Огонь. Окисление. Горючие газы.

Что такое огонь ? Божья кара? Божий дар? Легенда о Прометее

Условия, необходимые для воспламенения Наличие окислителя Достижение определенной температуры Измельчение вещества (иногда)

Может ли произойти возгорание без трения? KMnO 4 +H 2 SO 4 =KHSO 4 +HMnO 4 2HMnO 4 = Mn 2 O 7 + H 2 O

Может ли пламя передаваться на расстояние? газы и горючие пары

Виды сгорания Полное СН 4 СН 3 ОН СН 3 SН СН 3 NН 2 Неполное

Углекислый газ Парниковый эффект- хорошо или плохо? Если бы не было парникового эффекта, средняя температура Земли была бы на 30 о ниже

Почему пламя бывает коптящим? Бензол С6Н6С6Н6 Ацетилен С2Н2С2Н2

Всегда ли для горения необходимо простое вещество «кислород»?

Целлюлоза

Как сжигают твердое топливо? Измельчение Распыление

Что вы можете сказать о реакции? (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Условия прекращения горения Удаление окислителя или восстановителя Отвод тепла

Лампа Г.Дэви

Вопрос! Может ли горючая ткань, будучи объятой пламенем, не сгореть?

Вопрос! Может ли быть огонь в жидкости?

Виды свечения в реакциях окисления Свечение в результате раскаления Холодное свечение

Как добывали огонь?Архимед сжег вражеские римские корабли

Как добывали огонь? Трение: 1) сверление, 2) пиление и 3) проведение борозды.

Как добывали огонь? Огниво (высекание): камень ударяли о кремень => искры на легковоспламеняемый материал

Огниво -приспособление для получения огня. Широко применялось до появления спичек Простейшее огниво состоит из кресала (как правило напильника с очень мелкой насечкой), «кремня» (минерал пирит) и трута. Сноп высекаемых искр, получаемый от удара кремня о кресало, воспламеняет трут, и в дальнейшем тлеющий трут «раздувается» при помощи губ или, при хорошем качестве трута, немедленно вспыхивает пламя.напильникапириттрутаискрудара

Объяснение процесса горения

Флогистонная теория горения

Георг Эрнест Шталь Немецкий врач и химик ( )

Обжиг металла : Металл =Окалина+Флогистон

Получение металла из окалины (или из руды): можно использовать любое тело, богатое флогистоном (т.е. сгорающее без остатка) – древесный или каменный уголь, жир, растительное масло и т.п.: Окалина + тело, богатое флогистоном = металл

Почему возникла теория Внешнее сходство окалины и золы, получающейся при сгорании дерева Невесомый легкий воздух не может изменять металл!!!

Опровергнуть флогистонную теорию невозможно!!!

Опыты Г.Бургаве (голл) 15 лет нагревал ртуть в закрытом сосуде 500 раз перегнал ртуть

Роберт БойльМ.В.Ломоносов

М.В.Ломоносов и Р.Бойль (лат. retorta, буквально повёрнутая назад) лат.

Р.Бойль 1672 год «Трудность поддерживать огонь без воздуха создает подозрение, что в атмосфере рассеяно некое странное вещество – солнечной, звездной или другой чуждой природы,- в силу которого воздух необходим для поддержания горения»

А.Л.Лавауазье ( )

Опыты Лавуазье Нагревание ртути в закрытом сосуде 2Hg+O 2 =2HgO Изучение оставшегося «удушающего» газа Разложение получившейся окиси ртути Смешивание получившегося газа с «удушающим» Сжигание фосфора

8 августа 1775 года Доклад в Академии наук «О составе воздуха и его роли при горении»

Что появилось раньше: спички или зажигалка?

Огниво И.В.Деберейнера 1823 г.

Взаимодействуют ли водород и кислород при обычных условиях?

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О При 20 о С 15% веществ прореагируют через 54 миллиарда лет При 500 о С реакция протекает за 5 минут При 700 о С реакция идет мгновенно

Распределение Максвелла - Больцмана

Энергия активации химической реакции

Получение водорода в аппарате Киппа Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

Что вам известно о водороде? Как подтвердить, что водород значительно легче воздуха? Как подтвердить, что углекислый газ значительно тяжелее воздуха?

Перед поджиганием водорода его необходимо проверить на чистоту!!!

Способы проведения реакции 1. Горение на воздухе а) со стеклянным наконечником б) с металлическим наконечником

Почему отличается цвет пламени?

В чем отличие взаимодействия водорода с кислородом и с воздухом?

Способы проведения реакции 1. Горение на воздухе а) со стеклянным наконечником б) с металлическим наконечником 2. Горение в кислороде ( Т = 2800 о С)

Самая высокая температура пламени Горение дицианоацетилена С 4 N 2 NC-CC-CN Около 5000 о С. Зафиксирована в «Книге рекордов Гиннеса»

Предскажите результат опыта

Способы проведения реакции 1. Горение на воздухе а) со стеклянным наконечником б) с металлическим наконечником 2. Горение в кислороде 3. «Горение кислорода в водороде»

Что произойдет, если поджечь смесь водорода с кислородом?

В каких объемных соотношениях нужно смешать водород и кислород? Почему?

Способы проведения реакции 1. Горение на воздухе а) со стеклянным наконечником б) с металлическим наконечником 2. Горение в кислороде 3. «Горение кислорода в водороде» 4. Взрыв смеси водорода и кислорода (гремучего газа)

Что произойдет при поджигании водорода в банке с верхним отверстием?

Способы проведения реакции 1. Горение на воздухе а) со стеклянным наконечником б) с металлическим наконечником 2. Горение в кислороде 3. «Горение кислорода в водороде» 4. Взрыв смеси водорода и кислорода (гремучего газа) 5. «Летающая банка»

Химическая технология - наука о наиболее целесообразных методах проведения химических реакций в промышленности, на транспорте …

Предскажите возможное применение реакции взаимодействия водорода и кислорода

«Дайте ходу водороду» Топливо для автомобилей Ракетное топливо Топливные элементы

Проблемы Получение водорода (дорого) Хранение водорода

Механизм реакций горения Очень сложный Многостадийный Например, в «простой» реакции 2Н 2 +О 2 = 2Н 2 О Более 20 элементарных реакций с участием молекул О 2,H 2,О 3, Н 2 О, Н 2 О 2, радикалов Н, О, ОН, НО 2

« Зажигательные машинки» Деберейнера стали пользоваться успехом, и он наладил их выпуск, достигший к 1829 г экземпляров. Эти аппараты продавались до 1880 года, пока не были вытеснены спичками

Туринские огоньки С середины XVIII века в Италии большой популярностью пользовались «туринские огоньки», изобретенные ученым Пейла. «Туринский огонек» – это восковая свеча, конец фитиля которой пропитывали смесью белого фосфора, серы и масла. Чтобы свеча не самовоспламенялась, ее запаивали в стеклянную трубку, которую при необходимости разбивали. Зажигали такую свечу, «чиркнув» чем-нибудь шероховатым по ее фитилю.

Первые спички Но современные («чиркающие») спички были изобретены Джоном Уокером лишь 3 года спустя «зажигалки» Деберейнера. При этом, спички Уокера были длиной в ярд (целых 91 см.). К тому же, они ужасно пахли.

Хранение первых спичек

Резкое сжатие воздуха 1745 г, французский аббат Огюстен Руффо

Прообраз спичек В Европе похожие средства для добывания огня появились около 1530 г. Сухую лучинку, один конец которой был покрыт липкой горючей смолой, опускали в сосуд с пирофорным порошком и извлекали наружу. Через некоторое время прилипший к лучинке пирофор самовоспламенялся и поджигал ее. Пирофор получали еще алхимики, прокаливая алюмокалиевые квасцы K 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3, поташ K 2 CO 3 и уголь (сажу) K 2 CO 3 + 2С 2K + 3CO; K 2 SO 4 + 4С K 2 S + 4CO.

Макальные спички, франц. Шансель 19 век KClO 3 (к) + H 2 SO 4 (конц) KHSO 4 + HClO 3 ; 3HClO 3 HClO 4 + 2ClO 2 + H 2 O.

Дьявольские спички (люциферчики) В 1828 г С. Джонс наладил производство спичек, которые получили название «спички Прометея» или «Дьявольские спички Джонса». Они представляли собой полоски из плотного картона с продолговатыми головками – трубочками из бумаги, покрытой смесью бертолетовой соли и сахара. Внутри такой трубочки находилась маленькая стеклянная ампула с серной кислотой

Состав головки спички бертолетова соль KClO 3 46,5 % хромпикK 2 Cr 2 O 7 1,5 % сераS4,2 % свинцовый сурик Pb 3 O 4 15,3 % белила цинковые ZnO3,8 % стекло стекло молотое -17,2 % клей клей костяной -11,5 %

Состав терки красный фосфорфосфорP30,8 % трёхсернистая сурьма сурьма Sb 2 S 3 41,8 % железный сурик железный сурик или мумиямумия Fe 2 O 3 12,8 % мелCaCO 3 2,6 % белила цинковыеZnO1,5 % стеклостекло молотое-3,8 % клейклей костяной-6,7 %

Химические реакции 10KClO 3 + 3P 4 10KCl + 6P 2 O 5 + Q. При этом выделяется большое количество теплоты, которая инициирует экзотермические реакции: K 2 Cr 2 O 7 + S K 2 SO 4 + Cr 2 O 3 + Q; 3KClO 3 + Sb 2 S 3 3KCl + Sb 2 O 3 + 3SO 2 + Q; 2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2 + Q. В результате этих реакций температура внутри горящей спичечной головки возрастает до 1500°C, что приводит к воспламенению древесины. Температура образующегося пламени достигает о С.

Виды спичек 1. Охотничьи (ветровые или штормовые) – выпускаются в непромокаемых коробках. Горят дольше обычных даже на сильном ветру и в дождливую погоду. 2. Термические – горят с выделением большого количества теплоты, образуя высокотемпературное пламя, в котором может плавиться тонкая стальная проволока. 3. Сигнальные – горят цветным пламенем. 4. Осветительные – горят продолжительное время ярким пламенем. 5. Фотографические – дают при горении мгновенную яркую вспышку. 6. Каминные и газовые – удлиненные (10 – 15 см) спички для зажигания каминов и газовых плит. 7. Сувенирные и рекламные.

Если потушить лучину и спичку Спичечная «соломка» пропитывается 1.5 %-ным раствором дигидрофосфата аммония NH 4 H 2 PO 4. Делается это для того, чтобы образующиеся в результате горения угольные черенки не тлели и быстро угасали.

Горючие газы в природе Природный газ, болотный, рудничный Попутный нефтяной газ Газовые гидраты - вечная мерзлота (60 % территории РФ) - на дне морей и океанов Гниение отходов Созревание риса…

Священный газ Пламя, вырывающееся из земли – предмет культа Поклонники (скифы, римляне, греки…)

Афанасий Никитин XV в А яз пошел к Дербенте, а из Дербента к Баке, где огонь горит неугасаемы

Гмелин Самюель Готлиб ( ) «Путешествие по России» «… огнепоклонники почитают сей негасимый огонь за нечто чрезвычайно святое, за знак божества, которое себя ни в чем чище и ни в чем совершеннее представить не может, как в огне и свете, яко таком веществе, которое столь чисто, что более к телам причислено быть не может…

Гмелин Самюель Готлиб ( ) … благоговейные люди из Индии, отечества своего, ходят для спасения своего к сему неугасимому огню в Баку и там воздают свое со страхом почтение вечному существу »

Применение газа началось с искусственного газа Конец 18 века англ. ученый Мердок осветил искусственным газом (светильным) свой дом и завод

Россия 1835 год, Санкт- Петербург –первый газовый завод, который работал на …. английском угле

Москва 1913 год уличных светильников: 4000 электрических ( с 1883 года) 9000 керосиновых 8000 газовых (до 1932 года)

Газогенератор

Попутный нефтяной газ Десятилетиями ежегодно сжигается более 50 млрд м 3 Ситуация улучшается -Тобольск - Экология

Клатратные соединения с полостями в кристаллической решетке в виде клеток. Клатратные соединения впервые открыты Г. Дэви, установившим в 1811 г., что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. Несколько позже были проведены первые исследования и гидратов углеводородовметана, этана, этилена, пропана.

Газовые гидраты (также гидраты природных газов или клатраты) кристаллические соединения, образующиеся при определённых термобарических условиях из воды и газа. Имя «клатраты» (от лат. clathratus «сажать в клетку»), было дано Пауэллом в 1948 годуа в 1950-е гг. после рентгеноструктурных исследований Штакельберга и Мюллера, работ Полинга, Клауссена. кристаллическиегазалат году 1950-е Полинга Клауссена

Кристаллическая решетка льда

Гидраты газа относятся к нестехиометрическим соединениям, то есть соединениям переменного состава. Впервые гидраты газов (сернистого газа и хлора) наблюдали ещё в конце XVIII века Дж. Пристли, Б. Пелетье и В. Карстенстехиометрическимсернистого газахлораXVIII века Дж. Пристли

Первые описания газовых гидратов были приведены Г. Дэви в 1810 году (гидрат хлора). В 1823 г. Фарадей приближённо определил состав гидрата хлора, в 1829 г. Левит обнаружил гидрат брома, а в 1840 г. Вёлер получил гидрат H 2 S. К 1888 году П. Виллар получает гидраты CH 4, C 2 H 6, C 2 H 4, C 2 H 2 и N 2 O.Г. Дэви 1810 году 1823 г.Фарадей 1829 г.Левитброма 1840 г. ВёлерH 2 S1888 годуП. Виллар CH 4C 2 H 6C 2 H 4C 2 H 2N 2 O

Горение газового гидрата

В 1940-е годы советские учёные высказывают гипотезу о наличии залежей газовых гидратов в зоне вечной мерзлоты (Стрижов, Мохнаткин, Черский). В 1960-е годы они же обнаруживают первые месторождения газовых гидратов на севере СССР, одновременно с этим возможность образования и существования гидратов в природных условиях находит лабораторное подтверждение (Макогон).1940-евечной мерзлоты 1960-е Макогон С этого момента газовые гидраты начинают рассматриваться как потенциальный источник топлива. По различным оценкам, запасы углеводородов в гидратах составляют от 1.8×10 14 до 7.6×10 18 м³. Выясняется их широкое распространение в океанах и криолитозоне материков, нестабильность при повышении температуры и понижении давления.криолитозоне В 1969 г. началась разработка Мессояхского месторождения в Сибири, где, как считается, впервые удалось (по чистой случайности) извлечь природный газ непосредственно из гидратов (до 36 % от общего объёма добычи по состоянию на 1990 г.).1969 г.Мессояхского месторождения 1990 г. Сейчас природные газовые гидраты приковывают особое внимание как возможный источник ископаемого топлива

Разведанные месторождения газовых гидратов

Распределение органического углерода на Земле

Гипотеза о метангидратном ружье ( англ. clathrate gun hypothesis) это обобщённое наименование для серии гипотез о том, что растущий уровень температур океана (и/или падение уровня океана) может запустить внезапное высвобождение метана из отложений гидратов метана под морским дном, что, ввиду того, что метан сам по себе является сильным парниковым газом, в свою очередь приведёт к дальнейшему росту температур и дальнейшей дестабилизации гидратов метана в результате запуская самоусиливающийся процесс, в той же мере неостановимый, как уже начавшийся выстрел из ружья В своей исходной форме гипотеза предполагает, что «метангидратное ружьё» может привести к самоусиливающемуся внезапному глобальному потеплению в течение времени, меньшем, чем время человеческой жизни, и могло быть ответственным за периоды потепления в течение и в конце последнего ледникового периода. Теперь это считается маловероятным. англ.океанаметанагидратов метанаморским дном парниковым газомсамоусиливающемусяглобальному потеплениюледникового периода

Остров Врангеля Концентрация метана в воде в 1500 раз выше обычной

Бермудский треугольник

Бермудский треугольник Мак Ивер – газогидратная версия процессов

Термоэлектролизная версия

«Воздушный тор»

Теория тора При ударе молнии происходит электролиз воды и ее термическое разложение (T25000). 2H 2 O=2H 2 +O 2 Образуется гремучая смесь, которая моментально взрывается. От расширения газов при взрыве возникает сверхзвуковая ударная волна, которая потеснит молекулы воды, не участвующие в термоэлектролизе, к периферии облака. После прекращения действия молнии образуется разряженный воздух. И молекулы воды на периферии облака, устремляются обратно к центру. Происходит эффект «обратного схлапывания». Образуется своеобразный вихрь, тор с областью пониженного давления внутри вихря.

Такой тор может легко образоваться в воздушном пространстве Бермудского треугольника, т.к. через Бермудский треугольник ежегодно проходит около 1000 грозовых облаков, переходящих и соединяющихся в грозовые тайфуны.

Что будет с самолетом, если он попадет в такой тор Вследствие излучения тором высокочастотных электромагнитных волн выйдет из строя радиопередатчик, нарушится радиосвязь. В цепях управления и системе зажигания от наводимых блуждающих токов перегорят катушки. Прекратится подача топлива, отключатся двигатели, самолет разрушится от удара о нисходящий поток вихря и упадет в океан.

Что будет с кораблем, если он попадет в такой тор Тор, за счет своего пониженного давления, в воде будет циркулировать. Создавать вспенивание воды и область мгновенного пониженного давления, так что плотность воды мгновенно упадет и примерно будет равна 0,2 –0,3 г/см 3. И корабль оказавшийся над подводным вихрем просто «упадет» в океан.

Загадки эвенков начала ХХ века Огонь по небу летел. Летел, летел и упал. Отгадай. Огонь в небе грохотал. На землю упал. Много зверей погубил. Отгадай.

Загадка Тунгусского явления г

30 июня 1908 года… Существует масса теорий Тунгусского феномена: год - взрыв кометного ядра год - столкновение Земли с компактным облаком космической пыли год - столкновение с кометным хвостом год - атомный взрыв космического корабля год – катастрофа корабля с Марса год - аннигиляция метеорита из антивещества год- метеорит из льда год - падение осколка ядра планеты Фаэтон год - детонационный взрыв тучи мошкары объемом более 5 куб. км год - дезинтеграция летающей тарелки год – лазерный луч из космоса год - вторжение на Землю корабля со снежным человеком на борту год - падение сверхплотного куска Белого карлика год - взрыв болотного газа при попадании молнии год- диссоциация воды и взрыв гремучего газа год - падение кометы из антивещества.

Тайга даже после 20 лет после катастрофы выглядела страшно…

На высоте 5-6 км метеоритное тело взорвалось…

Могло ли случиться так, чтобы астрономы «проморгали» комету…

Глыба водорода (метана) нагрелась в атмосфере вследствие аэродинамического торможения и сгорания газа, водород успел смешаться с воздухом. Потом- взрыв. 1 т смеси водорода с кислородом-1,21*10 18 эрг эрг- 8,3* ,3*10 5 т смеси. р=0,08 т/м 3 d=210 м

Последствия Тунгусского явления. Пожар в тайге ( взрыв повалил лес на площади радиусом км) Землетрясение. В атмосфере оказалось 3*10 6 т воды, аммиак, оксиды азота ( как следствие- серебристые облака 1908 года) Уничтожение части озонового слоя.

Гниение органических веществ Мусорные свалки Япония Китай Непал: более биогазогенераторов

События на шотландской ферме

Кишечные газы В норме у человека в желудке и кишечнике содержится около 0,9 литра газов, образующихся преимущественно в результате деятельности микроорганизмов. У взрослого человека в процессе дефекации и вне её из кишечника в норме за сутки выводится 0,1 0,5 литра газа. При метеоризме объём выводимого газа может достигать трёх и более литров. Состав газовой смеси у здоровых людей следующий: азот N %, углекислый газ СО 2 4,329 %, кислород О 2 0,123 %, водород Н 2 0,647 %, метан CH %, а также небольшое количество сероводорода H 2 S, аммиака NH 3, меркаптанажелудкекишечнике микроорганизмов дефекацииазотуглекислый газкислородводородметансероводородааммиакамеркаптана

Кишечные газы Исследование кишечных газов было проведено на хромато- масс-спектрометре LKB-2091 (Швеция), соединенном с ЭВМ, включающей компьютер PDP 11/34 (США), дисплей и графопостроитель. Пробы кишечных газов отбирали во фторопластовые мешочки. На основании проведенных исследований за норму может быть принято следующее содержание специфических химических соединений в кишечных газах (концентрации приведены к 760 мм.рт.ст. и 37 ОП (4,22);. Хромато-масс-спектрометрический анализ кишечных газов может быть эффективно использован для диагностики заболеваний. Поскольку многие из указанных веществ имеют специфический запах, то экспериментально были определены пороги обонятельного ощущения для каждого из веществ в отдельности. В эксперименте участвовали 28 лиц в возрасте лет

Предельные углеводороды ( в скобках - концентрация в микрограммах на 1 л ) этан (2056), пропан (1485), пентан (677), изопентан (597), 2-метилпентан (97,4), 3- метилпентан (86,1), гексан (55,1), 2- метилгексан (47,2), 3-метилгексан (45,2), октан (52,1), 2,2,5-триметилгексан (40,9), гептан (37,9), нонан и его изомеры (25,9), ундекан и его изомеры (18,6),додекан и его изомеры (14,4), тридекан и его изомеры (8,12), 2,2,5- триметилгептан (31,6 ).

Непредельные углеводороды этилен (857), бутилен (176), изопрен (541), гептен-1 (39,9), 3-метилбутен-1 (30,5), децен-1 (34,0), диизоамилен (30,2), ундецен-1 (25,9), додецен-1 (18,6), тридецин-1 (7,82), 4- метилоктадиен-1,7 (6,34), децин-3 (3,37).

Нафтеновые соединения циклобутан (43,9), циклопентан (48,5), метилциклопентан (50,2), циклогексан (57,4), триметилциклопентан (45,5), 1,3- диметилциклогексан (36,9), этилциклогексан (60,7), триметилциклогексан (74,6), пропилциклогексан (31,9), амилциклогексан (24,2), индан (11,5), гексагидроиндан (6,04).

Ароматические углеводороды бензол (446), толуол (114), этилбензол (140), ксилол (48,5), стирол (0,26), н-пропилбензол (13,5), 1-метил-3-этилбензол (23,3), 1-метил-4- этилбензол (26,9), 1-метил-2-этилбензол (26,3), бутилбензол (2,57), 1,2,4-триметилбензол (2,07), 1-метил-4-изопропилбензол (1,94), 1-метил-3- изопропилбензол (2,08), 1,3-диметил-5- этилбензол (1,50), 1,2-диметил-4-этилбензол (2,55), 1,3-диметил-2-этилбензол (2,36), 1,2,3,4- тетраметилбензол (1,38), нафталин (2,15), 2- метилнафталин.

Кислородсодержащие соединения альдегиды - формальдегид (28,3), ацетальдегид (195), 2- метилпропаналь (44,9), 3-метилбутаналь (30,8), пентаналь (27,9), 2,4,-гексадиеналь (24,9), гексаналь (26,1), фурфураль (23,6), гептаналь (24,6), октаналь (25,9), бензальдегид (16,4), нонаналь (7,23), деканаль (4,92), ундеканаль (4,19); кетоны - ацетон (409), метилэтилкетон(1960), 2-бутанон (44,2), метилциклобутилкетон (25,2), 2-гексанон (26,6), 4-гептанон (17,9), 3-октен-2-он (10,3), 2- деканон (7,49), 2-ундеканон (6,11), 3-метилциклопентанон (3,43); спирты - метанол (53,8), этанол (850), пропанол (328), изопропанол (449), бутанол (246), циклогексиловый спирт (317), изоамиловый спирт (278), бензиловый спирт (176), 3-метил-1-бутанола(276); эфиры - этилацетата(94,7), диэтиловый эфир (176), 1,4-диоксан (80,4), бутилацетат (64,4), изобутилацетат (28,5), изоамилацетат (56,8), этилгексаноат (23,5), этилоктаноат(20,8), дифениловыйэфир (30,5), этилбутаноат (17,9), 3-метил-2-бутилацетат (21,7), а также других кислородосодержащих соединений - оксид углерода (4049), фенол (93,7), фуран (234), n-крезол (558), ментол (35,6), муравьиная(1531) и уксусная (2039) кислоты

Азотсодержащие вещества метиламин (746), изопропиламин (581), пирролидин (0,199), индол (0,068), скатол (0,042), 2,2-дипиридил (2,68), н- метилпиррол (3,22), метилпиперазин (3,73), ацетонитрил (27,4), метакрилонитрил (2,62);

Индол Скатол

Серосодержащие вещества метилмеркаптан (4,46), этилмеркаптан (10,1), диметилдисульфид (6,14), метил-н- пропилсульфид (6,99), амилмеркаптан (0,50), 2,3,4-тритиопентан (2,83), амилтиозоцианат (3,66), этиленсульфид

Хлорсодержащие вещества хлороформ (32,2), трихлорэтилен (20,1), тетрахлорэтилен (18,1), хлорбензол (19,6), хлористый метил (27,5), четыреххлористый углерод (3,37), дихлорметан (19,9), 1,1,1-трихлорэтан (6,47)

Медицина (эндоскопия) «Шалости»

Может ли вещество воспла- мениться на воздухе при н.у.? Силан SiH 4 Дифосфин P 2 H 4 Реактивы Гриньяра RMgГ Металлорганические соединения

Температуры самовоспламенения некоторых газов и паров в смеси с воздухом при атмосферном давлении Т самовоспламенения, ºС Водород 530 Этилен 455 Оксид углерода 610 Пропилен 455 Метан 650 Бутилен 455 Этан 510 Ацетилен 335 Пропан 500 Сероводород 290 Бутан 429 Коксовый газ 560

Огни на могилах

Н Н Р Р Н Н ДИФОСФИН

Стивлэнд Джадкинс (Steveland Judkins), больше известный нам как Стиви Вандер,американский певец и композитор Стиви Вандер, ослеп через несколько дней после рождения. В результате медицинской ошибки. Тогда в инкубационную камеру к младенцу, который родился на пять недель раньше положенного срока, была подана чрезмерная доза кислорода. Все последующие многолетние попытки вылечить мальчика ни к чему не привели.

Вопрос! Н.Амосов «Мысли и сердце»

Вопрос Возможно ли горение свечи в космическом корабле?

М. Фарадей История свечи

Вопрос Участники экспедиции, исследующей один из материков, августовским днем встретились с необычным явлением: бензин в открытом железном сосуде невозможно было поджечь, горящий факел гас в бензине с шипением. Где и почему это могло быть ?

Вопрос Как и почему можно погасить пламя взрывом?

Вопрос Чем заполняют зажигалки? Почему? Т кип бутана = -0,5 о С Т кип пропана = - 42 о С

Давление пропана-бутана при разных температурах окружающей среды Температура, o СПримерное давление паровой фазы, бар. Пропан/бутан 100%80/2060/4050/5040/6020/80100% -400, ,40,560, ,90,950,640,340, ,31,41,120,630,420, ,81,961,541,050,770, ,22,592,031,41,190,910, ,73,292,521,961,611,260, ,14,063,152,452,031,680, ,45,044,063,082,592,241,260,21 106,024,833,713,222,81,680,48 15,67,145,64,553,923,432,10,84 21,18,896,655,464,764,132,661,19 26,726,78,756,35,64,93,221,61 32,211,559,87,846,655,743,922,03 37,813,7211,769,598,617,04,832,52 43,315,412,9511,5510,369,15,63,15

Вопрос Что и почему нельзя потушить водой?

Вопрос При подводных газосварочных работах водолаз спускается под воду с зажженной ацетиленово- кислородной горелкой и вода не гасит пламя. Почему?

Вопрос Джозеф Пристли, изучая горение свеч в газовых смесях, содержащих открытый им кислород, установил, что в смеси из 21% кислорода и 79% углекислого газа свеча гаснет раньше, чем другая, находящаяся в сосуде с воздухом. В чем причина этого явления?

Вопрос Почему свеча горит в обычном положении и гаснет, если ее повернуть фитилем вниз? Почему спичка горит хорошо, когда ее головка опущена вниз и быстро гаснет, если ее зажечь и быстро повернуть головкой вверх?

Лайнус Полинг «Химики это те, кто по- настоящему понимает мир»

Стив Джобс Слушайте свое сердце и свою интуицию. Они каким-то образом знают, кем вы хотите быть.

Благодарю за Внимание Сотрудничество Терпение и выдержку Увлеченности и Удачи!!!