Кислород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Hapnik. - презентация

1 Кислород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Hapnik

2 Õhk - воздух Süsihappegaas – углекислый газ Lämmastik - азот Hapnik - кислород Saamine - получение Elektrolüüs - электролиз Kuumutamine - разложение Koogumine - собирание Põlemine - горение Oksüdeerumine - окисление Oksüdatsioonuaste – степень окисления Oksiidid - оксиды

3 Воздух Антуан Лавуазье Карл Вильгельм Шееле Джозеф Пристли Смесь газов Кислород Азот

4 Состав воздуха Компонент Содержание (в процентах по объему) Кислород 21 Азот 78 Аргон0.9 Углекислый газ0.03 Водяной парследы Озон, аммиак, водород и благородные газы следы

5 Кислород – химический элемент N = 8 Ar = 16 p – 8, e – 8, n окислитель

6 Воздух – 21% Земная кора – 49% Гидросфера – 89% Живые организмы – 65% Самый распространенный элемент на Земле

7 Кислород – простое вещество O2O2 O3O3 кислородозон аллотропия Аллотроппы кислорода образованы по типу ковалентной неполярной связи

8 гроза 3О 2 2О 3 кислородозон

9 Физические свойства кислорода Газ Тяжелее воздуха Без цвета и запаха Мало растворим в воде

10 Способы получения кислорода В промышленности – перегонка жидкого воздуха Стальной баллон, Р – 15 МПа

11 -200°С -183°С Жидкий кислород -196°С азот аргон

12 1. Разложение воды электрическим током (электролиз воды) эл.ток 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 В лаборатории 2. Разложение сложных кислородсодержащих веществ 2HgO 2Hg + O 2 t Оксид ртути (ll)

13 t° 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 kat 2Н 2 О 2 2Н 2 О + О 2 Катализатор вещество, ускоряющее реакцию Перекись водорода Перманганат калия

14 Способы собирания кислорода Вытеснение м воздуха Вытеснение м воды

15 Наличие кислорода доказывают тлеющей лучинкой

16 Химические свойства кислорода t° Al + O 2 Al O t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 Горение – быстрое окисление оксид алюминия Оксид железа (ll, lll)

17 t° S + O 2 SO t° Р + О 2 Р О t° С + О 2 СО При горении элементов в кислороде образуются оксиды этих элементов оксид фосфора (V) оксид углерода (lV) оксид серы (lV) P 4 O 10

18

19 При горении сложных веществ образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества! t° CuS + O 2 CuO + SO t° СН 4 + О 2 СО + Н 2 О Оксид меди ( ll)оксид серы (lV) оксид углерода (lV)

20 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O Для прекращения реакции горения необходимо перекрыть доступ кислорода

21

22 4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O = 2Fe 2 O 3 × nH 2 O (ржавчина – гидрат оксида железа (III) ) Медленное окисление

23 Применение кислорода