Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций Учитель химии МОУ «Лицей 4» Ширяева Татьяна Анатольевна. - презентация

1 Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций Учитель химии МОУ «Лицей 4» Ширяева Татьяна Анатольевна

2 Цель урока: Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.

3 Скорость химической реакции:

4 Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

5 Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

6 Скорость химической реакции в гомогенной системе:

7 Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

8 Взаимодействие водорода с кислородом 2 моль H 2 и 1 моль О 2 при 25˚ С через 100 лет 3000 молекул H 2 О

9 Влияние на скорость реакции различных факторов

10 1) Природа реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 ___________________________________ Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

11 2) Концентрация реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 а) раствор HCl б) концентрированная HCl

12 Закон «действующих масс»: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

13 Взаимодействие водорода с азотом

14 Горение угля

15 3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 а) кусочек CaCO 3 б) измельченный CaCO 3

16 4) Температура Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 0 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

17 Правило Вант-Гоффа: Где- температурный коэффициент

18 Задача: Во сколько раз увеличится скорость реакции?

19 Энергия активации

20 Взаимодействие водорода с йодом

21 Исходные вещества + I I H H

22 Упругое столкновение + I I H H

23 Взаимодействие + II HH

24 Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

25 Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

26 Виды катализа Гомогенный NO 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Гетерогенный Pt 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

27 Механизм действия катализаторов Для гомогенного катализа: K A + B = AB A + K = [AK] [AK] + B = AB + K

28 Окисление SO 2 в SO 3 NO SO 2 + ½ O 2 = SO 3 NO + ½ O 2 = NO 2 SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO

29 Разложение H 2 O 2 раствор K 2 Cr 2 O 7 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

30 Разложение H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2