8 класс Учитель химии Андреева С. А.

Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления : положительная, отрицательная, нулевая. Научиться правильно определять степени окисления атома в соединении и составлять химические формулы. Что такое бинарные соединения. Как строятся названия бинарных соединений.

1. В каких молекулах существует неполярная ковалентная связь? А) CI2 Б)СО2 В) О2 Г) Н2О Д) К2О 2)У какой молекулы при образовании ковалентно - неполярной связи образуется тройная связь? А) СI2 Б)N2 В)О2 Г)S2 3)Как называется положительно заряженные ионы? А) катионы Б)молекулы В)анионы Г) кристаллы 4)В каком ряду располагаются вещества ионного соединения? А)СН4, NН3, Мg Б)СI2, МgО, NаСI В) МgF2, NаСI, СаСI2 Г)Н2S, НСI, Н2О

Ответы теста 1) А,В 2) Б 3) А 4) В

Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях

Степень окисления переменная Cl,P,Se отрицательная S -2,N -3,O -2 положительная Na,Al,Ca постоянная H,K,Zn ст.о. элементов в простых веществах Fe 0,Cl 2 0,H 2 0

Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента: Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента: II I IV II I IV Fe Cu S Fe Cu S а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символам элемента а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символам элемента Мg+², Са +², Nа +, CIˉ Мg+², Са +², Nа +, CIˉ

В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равно 0 Н 2 °, СI 2 °, F 2 °, S °, AI °

Положительная степень окисления –равна числу электронов, отданных данным атомам. Атом может отдать все валентные электроны ( для главных групп это электроны внешнего уровня) соответствующее номеру группы, в котором находится элемент, проявляя при этом высшую степень окисления. (исключение О, F). Положительная степень окисления –равна числу электронов, отданных данным атомам. Атом может отдать все валентные электроны ( для главных групп это электроны внешнего уровня) соответствующее номеру группы, в котором находится элемент, проявляя при этом высшую степень окисления. (исключение О, F). Например: высшая степень окисления главной Например: высшая степень окисления главной подгруппы II группы равна +2. подгруппы II группы равна +2. Zn +² Zn +² Положительную степень проявляют как металлы и неметаллы, кроме F, He, Ne. Положительную степень проявляют как металлы и неметаллы, кроме F, He, Ne. C +4, Nа +, AI +3, C +4, Nа +, AI +3, Положительную степень проявляют только в соединении.

Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых данным атомом, ее проявляют только неметаллы. Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых данным атомом, ее проявляют только неметаллы. Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень. Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень.

У элементов главных подгрупп IV-VII групп минимальная степень окисления численно равна У элементов главных подгрупп IV-VII групп минимальная степень окисления численно равна Номер группы -8= « минимальная отрицательная степень окисления» Номер группы -8= « минимальная отрицательная степень окисления»Например: S со степенью +6 высшая 6-8= - 2 S со степенью -2 низшая N со степенью+5 высшая 5-8= - 3 N со степенью -3 низшая

Значение степени окисления между высшим и низшим степенями окислений называется промежуточным. Значение степени окисления между высшим и низшим степенями окислений называется промежуточным. Например: Например: S+ 6 высшая низшая S-2 S+ 6 высшая низшая S-2 А промежуточными являются : А промежуточными являются : S – «0», S- «+2», S- «+4»

Какие степени окисления у серы? S+16 ))) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d S*S* 3d 1 3s 2 S** 3p43p4 3s 2 3p 3 3d 2 2 неспар. е ст.о. -2 H 2 S _ 4 неспар. е ст.о. +4 SO 2 _ 6 неспар. е ст.о. +6 SO 3 _ 3d 0 3s 2 3p43p4

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать ряд положений: Степень окисления F во всех соединениях равна « -1». Степень окисления F во всех соединениях равна « -1». HF-1 NaF-1 CuF 2 -1 HF-1 NaF-1 CuF 2 -1 Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение ОF2, где степень окисления О+2, а у F-1 ОF2, где степень окисления О+2, а у F-1 Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединения с активными металлами, где степень окисления (-1) Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединения с активными металлами, где степень окисления (-1) Например: NaH, где степень окисления Na +1, а у H-1 Например: NaH, где степень окисления Na +1, а у H-1 Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех соединениях равна +1,+2,+3. Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех соединениях равна +1,+2,+3. Элементы с постоянной степени окисления это: Элементы с постоянной степени окисления это: А) щелочные металлы (Li,Na, K,Pb,Si,Fr) - степень окисления +1 А) щелочные металлы (Li,Na, K,Pb,Si,Fr) - степень окисления +1 Б) элементы II группы кроме (Hg): Be,Mg, Ca, Sr, Ra, Zn,Cd - степень окисления +2 Б) элементы II группы кроме (Hg): Be,Mg, Ca, Sr, Ra, Zn,Cd - степень окисления +2 В)элемент III группы: Al - степень окисления +3 В)элемент III группы: Al - степень окисления +3 Г) F (-1) Г) F (-1)

Алгоритм составления формулы в соединениях: 1 способ 1 способ На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью. На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью. Элемент написанное на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-». Элемент написанное на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-». Указать для каждого элемента степень окисления. Указать для каждого элемента степень окисления. Найти общее кратное значение степеней окисления. Найти общее кратное значение степеней окисления. Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента. Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.

Составление химических формул по степени окисления АЛГОРИТМ: 1. Записать химические знаки элементов Al S 2. Определить ст.о. элементов по таблице Д.И. Менделеева. Al +3 S Найти НОК и определить индексы. НОК=6 Al +3 S -2 ПРАВИЛО: алгебраическая сумма степеней окисления элементов равна нулю. 6 Al 2 S 3

Если степень окисления имеет четное значение, то их сначала нужно сократить на наименьшее значение степени окисления и поставить крест – накрест без знака «+» и «-». С О С О 4:2=2 2:2=1 4:2=2 2:2=1 С О 2 С О

Определите степени окисления элементов Al 2 O 3 Ca 3 N 2 K 2 Se P 2 O 5 Cl 2 O 7 As 2 O 3 Al 2 +3 O 3 -2 Ca 3 +2 N 2 -3 K 2 +1 Se -2 P 2 +5 O 5 -2 Cl 2 +7 O 7 -2 As 2 +3 O 3 -2

2 способ 2 способ 1) Обозначим степень окисления N через Х, указать степень окисления О 1) Обозначим степень окисления N через Х, указать степень окисления О N 2 О 3 N 2 О 3 2) Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода: 2) Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода: 3· (-2)= -6 3· (-2)= -6 3) Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов: 3) Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов: Х·2=2 Х·2=2 Х -2

4) Составить алгебраическое уравнение: 4) Составить алгебраическое уравнение: 2Х+ (-6)=0 2Х+ (-6)=0 2Х =6 2Х =6 Х=6:2 Х=6:2 Х=3 Х=3 N 2 О 3 N 2 О

Номенклатура химических соединений Как строятся названия бинарных соединений? CO 2 – диоксид углерода или оксид C(IV) FeCl 3 – трихлорид железа или хлорид Fe(III) SnCl 4 – тетрахлорид Sn или хлорид Sn(IV) AlJ 3 – трииодид Al или иодид алюминия Задание: назовите химические соединения. MgBr 2 - … … или … … … SO 3 - … … или … … … Al 2 S 3 - … … или … … PCl 5 - … … или … … … Ответы: MgBr 2 – дибромид Mg или бромид Mg SO 3 – триоксид S или оксид S (VI) Al 2 S 3 – трисульфид Al или сульфид Al PCl 5 – пентахлорид Р или хлорид Р (V)

Кроссворд Формула вещества Э x S y. 2. Формула вещества Э x Br y. 3. Формула вещества Э x F y. 4. Формула вещества Э x J y. 5. Формула вещества Э x N y. Составьте формулы веществ и найдите свой вопрос : нитрид кальция бромид магния иодид алюминия фторид кислорода сульфид железа(III) Ключевое слово - …. бромид нитрид т орид иодид ф сульфид х

1. Степень окисления – это величина: а) а) переменная, б) б) постоянная, в) в) постоянная и переменная.

2. Высшая степень окисления фосфора равна: а) а) номеру группы, т.е. 5, б) б) нулю, в) в) трем.

3. Вещество, формула которого Р 2 О 5, называется а) а) оксид фосфора, б) б) пентаоксид фосфора (V), в) в) оксид фосфора (V) или пентаоксид фосфора

4. Степень окисления хлора равна -1 в: а) а) Cl 2 O 3, б) б) PCl 5, в) в) Cl 2.

5. Состав диоксида серы выражается формулой а) а) SO 2, б) б) SO, в) в) SO 3.

Ответы теста 1) В 2) А 3) В 4) Б 5) А

Домашнее задание: § 17, найти сообщения или приготовить презентацию о важнейших бинарных соединениях. Упр.1,2. Стр.90