Проект по химии на тему углеводы. Подготовил ученик 10 «А» класса Мустафин Руслан. - презентация

1 Проект по химии на тему углеводы. Подготовил ученик 10 «А» класса Мустафин Руслан.

2 Углеводороды – это органические соединения, состоящие из двух элементов – углерода и водорода. Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. Парафины – исторически сохранившееся название предельных углеводородов. По сравнению с другими углеводородами они относительно менее активны. В молекулах этих соединений все валентные связи углерода и водорода полностью насыщены. Вот почему эти углеводороды не способны к реакциям присоединения. Таким образом им можно дать такое определение: Углеводороды с общей формулой C n H 2n+2, которые не присоединяют водород и другие химические элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). В общей формуле буква n - целое число, показывающее, сколько атомов углерода содержится в молекуле данного углеводорода.

3 ФормулаНазваниеРадикалНазвание радикала CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан CH3 - C2H3 - C3H7 - C4H9 - C5H11 - C6H13 - C7H15 - C8H17 - C9H19 - C10H21 - Метил Этил Пропил Бутил Пентил Гексил Гептил Октил Нонил Децил Существует много углеводородов, сходных по своему строению. В молекулах этих углеводородов имеются 2, 3, 4 и более атомов углерода. Каждый последующий отличается от предыдущего группой атомов CH 2. Вот таблица с формулами углеводородов ряда метана, углеводорода, содержащего наименьшее число молекул углерода – 1. Химические свойства предельных углеводородов:

4 H | H – C – H + Cl – Cl | H t | H – C – Cl + HCl | H хлорметан (хлористый метил) H | H – C – H + Cl – Cl | H t | H – C – Cl + HCl | H хлорметан (хлористый метил) H | H – C – H + Cl – Cl | Cl t H | H – C – Cl + HCl | Cl дихлорметан (хлористый метилен) H | Cl – C – H + Cl – Cl | Cl H | Cl – C – Cl + HCl | Cl t трихлорметан (хлороформ) 1. Наиболее характерными реакциями предельных углеводородов являются реакции замещения. При освещении метан реагирует с хлором.

5 CH = CO 2 + 2H 2 O кДж 2. Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода и воды. Смесь метана с кислородом (в объемном отношении 1:2) или с воздухом (1:10) при поджигании сгорает со взрывом. Взрыв может происходить и при других Объемных отношениях смеси предельных углеводородов с воздухом. Поэтому Смеси метана, этана, пропана и бутана с воздухом очень опасны. CH 4 C + 2H 2 t >1000 C 3. При сильном нагревании (выше 1000 C) без доступа воздуха предельные углеводороды разлагаются. Если метан нагреть до более высокой температуры, то реакция будет такая: 2CH 4 C – H + 3H 2 H – C 1500 C Эта реакция дегидрирования имеет большое промышленное значение (производство каучуков, пластмасс и др.)

6 | CH 3 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH – CH 2 – CH 3 t, AlCl метилбутан 4. Углеводороды нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании подвергаются реакциям изомеризации и превращаются в углеводороды разветвленного строения. пентан Физические свойства. Метан – газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Этан, пропан, бутан при нормальных условиях – газы, от пентана до пентадекана – жидкости, а следующие гомологи – твердые вещества. Пропан и бутан под давлением могут находиться в жидком состоянии и при обыкновенной температуре.

7 Может являться растворителем CH 4 Получение типографской краски Получение резины Топливо Применение при резке и сварке металлов Горючее для двигателей внутреннего сгорания Получение синтетического каучука Получение синтетического бензина сажа C2H2C2H2 Н2Н2 Применение метана.