Тема урока Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Цель урока : 1Обобщить и систематизировать знания о периодической системе химических элементов в свете строения атома; 2. Подготовится к контрольной работе,к сдаче ЕГЭ 3. Воспитать чувство гордости за достижения российской науки, вызвать интерес к химии. Девиз урока: «Знания–сила моя непобедимая»

«Разминка» Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; 1.2. ) 1. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 соответствует 1. железо 2. магний 3. литий 4. сера

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.1; ) 2. Укажите количество протонов в ядре Na: 1.) 11 2.) 23 3.) 1 4.) 3

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; 1.2. ) 3. Среди элементов v группы главной подгруппы максимальный радиус атома имеет: 1. азот 2. мышьяк 3. фосфор 4. висмут

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; ) 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na Mg Al 2) Al Mg Na 3) Ca Mg Be 4) Mg Be Ca

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; ) 5. Верны ли следующие суждения? А. первый энергетический уровень состоит из одного S подуровня. Б.номер периода показывает на число энергетических уровней 1.) верно только А 2.) верно только Б 3.) верны оба суждения.

Обобщение знаний учащихся В периоде c увеличением заряда атомных ядер (слева направо) металлические свойства ослабевают: а) возрастает число электронов на внешнем уровне; б) уменьшается радиус; в)число энергетических уровней в пределах периода остается постоянным; г) возрастает заряд ядра химического элемента; д) восстановительные свойства убывают; е) окислительные свойства – возрастают; ж) электроотрицательность увеличивается; з) высшая степень окисления увеличивается от +1 до +8; и) низшая степень окисления увеличивается от -4 до -1;

Обобщение знаний учащихся В главных подгруппах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают: А) число электронов на внешнем уровне остается одинаковым; Б) увеличивается число энергетических уровней в атоме; В) увеличивается радиус атомов; Г) электроотрицательность элементов уменьшается; Д) восстановительные свойства возрастают; Е) увеличивается заряд ядра; Ж) высшая положительная степень окисления постоянна и равна номеру группы; З) низшая степень окисления не изменяется и равна (8-n)

Обобщение знаний учащихся Порядковый номер элемента: Порядковый номер элемента: 1) указывает на заряд его атомного ядра: 1) указывает на заряд его атомного ядра: 2 ) совпадает с числом протонов в ядре; 2 ) совпадает с числом протонов в ядре; 3) указывает на количество электронов, вращающихся вокруг ядра; 3) указывает на количество электронов, вращающихся вокруг ядра;

Работа с классом. Подготовка к контрольной работе. Задание 1 1. Составьте электронную формулу химического элемента расположенного в 4 группе главной подгруппе во 2 периоде. 2. Изобразите расположение валентных электронов по орбиталям атома находящегося в нормальном и возбужденном состоянии. 3. Определите возможные валентности атома этого элемента.

Работа с классом. Подготовка к контрольной работе. Задание 2 Задача. Двухвалентный металл массой 12 г. вступил в реакцию с соляной кислотой, при этом образовался газ объёмом 11,2 литра. 1. Определите формулу металла. 2. Составте схемы электронной и графической формул.

Работа с классом. Подготовка к контрольной работе. Задание 3(устно) 1. дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 16 по плану: 1) группа, подгруппа, период, ряд. 2) схему электронной формулы, графической формулы. 3) строение ядра. 4) высший оксид, гидроксид.

Самостоятельная работа класса Химический лабиринт Правильный путь: финиш

Знаете ли вы? 1. Периодический закон был Сформулирован Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 года. Этой работе Менделеев посвятил 15 лет непрерывного труда. 2. Д. И. Менделеев родился 27 января 1834 года, в семье он был последним, 17 ребенком. 3. В 1855 году Д. И. Менделеев с золотой медалью окончил главный педагогический институт в Петербурге. 4. В год когда Д. И. Менделеев открыл периодический закон, ему исполнилось 35 лет января в 5 ч. 20 мин г. Менделеев умер от простуды.

Напутствие молодым « Учение – себе, плод учения – другим.» Д.И.Менделеев.

Домашнее задание. Повторить п. 1-5 Задача 335 стр. 176 Пособие ЕГЭ