Урок по теме,,Кислород, получение, свойства''.
Кислород Автор: учитель химии, биологии Панина Лидия Алексеевна ГБОУ СОШ 1371 г. Москва 2013 год
O2O2
O3O3
Все элемнты периодической системы Д.И. Менделеева это кирпичики, из которых построено все многообразие вществ в нашем мире. И тем не менее не возможно назвать другой элемент, который играл бы такую же важную роль на нашей планете, как кислород.
Эксперимент мож Эксперимент может показать нам, что кислород и азот - основные компоненты воздуха. Сначала свеча горит белым пламенем и поднимается уровень воды. Горение прекращается, когда вода заполняет приблизительно 1/5 объема цилиндра. Вывод - воздух не отдельное вещество, а смесь двух или большего количества компонентов. При горении свечи один из компонентов - кислород, составляющий около 1/5 объема воздуха, - связывается. Когда кислород заканчивается, свеча потухает. Около 4/5 объема воздуха составляет азот, который не поддерживает горение.
Д.Пристли Природа и состав воздуха - вещества, необходимого практически для всех живых организмов, - были объектом исследований в течение многих веков. В давние времена люди верили, что воздух - один из четырех элементов наряду с водой, землей и огнем. До 18 века ученые-естествоиспытатели считали, что все образующиеся в каких-либо реакциях газы являются воздухом, но с особыми свойствами. Лишь в конце 18 века исследователи Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух - это смесь газов, из которых наиболее важными являются кислород и азот. К. ШеелеА.Лавуазье
В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид ртути (II) - соединение ртути и кислорода - и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Сейчас кислород получают в лаборатории разложением менее токсичных веществ. веществ. Джозеф Пристли
Кислород Кислород - самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).
Кислород О 2 в нормальных условиях - газ без цвета и запаха, аллотропная модификация – озон О 3 -это газ с характерным резким запахом. Молекула кислорода Молекула озона
Озон образуется из кислорода при грозовых разрядах 3О 2 = 2О 3
Кислород малорастворим в воде. При температуре -183 C кислород образуется в синеватую жидкость, а при -219 C превращается в темно- синие кристаллы.
1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О С + O 2 = СO 2 S + O 2 = SO 2 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 С галогенами кислород в реакцию не вступает. 2- С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов: 4К + О 2 = 2К 2 О ( KO 2 ) Ba + O 2 = BaO 2 С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg + O 2 = 2MgO Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400 C) железные стружки сгорают в кислороде: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов: CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
Взаимодействие кислорода с металлами и неметалламинеметаллами В результате взаимодействия кислорода с металлами происходит процесс, который называется,, окисление.
Без кислорода нет жизни на Земле. Беригите кислород!