1/2[–ln(1 – )] 1/2 (1 – )[–ln(1 – )] 1/2 1/20,77 Трехмерный рост зародышей 1/3[–ln(1 – )] 1/3 (1 – )[–ln(1 – )] 2/3 2/30,7 Применение уравнения Иохансона Меля Аврами Ерофеева Колмогорова без выделения возможных стадий 1) 2/3 (kt 1) 3/4 1/5[–ln(1 – )] 1/5 (1 – )[–ln(1 – )] 4/5 4/50,64 (kt 1) 0,730,68 Мгновенное зародышеобразование. Реагирующая частица изменяется гомотетично Двухмерная симметрия (1 – )ln(1 – ) + [–ln(1 – )] –1 Простая трехмерная симметрия 3/2[1 – (1 – ) 1/3 ] 2 (1 – ) 2/3 [1 – (1 – ) 1/3 ] –1 Трехмерная симметрия (уравнение Гистлинга Браунштейна) 2/3[1 –2/3 – (1– ) 2/3 ][(1 – ) –1/3 – 1] –1 Трехмерная симметрия k lnt Противодиффузия (уравнение анти-Яндера) 2/3[(1 + ) 1/3 – 1] 2 [(1 + ) 2/3 [(1 + ) 1/3 – 1] –1 Диффузия с уменьшением активности реагента 2/3[(1 – ) –1/3 – 1] 2 [(1 – ) 4/3 [(1 – ) –1/3 ] –1 Применение уравнения Иохансона Меля Аврами Ерофеева Колмогорова без выделения возможных стадий Мгновенное зародышеобразование. Реагирующая частица изменяется гомотетично Двухмерная симметрия 1/2[1 – (1 – ) 1/2 ](1 – ) 1/2 01/2 Простая трехмерная симметрия 1/3[1 – (1 – ) 1/3 ](1 – ) 2/3 02/3 Трехмерная симметрия (уравнение Гистлинга Браунштейна) Трехмерная симметрия Противодиффузия (уравнение анти-Яндера) Диффузия с уменьшением активности реагента Характер образования и роста зародышей Тип и симметрия процесса Стадии, определяющие скорость процесса Скорость диффузии реагента через слой продукта реакции g ( )f ( ) mN Рекомендую воспользоваться материалами с a_i_tekhnologa/08_elektrodnye_protsessy_khimicheskaya_ kinetika_i_diffuziya_kolloidnaya_khimiya/5012

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 18 Влияние температуры на скорость реакции Общие законы + эффекты, которых нет в гомогенной кинетике ( их природа до конца не раскрыта ). Для обратимых реакций эффект Смита Топли, эффект Завадского Бретшнайдера, На скорость каких стадий топохимической реакции влияет температура?

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 19 Эффект Завадского Бретшнайдера Если обратимое термическое разложение твердого вещества происходит в вакууме в области Т, затем в атмосфере газообразного продукта реакции в соответствующей области T при одном давлении (р = const), потом при более высоком давлении (р = const) и т. д., то эффективная энергия активации Е а закономерно возрастает при условии, что реакция протекает в кинетическом режиме и нет побочных процессов. Увеличение энергии активации Е a, как правило, компенсируется изменением А и сравнительно слабо зависит от изменения Т ср. Термическое разложение CaCO 3 в атмосфере углекислого газа + Аналогично для многих неорганических веществ: карбонатов серебра и кадмия; гидроксидов магния и кадмия; пероксида лития; гидроксосульфатов алюминия и аммония; кристаллогидратов хлорида лития; сульфатов меди, кальция и бериллия; гидрофосфата кальция; карбоната натрия; оксалата цинка

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 20 Эффект Смита Топли При удалении воды из кристаллогидратов (T=const) с ростом давления водяного пара скорость реакции проходит последовательно через минимум и максимум вместо того, чтобы монотонно уменьшаться. Возможная причина = образование плотного слоя твердого продукта реакции, сохраняющего структуру кристаллической решетки исходной фазы, который сопротивляется удалению газа из зоны реакции АБ - рост тормозящего слоя, БВ - разрыхление слоя + уменьшение его толщины (кристаллизация твердого продукта реакции). ВГ - толщина тормозящего слоя стабилизируется, и дальнейшее изменение скорости реакции от давления приходит в соответствие с общими правилами химического равновесия. - дегидратация кристаллогидратов - термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов в атмосфере диоксида углерода и паров воды.

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 21 Компенсационный эффект = = изокинетическая зависимость = = изопараметрическое соотношение = = θ-правило изменение энергии активации E k и E v, вызванное воздействием различных факторов на реакционную способность веществ, компенсируется изменением предэкспоненциального множителя A k и A v. Взаимосвязь выражается эмпирическим уравнением: lg А = a + bE, a и b эмпирические константы Аналоги в формальной кинетике Автокатализ & автоингибирование?

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 22 Политемпературная кинетика Для неизотермических условий или с изменением температуры во времени. Зависимости (t) получают интегрированием по t или T. выражения g( ) для разных моделей реакций приведены [ Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: МИР ], Влияние температуры на скорость реакции Реакции, протекающие в области низких температур и структурных переходов не описываются уравнением Аррениуса Температура меняется (линейно)

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 23 Характер образования и роста зародышей Тип и симметрия процесса Стадии, определяющие скорость процесса Скорость диффузии реагента через слой продукта реакции g ( )f ( ) mn Зародышеобразование по степенному закону; скорость зародышеобразования определяет скорость процесса в целом Линейный 100 Квадратичный 2 1/2 0 Кубический 2/3 1/3 0 Степенной m 1–1/m 0 Экспоненциальный ln 10 Автокаталитический (уравнение Праута Томпкинса) ln[ /(1 – )] + C (1 – ) 11 Автокаталитический обобщенный Автокаталитический (уравнение Рогинского Шульца) 2/3 (1 – ) 2/3 2/3 Постоянная скорость зародышеобразования Двухмерный рост зародышей 1/3[–ln(1 – )] 1/3 (1 – )[–ln(1 – )] 2/3 2/30,7 Трехмерный рост зародышей 1/4[–ln(1 – )] 1/4 (1 – )[–ln(1 – )] 3/4 3/40,66 Нулевая скорость зародышеобразования при постоянном числе зародышей Двухмерный рост зародышей 1/2[–ln(1 – )] 1/2 (1 – )[–ln(1 – )] 1/2 1/20,77 Трехмерный рост зародышей 1/3[–ln(1 – )] 1/3 (1 – )[–ln(1 – )] 2/3 2/30,7

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 24 Характер образования и роста зародышей Тип и симметрия процесса Стадии, определяющие скорость процесса Скорость диффузии реагента через слой продукта реакции g ( )f ( ) m n Применение уравнения Иохансона Меля Аврами Ерофеева Колмогорова без выделения возможных стадий (kt >>1) 2/3 (kt 1) 3/4 1/5[–ln(1 – )] 1/5 (1 – )[–ln(1 – )] 4/5 4/50,64 (kt 1) 0,730,68 Мгновенное зародышеобразование. Реагирующая частица изменяется гомотетично Двухмерная симметрия (1 – )ln(1 – ) + [–ln(1 – )] –1 Простая трехмерная симметрия 3/2[1 – (1 – ) 1/3 ] 2 (1 – ) 2/3 [1 – (1 – ) 1/3 ] –1 Трехмерная симметрия (уравнение Гистлинга Браунштейна) 2/3[1 –2/3 – (1– ) 2/3 ][(1 – ) –1/3 – 1] –1 Трехмерная симметрия k lnt Противодиффузия (уравнение анти- Яндера) 2/3[(1 + ) 1/3 – 1] 2 [(1 + ) 2/3 [(1 + ) 1/3 – 1] –1 Диффузия с уменьшением активности реагента 2/3[(1 – ) –1/3 – 1] 2 [(1 – ) 4/3 [(1 – ) –1/3 ] –1 Применение уравнения Иохансона Меля Аврами Ерофеева Колмогорова без выделения возможных стадий Мгновенное зародышеобразование. Реагирующая частица изменяется гомотетично Двухмерная симметрия 1/2[1 – (1 – ) 1/2 ](1 – ) 1/2 01/2 Простая трехмерная симметрия 1/3[1 – (1 – ) 1/3 ](1 – ) 2/3 02/3 Трехмерная симметрия (уравнение Гистлинга Браунштейна) Трехмерная симметрия Противодиффузия (уравнение анти-Яндера) Диффузия с уменьшением активности реагента

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 25 Уравнения кинетики топохимических реакций и области их применения Уравнение * Области применения уравнения Описание кинетики реакций разложения перманганатов, карбонатов, оксалатов, гидроксидов Описание кинетики реакций термического разложения и взаимодействия твердого тела с газом. Описание кинетики процессов кристаллизации Уравнение Яндера. Описание кинетики реакции твердофазного синтеза равновеликих сферических зерен при параболическом законе роста слоя продукта Уравнение Гистлинга Браунштейна фронт реакционной диффузии не плоский, а сферический Уравнение Картера Валенси. Описание кинетики реакций взаимодействия в порошках между твердыми и между твердыми и жидкими веществами Уравнение Журавлева Уравнение Кригера Циглера Уравнение анти-Валенси Картера диффузия из объема зерна к поверхности Уравнение анти-Гистлинга Браунштейна Универсальное уравнение Акулова * z отношение объемов продукта реакции и реагента; m фактор гетерогенности: m = 1 для гомогенной реакции и m < 1 для гетерогенной. Чем уравнение Журавлёва отличается от уравнения Кригера-Циглера и Яндера?

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 26 реакционные центры энергетически неэквивалентны (локализация вблизи точечных дефектов, дислокаций - упругие напряжения; вблизи заряженных дефектов - электрическое поле и т.п) эффективная энергия активации реакции Е зависит от окружения (структуры) представить Е А суммой : E = E 0 + E упр + E эл +...= E 0 + E матр, E 0 собственно свободная энергия активации химического превращения, E упр и E эл - локальные значения упругого и электрического потенциалов, E матр - суммарный потенциал, определяемый окружением. Приближение Рогинского - Алфрея задав функцию распределения f(E) (Е мин E Е мин ), получают зависимость (t) суммированием (или интегрированием)

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 27 n отражает условия образования и роста зародышей и механизм реакции: Наиболее часто для анализа процессов разложения используется уравнение Ерофеева a доля прореагировавшего вещества; k константа скорости; t время разложения, n кинетический параметр Константа скорости реакции k (размерность [t –1 ]) может быть вычислена по формуле Саковича Скорость пропорциональна массе непрореагировавшего вещества n = 1 Реакция находится в кинетической областиn > 1 Скорость реакции мало зависит от скорости зародышеобра- зования, определяется ростом существующих ядер n >> 1 Реакция лимитируется диффузией. Чем меньше n, тем больше влияние диффузионных процессов n < 1

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 28 Борис Васильевич Ерофеев (10.V.1909 – 10.XII.1994) академик АН БССР, Гос.премия СССР ( За создание нового авиационного материала -- прозрачной пуленепробиваемой брони для самолетов 1946 ) Работал с Н. И. Кобозевым (МГУ, каф. катализа) развитие теории активных ансамблей Уравнения Ерофеева Ерофеева Аврами Ерофеева Колмогорова Ерофеева Колмогорова Авраами Колмогорова Ерофеева Иохансона Меля Аврами Ерофеева Колмогорова Аврами Колмогорова Ерофеева Аврами Мампеля Ерофеева Колмогорова Казеева Ерофеева

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 29 Кобозев Николай Иванович ( ), д. х. н., профессор МГУ, катализ + электрохимия + термодинамика. "катализ в мертвой и живой природе составляет единую проблему" теория активных ансамблей (1939) обнаружил катализ на высокодисперсных коллоидных металлах и моноатомных слоях металла электротермическая конверсия метана в присутствии воды получение азотной к-ты при очистке пром. газов от оксидов азота Днепропетровск (1929) доклад В.К. Семенченко 1966 "ЖФХ" 2 и 4 статья Н. И. Кобозева "О физико-химическом моделиро- вании процессов информации и мышления" Вводит аналогию "информация - энтропия", 1971Н. И. Кобозев Исследование в области термодинамики процессов информации и мышления. МГУ. Идея модель информации = модель идеального газа. Получение информации (сигнал внешней среды) изменение термодинамической энтропии необходимо совершить работу. Вывод "логические суждения безэнтропийны"

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 30 Векторное и броуновское энтропия системы (в фазовом пространстве) уменьшается при наличии внешнего потенциала Движение молочной планарии при переходе из света (броуновское) в темноту (векторизованное) ВЫЧИСЛЕНИЕ= физический процесс, независимо от устройства (счеты, "в уме", …). Процесс = переход из состояния в состояние. Описание процесса = изменение U, S, G, H, M, V (размеров, площади) во времени Какие физические ограничения, налложены на процесс вычисления? идея квантовых вычислений, [ Манин Ю.И. Вычислимое и невычислимое. М.:Сов.Радио 1980 ], + Ричард Фейнман [ 1982 Feynman R. Simulating Physics with Computers. // Inter. Jour. Theor. Phys. 1982, v.21, N.6/7, pp / Фейнман Р. Моделиро-вание физики на компьютерах. Сб. Квантовый компьютер & квантовые вычисления т. 1, ]. Энтропия распределения частицы в пространстве с увеличением векторной составляющей …? темнота свет

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 31 "единое уравнение" изотермической кинетики z m Физическая модель 112/3Реакция лимитируется процессами на границе раздела фаз, реагенты состоят из сферических частиц 111/2То же, но реагенты состоят из игл 110То же, но реагенты очень тонкие диски 1/210Диффузионные модели 1/210,29То же 1/212/3» 1/210,43» > 111Механизм зародышеообразования безразмерный фактор, обычно 1; z величина, определяемая механизмом взаимодействия; m индексом реакции = величина, зависящая от механизма и от формы реагирующих частиц

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 32 Типичные кривые a(t), для реакций термического разложения твердых веществ а) сигмоидная кривая с периодом индукции; б) сигмоидная кривая без периода индукции; в) период ускорения значительно короче периода замедления; г) вторая часть кривой имеет сигмоидную форму

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 33 обобщенная кривая термического разложения Начальный период I 0,01 < a < 0,05. Изменения могут быть обусловлены либо десорбцией газа, либо термическим разложением нескольких атомных слоев, прилегающих к поверхности твердого реагента. II период индукции, протекание реакции весьма ограниченно. III период ускорения. После критического времени t 0 скорость реакции быстро возрастает, достигая максимального значения в точке перегиба (a i, ti). IV период спада быстрое снижение скорости реакции. На этой стадии прореагировавшая часть a f может достигать (или нет) 100% превращения исходного твердого реагента.

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 34 Пример: кинетика разложения перхлората аммония Название уравнения Вид уравнения Область применения Низкотемпературное разложение (200–300 єС) Праута Томпкинса Период ускорения (k 1 ) и замедления (k 2 ) Мономолекулярног о разложения Период замедления Степенного вида Период ускорения Аврами Ерофеева Высокотемпературное разложение (350–400 єС) n = 3 при описании кинетики разложения кристаллов и таблеток = 0,1 0,3

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 35 Вещества, разлагающиеся топохимически перхлораты: NH 4 ClO 4, NOClO 4, NO 2 ClO 4 ; карбонаты: CaCO 3, MgCO 3, SrCO 3, BaCO 3, CdCO 3, PbCO 3, ZnCO 3, CaMg(CO 3 ) 2, La 2 (CO 3 ) 3, Y 2 (CO 3 ) 3, EuCO 3 ; оксиды: Ag 2 O, HgO, PbO 2, Pb 3 O 4, MnO 2, Li 2 O 2, CaO 2, SrO 2, BaO 2 ; гидроксиды: Mg(OH) 2, Cd(OH) 2, Zn(OH) 2 ; оксалаты: Ag 2 C 2 O 4, NiC 2 O 4, HgC 2 O 4, Y 2 (C 2 O 4 ) 3, Th(C 2 O 4 ) 2, La 2 (C 2 O 4 ) 3, UO 2 C 2 O 4, PbC 2 O 4 ; перманганаты: LiMnO 4, NaMnO 4, KMnO 4, RbMnO 4, CsMnO 4, AgMnO 4, Ba(MnO 4 ) 2 ; нитраты, в частности, Pb(NO 3 ) 2 ; азиды: KN 3, NaN 3, RbN 3, CsN 3, AgN 3, CuN 3, Ca(N 3 ) 2, Ba(N 3 ) 2, Sr(N 3 ) 2, Pb(N 3 ) 2 ; дихроматы, в частности, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ; сульфиды: Ag 2 S, FeS 2, Cu 1,75 S, Cu 1,78 S, Cu 1,8 S; аммиакаты: LiCl · NH 3, LiCl · 4NH 3, LiBr · NH 3, CuBr · NH 3, CuBr · 3NH 3 ; врывчатые вещества: Hg(OCN) 2, 1,3,5-триазидо-2,4,6-тринитробензол (C 6 N 12 O 6 ), стифнат свинца(II) моногидрат (PbC 6 HN 3 O 8 · H 2 O), стифнат бария моногидрат (BaC 6 HN 3 O 8 · H 2 O), стифниновая кислота (C 6 H 3 N 3 O 8 ), пикриновая кислота (C 6 H 3 N 3 O 7 ), пикраты калия (KC 6 H 2 N 3 O 7 ) и аммония (NH 4 C 6 H 2 N 3 O 7 ).

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 36 Топохимический характер имеют процессы дегидратации KHC 2 O 4 · 0,5H 2 O, NiC 2 O 4 · 2H 2 O, MnC 2 O 4 · 2H 2 O, Cu(HCOO) 2 · 4H 2 O, CaSO 4 · 2H 2 O, CuSO 4 · 5H 2 O, ZnSO 4 · 7H 2 O, MnSO 4 · 4H 2 O, NiSO 4 · 7H 2 O, MgSO 4 · 7H 2 O, La 2 (SO 4 ) 3 · 8H 2 O, Ce 2 (SO 4 ) 3 · 8H 2 O, CaCO 3 · 6H 2 O, KHCO 3, NaHCO 3, Na 2 CO 3 · 3NaHCO 3, CoCl 2 · 6H 2 O, Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O, La 2 (CO 3 ) 3 · 8H 2 O, Y 2 (CO 3 ) 3 · 4H 2 O, Na 5 P 3 O 9 · 6H 2 O, Na 3 CuP 3 O 10 · 12H 2 O, Na 3 MnP 3 O 10 · 12H 2 O, MnHPO 4 · 3H 2 O, ThF 4 · 2,5H 2 O, UF 4 · 2,5H 2 O, цеолитов NaA и NaX. При введении добавок (допировании), например MnO 2, топохимический характер приобретает разложение таких солей, как KClO 3, NaClO 3, KClO 4, NaClO 4 и др.

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 37 Водородная энергетика Объяснить изотермы Какая изотерма выше: сорбции или десорбции?

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 38 Водородная энергетика Объяснить изотермы В соответствии с законом Сивертса давление P Н2 и содержание водорода в металле [Н] связаны уравнением: [Н], ррm; Р H2, (г Па); log К = (- 1900/Т) ( Т в К); f - коэффициент активности водорода. Вывести закон Сивертса

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 39 Почему металлогидриды? Жидкий водород Сжатый водород Водаспирт К-во водорода часто даётся в объемах: до ~700–800 об. …, однако, в весовых или мольных долях, "поразительность" двух нулей исчезает: Так, Та при 20 °С об. Н 2, 69 г/литр, что сопоставимо с жидким водородом + пуд металла Аккумуляторы водорода, изготовленные в ИПХФ РАН

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 40 Веществоплотность Т,С, г/литр Содержание, г/литр, (V газ :V тв ) Проблемы хранения (+/–) Проблемы извлечения (+/–) AlH32500 (?)< 250 (2800)++ T, H2O, к-ты TiH (1668) Аммиак, NH (1523)+ MgH21700 (?)< 130 (1456) Гидразин N2H (1400) + ZrH (1332) Этан, C2H (1254)+ баллон+ Вода, H2O (1243)–+ электролиз Метан, CH (1220)+ баллон+ Метанол СН3ОН79399 (1108) LiH78098 (1097)+ LiAlH (1064)++ термолиз Пропан, С3Н (1019)+ баллон+ H2S (1008)++ CaH (907)+T, H2O, спирты Pd (840) Н 2, ж (784)+ Т + дьюар– Ta (772) NaAlH (750)+ термолиз С х нанотрубки?~ получение, цена

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 41 уравнения Поляни-Вигнера описание термодесорбции из двумерного гомоядерного поверхностного газа N - концентрация адсорбированных частиц, C - энтропийный множитель, определяющий характер изменения движения частиц при переходе из адсорбированного состояния в газовую фазу. Е - энергия активации десорбции. n - порядок десорбционной кинетики. n=1 частицы десорбируются в том же виде, в котором находятся на поверхности (неассоциативная десорбция). n=2 десорбции предшествует образование двухатомных молекул (ассоциативная десорбция). n=0 послойное испарение твердого тела или постоянное испарение пленки адсорбата, (на поверхности существует равновесие)

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 42 типичные формы локализации топохимических реакций сплошная локализация на всех гранях (в реакцию мгновенно вступает вся поверхность граней); сплошная локализация на активных гранях (неактивные грани либо не участвуют в реакции, либо вступают в реакцию через определенные промежутки времени); очаговая локализация на гранях (последние вступают в реакцию одновременно или последовательно); очаговая локализация в объеме кристалла (реакция начинается на изолированных центрах внутри кристалла); сплошная локализация в объеме кристалла (реакция протекает гомогенно по всему кристаллу).

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 43 Шестак Я. Теория термического анализа: Физико-химические свойства твердых неорганических веществ. М.: Мир, с. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир, с. Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия, С Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир, С. 91. Розовский А.Я. Кинетика топохимических реакций. М.: Химия, с. Продан Е.А., Павлюченко М.М., Продан С.А. Закономерности топохимических реакций. Минск: Наука и техника, с. Андреев К.К. Термическое разложение и горение взрывчатых веществ. М.: Наука, С. 76. Продан Е.А. Неорганическая топохимия. Минск: Наука и техника, с. Кубашевский О., Гопкинс Б. Окисление металлов и сплавов. М.: Металлургия, С. 64. Ванюков А.В., Зайцев В.Я. Теория пирометаллургических процессов. М.: Металлургия, с. Гетерогенные химические реакции. Минск: Наука и техника, с. Чеботин В.Н., Перфильев М.В. Электрохимия твердых электролитов. М.: Химия, с. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез: теория и практика. Черноголовка: Территория, с. Мержанов А.Г. Процессы горения и синтез материалов. Черноголовка: ИСМАН, с. Продан Е.А. Топохимия кристаллов. Минск: Наука и техника, с.

химия твердого тела. Лекция 10. Кинетика реакций 44 Явления самоорганизации в ходе роста частиц новой фазы