Неметаллы Кислород. Озон. Газы, входящие в состав воздуха. - презентация

1 Неметаллы Кислород. Озон. Газы, входящие в состав воздуха.

2 Открытие кислорода 1772 г. – Карл Шееле (швед.) 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 2H 2 O + O г. – Джозеф Пристли (англ.) 2HgO = 2Hg + O 2

3 Состав воздуха Газы Содержание по объёму ПОСТОЯННЫЕПОСТОЯННЫЕ Азот78 % Кислород21 % Инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон) 0,94 % ПЕРЕМ.ПЕРЕМ. Углекислый газ (СО 2 )0,02 – 0,04 % Водяной пар (Н 2 О)до 3 % СЛУЧАЙНЫЕСЛУЧАЙНЫЕ Оксиды азота (NO, NO 2 ) ПДК < 0,00001 % Оксиды серы (SO 2, SO 3 ) Сероводород (Н 2 S) Воздух – смесь газов.

4 Простые вещества, образованные кислородом ? Как называются простые вещества, образованные одним химическим элементом? ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ «КИСЛОРОД» - О Простое вещество – кислород О 2 Простое вещество – озон О 3 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ:

5 КИСЛОРОД О2О2 ГАЗ, ЦВЕТ, ЗАПАХ ПЛОХО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ Т кип.= ْС Т плав.= ْ С Мr = 32 (тяжелее воздуха) Поддерживает дыхание и горение Притягивается магнитом

6 ОЗОН О3О3 ГАЗ, ЦВЕТ - голубой, ЗАПАХ В 7 РАЗ ЛУЧШЕ КИСЛОРОДА РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ Т кип.= ْС Т плав.= ْ С Мr = 48 («озон» - греч. «пахнущий») Поддерживает горение Озон – ядовитое вещество Защищает Землю от УФ-излучения

7 Кислород: получение, химические свойства, применение. Получение кислорода В ПРОМЫШЛЕННОСТИ:В ЛАБОРАТОРИИ: ПЕРЕГОНКА СЖИЖЕННОГО ВОЗДУХА РАЗЛОЖЕНИЕ КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ Примеры: 1.Разложение пероксида водорода 2Н 2 О 2 = 2Н 2 О + О 2 2.Разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Собирание кислорода вытеснением воздухавытеснением воды

8 Катализаторы – вещества, которые ускоряют реакцию, но сами в ней не расходуются. Реакции, ускоряемые катализаторами, называют каталитическими. 2Н 2 О 2 = 2Н 2 О + О 2 MnO 2 MnO 2 MnO 2 - катализатор

9 Химические свойства кислорода Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления. Реакция окисления, протекающая с выделением тепла и света, называется горением. 1.Взаимодействие с металлами: 2Cu + O 2 = 2CuO 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 2. Взаимодействие с неметаллами: С + О 2 = СО 2 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 3. Взаимодействие со сложными веществами: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О

10 Все реакции горения сопровождаются выделением тепла. В уравнении реакции выделяющаяся теплота обозначается +Q. С + О 2 = СО 2 + Q Реакции, протекающие с выделением тепла, называются ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q). Реакции, протекающие с поглощением тепла, называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q).

11 Применение кислорода Применение кислорода основано на его свойствах. О2О2 В медицине Для сварки и резки металлов В металлургии В авиации для дыхания В авиации для двигателей

12 Задания и упражнения 1. В живых организмах при окислении глюкозы С 6 Н 12 О 6 образуются оксид углерода (IV) и вода. Напишите уравнении протекающей реакции. 2. Составьте уравнение реакции горения алюминия. 3. Напишите уравнение реакции, в результате которой образуется оксид кремния.