Основания. Электронное пособие для учащихся 8-го класса. Ознакомление с классом «Основания»

Определение Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН). Общая формула: Ме (ОН)n, где n – валентность металла.

Классификация оснований Растворимые Нерастворимые NaOHMg(OH) 2 LiOHCu(OH) 2 KOHFe(OH) 3 Ba(OH) 2 Al(OH) 3 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Образуют только активные металлы Образуют все остальные металлы

Составление химических формул оснований 1. Записывается металл и гидроксильная группа (ОН). 2. Над металлом записывается валентность. Валентность гидроксильной группы равна I. 3. Количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. 4. Рядом с гидроксильной группой записывается индекс, равный валентности металла.

Построение формулы и названия основания III I Сr(OH) 3 Название: гидроксид хрома (III). Если металл имеет постоянную валентность, то валентность в названии не указывается.

Потренируйся в составлении формул оснований Гидроксид меди (II) Сu(OH) 2 Гидроксид железа (III) Fe(OH) 3 Гидроксид кальция Ca(OH) 2 Гидроксид свинца (II) Pb(OH) 2 Гидроксид лития LiOH

Физические свойства оснований: Растворимые основания - это твердые белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Растворение как правило сопровождается выделением тепла. Нерастворимые основания – это твердые вещества, нерестворимые в воде. Имеют разнообразную окраску.

Физические свойства

Физические свойства оснований Ba(OH) 2 Co(OH) 2 NaOH Ca(OH) 2 LiOH Cu(OH) 2

Растворимые основания

Получение растворимых оснований

Химические свойства оснований 1. Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин

Химические свойства оснований 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: При взаимодействии растворимых оснований с кислотными оксидами образуются соль и вода. 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O (При составлении солей, напоминаю, что нужно вспомнить, какая кислота соответствует кислотному оксиду и записать ее кислотный остаток. В нашем случае SO 2 соответствует Н 2 SO 3, значит записываем кислотный остаток SO 3 )

Химические свойства оснований 3. Взаимодействие с кислотами: Правило: При взаимодействии растворимых оснований с кислотами образуется соль и вода. HCl + NaOH = NaCl + H 2 O Реакция взаимодействия кислоты и основания называется реакцией нейтрализации.

Химические свойства оснований

4. Взаимодействие с растворимыми солями: Правило: При взаимодействии растворимых солей с растворимыми основаниями образуются нерестворимые основания. CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KCl Заметьте, что если в качестве продуктов реакции образуется растворимое основание, то реакция теряет смысл!

Нерастворимые основания

Получение нерестворимых оснований Правило: Чтобы получииить нерестворимое основание, необходимо взять растворимую соль, содержащую необходимый металл и растворимое основание. Итак, получииим Fe(OH) 3 1. Находим по таблице растворимости растворимую соль железа (III).

Получение нерестворимых оснований Это FeCl 3, к нему добавляем растворимое основание NaOH: FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Чтобы посмотреть видео перейдите по ссылке:..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы георг. соединииии\получии. нереств. оснований.wmv..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы георг. соединииии\получии. нереств. оснований.wmv

Химические свойства нерестворимых оснований 1. Взаимодействие с кислотами: Правило: При взаимодействии нерестворимых оснований с кислотами образуется соль и вода. Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Химические свойства нерестворимых оснований 2. При нагревании разлагаются Правило: При нагревании нерестворимые основания разлагаются на основной оксид и воду. II t II Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O При составлении формулы основного оксида, не забудьте учесть валентность металла. Какова она в основании, такая же валентность металла будет и в оксиде.

Химические свойства нерестворимых оснований Чтобы посмотреть видео перейдите по ссылке:..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы георг. соединииии\свойства нерест. основан..wmv..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы георг. соединииии\свойства нерест. основан..wmv

Установите соответствие KOH Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 NaOH Гидроксид кальция Гидроксид железа (III) Гидроксид натрия Гидроксид магния Гидроксид калия

BaO P 2 O 5 HCl H 2 SO 4 NaCl H 2 O MgOHCl K 2 O NO AgNO 3 CaO Al 2 O 3 KOH Mg(OH) 2 LiOHFe(OH) 3 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Al(OH) 3 Выберите только основания.

Напишите уравнения реакций Гидроксида калия с: -Азотной кислотой; -Оксидом фосфора (V); -Раствором нитрата меди (II) – Cu(NO 3 ) 2 Гидроксида магния: -Серной кислотой; -Соляной кислотой; -Разложите при нагревании

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получииить -Гидроксид бария; -Гидроксид лития -Гидроксид цинка; -Гидроксид алюминия

Закончите уравнения осуществимых реакций: Са + H 2 O = SO 3 + NaOH = Fe + H 2 O = P 2 O 5 + Pb(OH) 2 = KOH + H 3 PO 4 = Be(OH) 2 +H 2 SO 4 = AlCl 3 + NaOH = Ca(OH) 2 + CO 2 = Fe(OH) 3 + N 2 O 5 = Al(OH) 3 + H 2 SO 4 = Ba(OH) 2 + HCl = CuSO 4 + LiOH = Ca(NO 3 ) 2 + KOH = P 2 O 5 + NaOH = K + H 2 O = Sn(OH) 2 = … + … Ba(OH) 2 = … + … H 2 SiO 3 + NaOH =

Осуществите цепочки превращений: 1. Na NaOH Na 2 SO 3 Fe(OH) 3 2. Zn ZnO Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 ZnO 3. Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO