ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.
Advertisements

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе Химия 8 класс.
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Характеристика элемента Составьте характеристику элемента ….. по следующему плану:
Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
Чему равен заряд ядра? Чему равно количество электронных уровней (слоев)? Что означают цифры в записи: ? Чему равно количество электронов во внешнем слое.
Атом: Мельчайшая частица вещества; Не имеет заряда; Химически неделима; Состоит из элементарных частиц.
ГИА А1: Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Учитель: Грачёва Ирина Александровна Класс: 9.
Тема урока : Алюминий Найдина Н. В. Найдина Н. В.
А 2. Периодическая система. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
1.Число электронов в атоме Cl равно... 2.Число нейтронов в изотопе равно... 3.Число протонов в атоме магния равно... 4.Высшая валентность лития равна...
Решение задач Решение задач по теме «Строение атома»
Строение атома Тесты. 1 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
1. Место химического элемента в периодической системе определяется количеством ____________ в ядре атома 2. Весь положительный заряд и почти вся масса.
2) C B Li 3) Bе Mg Ca 4) Р Si Al А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) Mg Al Si Демо-версия, 2008.
А 1. Строение атома. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов.
Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи.
Азот Давайте вспомним Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева 1. Адрес (период,
Транксрипт:

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

Положение в периодической системе 1. Порядковый номер 2. Номер периода 3. Номер группы 4. Подгруппа

Строение атома 1. Относительная атомная масса. 2. Заряд ядра. 3. Количество протонов, нейтронов, электронов. 4. Электронная формула атома. 5. Электронная схема строения атома. 6. Графическая формула уровня с валентными электронами.

Характер простого вещества Металл – неметалл Неметаллы: водород, бор, углерод, азот, кислород, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, галогены и инертные газы. Сравнение с соседями по подгруппе: неметаллические свойства усиливаются ко фтору!

Высший оксид. Характер. Высшая степень окисления равна номеру группы! Характер оксида определяется по схеме:схеме:

Высший гидроксид. Характер. Характер высшего гидроксида такой же, как и у оксида. Основные и амфотерные записываются : Ме(ОН)n Кислотные – в виде кислоты: НxOЭу

Летучее водородное соединение Летучее водородное соединение характерно только для неметаллов.