Учитель Карпенко Ольга Геннадьевна Урок химии в 10 классе «Факторы, влияющие на скорость химических реакций» ГУО «Гожская средняя школа» - презентация

1 Учитель Карпенко Ольга Геннадьевна Урок химии в 10 классе «Факторы, влияющие на скорость химических реакций» ГУО «Гожская средняя школа»

2 Скорость химических реакций 1. Как изменится химическое количество HCL с течением времени в реакции: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2. Как изменится химическое количество HCL с течением времени в реакции: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl

3 Скорость химических реакций 3. Молярная концентрация рассчитывается по формуле: а) w = m в-ва / m р-ра б) с в-ва = n в-ва / V в) n = m / M г) v = - c / t 4. Скорость химической реакции 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 можно рассчитать по изменению концентрации исходных веществ, используя формулу: а) v = kc 2 (SO 2 ) c(O 2 ) б) v = - c (O 2 ) / t в) v = c (SO 3 ) / t г) v = c (SO 2 ) / t

4 Скорость химических реакций 5. Укажите график, который соответствует изменению концентрации вещества СО 2 в реакции 2СО + О 2 = 2СО 2 : а) б) в) г)

5 Ответы: 1. Химическое количество HCL с течением времени в реакции: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 уменьшается 2. Химическое количество HCL с течением времени в реакции: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl увеличивается

6 Ответы: 3. Молярная концентрация рассчитывается по формуле: а) w = m в-ва / m р-ра б) с в-ва = n в-ва / V в) n = m / M г) v = - c / t 4. Скорость химической реакции 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 можно рассчитать по изменению концентрации исходных веществ, используя формулу: а) v = kc 2 (SO 2 ) c(O 2 ) б) v = - c (O 2 ) / t в) v = c (SO 3 ) / t г) v = c (SO 2 ) / t

7 Ответы: 5. График, который соответствует изменению концентрации вещества СО 2 в реакции 2СО + О 2 = 2СО 2 : а) б) в) г)

8

9 Правила безопасного поведения: Рабочее место содержать в чистоте; Не брать посуду и реактивы с других столов; Закрывать банки, в которых хранятся реактивы; Не брать реактивы голыми руками; Не использовать грязные стеклянные палочки при наборе реактива из банок; При нагревании вещества держите сосуд отверстием от людей; Добавлять кислоту в воду, а не наоборот; Использованные вещества, грязную посуду складывайте в отдельную ёмкость; По окончании работы навести порядок на столе, вымыть руки с мылом.

10 Факторы, влияющие на скорость химических реакций Природа реагирующих веществ Особенности электронного строения атомов, прочность химических связей. Концентрация реагирующих веществ Число столкновений частиц в одном случае больше, чем в другом во столько раз, во сколько выше концентрация вещества ТемператураПри повышении температуры число активных молекул возрастает в геометрической прогрессии, так как нагревание сообщает частицам необходимую энергию активации. Правило Вант – Гоффа: с ростом температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. КатализаторПонижение энергии активации основной реакции за счёт образования промежуточных продуктов. Катализатор не входит в состав конечного продукта реакции (т.е. не расходуется) Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соприкосновения, тем больше число активных столкновений, а, значит, скорость реакции.

11 Домашнее задание §30, зад. 1-4, объяснить д.о.*: 1 - вареный картофель + перекись водорода = 2 - сырой картофель + перекись водорода =