Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. - презентация

1 Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. октябрь 2011

2 Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.

3 Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.

4 Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций» Для увеличения скорости химической реакции Zn (тв) +2H + (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H кДж необходимо: 1)уменьшить концентрацию ионов цинка; 2)увеличить концентрацию ионов цинка; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов водорода.

5 Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.

6 Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:

7 1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой - реагируют с различной скоростью.

8 Теоретическое обоснование Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.

9 2. Концентрация В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации: Пример: горение веществ в чистом кислороде О 2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О 2 почти в 5 раз меньше.

10 Теоретическое обоснование Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.

11 3. Поверхность реагирующих веществ Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ. Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.

12 Теоретическое обоснование При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

13 4. Температура С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10 о скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Пример: со многими веществами О 2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.

14 Теоретическое обоснование При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.

15 5. Наличие катализаторов или ингибиторов Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию. Пример: разложение бертолетовой соли КСlО 3 и пероксида водорода Н 2 О 2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO 2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.

16 Теоретическое обоснование Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно- способными при более низкой температуре. Например КСlО 3 разлагается при 400 о С, а в присутствии МnО 2 – при 200 о С.

17 Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться: 1) при повышении температуры; 2) при разбавлении кислоты; 3) при увеличении концентрации кислоты; 4) при измельчении железа.

18 Задание 2 Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl 2(г) = 2FeCl 3 способствует: 1)понижения давления; 2)уменьшение концентрации FeCl 3 ; 3)охлаждение системы; 4)повышение температуры.

19 Задание 3 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит: 1) от концентрации кислоты; 2) от температуры; 3) от давления; 4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.

20 Задание 4 От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом; 2) кремнием и кислородом; 3) водородом и кислородом; 4) цинком и соляной кислотой.

21 Задание 5 С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды: 1)с оксидом кальция; 2)с железом; 3) с оксидом кремния ( lV ); 4) с алюминием.

22 Задание 6 Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: 1) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 2) CH 2 =CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3 ; 3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O; 4) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.

23 Задание 7 Увеличение давления повысит скорость химической реакции между: 1) Fe и H 2 SO 4 (р-р); 2) NH 3 и O 2 ; 3) Zn и HCl; 4) BaCl 2 (р-р) и H 2 SO 4 (р-р);

24 Задание 8 Давление не влияет на скорость протекания реакции между: 1) N 2 и H 2 2) CO и O 2 3) Al и S 4) H 2 и Cl 2

25 Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом; 2) оксидом серы ( lV ) и кислородом; 3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция; 4) железным колчеданом и кислородом. Задание 9

26 Задание 10 С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1) Cl 2 ; 2) N 2 ; 3) P; 4) S.

27 Задание 11 С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует: 1) с цинком; 2) с гидроксидом натрия; 3) с железом; 4) с карбонатом железа ( ll ).

28 Задание 12 Скорость химической реакции Al(OH) 3 (тв) + 3H + = Al H 2 O не зависит: 1) от природы взятой кислоты; 2) от температуры; 3) от концентрации ионов алюминия; 4) от концентрации ионов водорода.

29 Ответы к заданиям Задание 1: 2) Задание 7: 2) Задание 2: 4) Задание 8: 3) Задание 3: 3) Задание 9: 2) Задание 4: 3) Задание 10: 1) Задание 5: 1) Задание 11: 2) Задание 6: 4) Задание 12: 3)

30 Спасибо за внимание