О чём повествуют строки? Семь металлов создал Свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера - их отец. А ещё ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать.
Простые вещества- металлы и неметаллы.
Цель урока: Цель урока: изучить особенности состава, строения и физических свойств простых веществ: металлов и неметаллов; познакомиться с явлением аллотропии.
Признаки сравнения Металлы Неметаллы 1. Положение в ПСХЭ 2. Особенности строения атомов: А) число внешних электронов, Б) радиус атома. 3. Химическая связь Во всех побочных подгруппах и главных подгруппах слева от диагонали B-At. Справа от диагонали B-At, включая и саму диагональ. металлическая ковалентная большойнебольшой
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Какие из веществ - металлы, а какие – неметаллы?
Физические свойства Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твёрдые, кроме ртути. Т: C, S, I 2 Ж: Br 2 Г: H 2, O 2, Cl 2 Металлический блеск + Mg и Al сохраняют его в порошке. - Искл. графит, иод. Электро- и тепло- проводность + Ag, Cu, Au, Al - Искл.C( графит), Si Прочность структуры пластичные, ковкие, тягучие хрупкие Способность издавать звон + Au Ag, Cu самые звонкие -
Мета́ллы (от лат. metallum шахта, рудник) простые вещества, обладающие характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, высокая пластичность и металлический блеск. Неметаллы - простые вещества, которые не обладают свойствами, характерными для металлов.
В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».
«Оловянная чума» Белое олово устойчиво при t 0 >13 0 С Серое олово устойчиво при t 0
Понятие об аллотропии Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
Аллотропия кислорода. Кислород и озон.
Аллотропные модификации кислорода О 2 - кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения -182,9 С; устойчивая молекула. О 3 – озон («пахнущий»); Газ бледно- фиолетового цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; неустойчивая молекула.
Аллотропия углерода. Графит Алмаз
Графит Мягкий Серый цвет Слабый металлический блеск Электропроводен Оставляет след на бумаге. Алмаз Твёрдый Бесцветный Режет стекло Преломляет свет Диэлектрик
Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор. Р ( красный фосфор) (белый фосфор) Р 4 Без запаха, не светится в темноте, не ядовит ! Имеет чесночный запах, светится в темноте, ядовит!
Верите ли вы в то, что: Среди известных химических элементов большая часть – металлы Металлы бывают жидкие «Оловянная чума» - заболевание Алмаз можно разбить молотком Молекула озона состоит из двух атомов кислорода Белый фосфор ядовит Графит мягкий, легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки Для живых организмов особое значение имеет кислород (да) (нет) (да) (нет) (да)
Домашнее задание §13 и 14, Упражнение 3 к §14.