Тема урока : « Скорость химических реакций.». Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции - это изменение концентрации одного из реагирующих веществ. - презентация

1 Тема урока : « Скорость химических реакций.»

2 Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции - это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени c V = т

3 Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.

4 Факторы, влияющие на скорость реакций. 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация веществ. 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4. Температура. 5. Катализатор.

5 Природа реагирующих веществ 1) Взаимодействие Na и K с водой. 2) Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ. Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.

6 Концентрация веществ. ( в растворённом или газообразном состоянии ) 1) Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2) Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Объясните эту зависимость с т. зрения числа активных столкновений между молекулами.

7 Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. ( для гетерогенных реакций ) Пример : взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка. Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя » Объясните данные явления.

8 Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые 10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.( Правило Вант - Гоффа ) Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.

9 Катализатор. Катализаторы - это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными. Пример : разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца. Ферменты - это биологические катализаторы.