Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
Advertisements

Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
Кислоты Выполни тест. Правила выполненияПриступить к выполнению.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Презентация может использоваться на уроках химии в 8 классе при изучении новой темы.
ХОТИМ УЗНАТЬЗНАЕМ Определение Состав Формулы Названия Классификация Свойства Применение.
Сложные вещества SO 3, HCI, CO 2, CuO, HNO 3, Fe O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, K 2 O, KOH, Na 2 O Cu(OH) 2, Al 2 O 3 Zn(OH) 2, Fe(OH) 3. Оксиды основания SO.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Транксрипт:

Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Mg+2HClMgCl+H Соляная Хлорид кислота магния Mg+HSOMgSO+H Серная Сульфит кислота магния 2Al+6HCl2AlCl+3H Соляная Хлорид кислота алюминия 1)Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняют и переходят из одних соединений в другие. 2)Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

Название кислоты Формула Кислотный остаток Валентность 1)СолянаяHCl-Cl| 2)АзотнаяHNO-NO| 3)СернаяHSO-SO|| 4)УгольнаяHCO-CO|| 5)ОртофосфорнаяHPO-PO|||

Кислоты делятся на кислородосодержащие и бескислородные По числу атомов водорода, способных замещаться на металл делятся на одноосновные, двухосновные и трёхосновные. Кислоты Бескислородные HCl, HBr, HF (Одноосновные) HS (Двухосновные) Кислородосодержащие HNO(Одноосновные) HSO(Двухосновные) HPO(Трехосновные)

H O P=O – Ортофосфорная кислота H O S O O -Серная кислота

1)Почти все кислоты растворимы в воде(кроме HSiO) 2)Могут быть газообразными, жидкими, твердыми 3)Некоторые кислоты имеют запах и цвет

Действие кислот на растворы индикаторов: 1)Растворы кислот окрашивают лакмус в красный, метиловый - оранжевый в розовый, фенолфталеин остаётся бесцветным 2)Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами. При выпаривании образовавшихся растворов выделяются кристаллические вещества – соли. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb – вытесняют водород из кислот Cu, Hg, Ag, Pt, Au – водород из кислот не вытесняют

Вещества с кот. реагируют кислоты 1) С индикаторами 1)Лакмус краснеет 2)Метиловый оранжевый становится розовым Zn+2HCl ZnCl+H 2)металлами. Если металл находится в ряду, составленном Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль Исключение HNO-азотная кислота 3)С основными оксидами. Образуется соль и водаCuO+HSO CuSO+HO 4)С солями. В соответствии с рядом кислот(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Образуется др. соль и др. кислота ZnCl(тв.)+HSO(ионз.) ZnSO+2HCl 5)С основаниями. Образуется соль и вода.NaOH+HClNaCl+HO 6)При нагревании некоторые кислоты разлагаются, как правило, образуется кислотный оксид и вода. HSO HO+SO