Углерод и его соединения +6 С 6ē 6 р + 6n 0

Где в данном рассказе речь идет об углероде? Я сидел за столом и выполнял простым карандашом задание по черчению. Бабушка помешала угли в печке, подсела рядом и стала вспоминать, как дедушка в молодости подарил ей сережки с маленькими бриллиантами. Брат отвлекся от изучения устройства противогаза и тоже стал слушать. Даже мама отложила книжку. Только папа продолжал работать: он вырезал алмазным резцом новое стекло, взамен разбитого в шкафу.

Простой карандаш Угли Бриллиант Противогаз Книга Алмазный резец графит алмаз активированный уголь типографская краска алмаз С С С С С С сажа уголь

Аллотропные модификации углерода графит фуллерен алмаз карбин кристаллические аморфные уголь сажа

Характерные степени окисления углерода: - 4, 0, +2, +4 ? СН 4 метан С уголь графит алмаз СО угарный газ СО 2 углекислый газ Простое вещество С – окислитель или восстаньовитель?

С – и окислитель, и восстаньовитель! 1) С – окислитель С активными металлами: 3 С + 4 Al = Al 4 C 3 С водородом: С + 2 Н 2 = CН 4 кат, t 2) С – восстаньовитель С активными неметаллами: С + О 2 = CО 2 2 С + О 2 = 2 CО в недостатке кислорода

Определите, о каком веществе идет речь. Г. Кавендиш продемонстрировал растворение этого газа в воде Королевскому обществу, получив «чрезвычайно приятно искрящуюся воду», за что был удостоен золотой медали. Так было положено начало производства газированных напитков. СО 2

Определите, о каком веществе идет речь год. Океанский парусник «Мальборо» отплывает от берегов Новой Зеландии. К пункту назначения, в Англию, корабль не приплыл. Решили, что он разбился. Но через 23 года его неожиданно увидели у берегов Огненной Земли. Он шел под парусами, на сигналы не отвечал. Ужасающая картина предстала перед высадившимися на его борт: на корабле были только скелеты. Так родилась легенда о «Летучем голландце». Оказалось, парусник попал в зону извержения подводного вулкана. Газ, невидимый, без запаха, отравил людей

Итак, С образует два оксида: СО и СО 2 С СО 2 СО Газ, без цвета, без запаха, тяжелее воздуха, не ядовит. Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, ядовит. Соединяясь с гемоглобином крови, нарушает ее транспортную функцию и вызывает удушье.

«Сотни афганских и советских солдат и офицеров погибли 3 ноября 1982 г в тоннеле Саланг» (Газета «Известия», )

Дорога через перевал Саланг в Афганистане – тоннель длиной 4 км. В тот день из-за сильного снегопада здесь скопилось много техники. Двигаясь с разных сторон, две машины столкнулись в центре тоннеля. В заторе оказались около 100 машин. Водители не глушат двигатели: из-за севших аккумуляторов их вновь не завести. В тоннеле постепенно скапливается СО. Уже при концентрации этого газа 2 миллиграмма в 1 литре воздуха у человека наступает потеря сознания и смерть. СО

СО 2 характер кач. реакция окислит- восстань. свойства получение применение несолеобразующийкислотный СО + Н 2 О =СО + NaОH = СО 2 + Н 2 О H 2 CO 3 СО NaОН = Na 2 CO 3 + H 2 O СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О известковая вода мутнеет восстаньовитель и окислитель 3 CO + Fe 2 O 3 = 2 Fe + 3 CO 2 CO + Mg = MgO + C окислитель CO Mg = 2 MgO + C в промышленности: С + СО 2 = 2 СО в лаборатории: из муравьиной кислоты в промышленности: С + О 2 = СО 2 в лаборатории: СаСО 3 + 2НСl = CaCl 2 +H 2 O +CO 2 металлургия «сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров

Магний активно горит в углекислом газе. При этом образуется уголь и оксид магния. CO Mg = 2 MgO + C

С помощью углекислого газа нельзя потушить горящие: магний, калий, цезий, алюминий, лантан и другие активные металлы, так как они взаимодействуют с углекислым газом, черный порох, так как он не требует для горения кислорода.

Фресковая живопись Господь Вседержитель, фреска Дионисия, 1502 г. Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 + Н 2 О Архангел Михаил. Фреска Феофана Грека, 14 век. Это особая древняя техника росписи стен. Многие столетия она была наиболее распространенным видом монументальной живописи. Художник наносил водорастворимые краски на сырую штукатурку, содержащую гашеную известь. В процессе высыхания Са(ОН) 2 связывал углекислый газ из воздуха, превращаясь в нерастворимый карбонат.

Угольная кислота – двухосновная кислота. Существует только в растворах, образуется при взаимодействии углекислого газа с водой: СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 слабая неустойчивая двухосновная Н 2 СО 3 Как двухосновная кислота угольная кислота образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O 2NaOH + H 2 CO 3 = Na 2 CO H 2 O И карбонаты, и гидрокарбонаты находят широкое применение в жизни человека

Вещество, добавляемое в кондитерские изделия, чтобы были рыхлыми и пышными, и используемое в медицине, например, для полоскания горла. Гидрокарбонат натрия – Na2CO 3, питьевая, или пищевая сода Определите, о каком веществе идет речь.

Вещество, широко применяемое в качестве минерального удобрения и используемое для производства тугоплавкого стекла. Карбонат калия - K 2 CO 3 – поташ Определите, о каком веществе идет речь.

Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках. Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH) 2 CO 3 – малахит Определите, о каком веществе идет речь.

Вещество, минералы которого очень широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст и совершенно незаменимы в школе. Карбонат кальция - CaCO 3 – мел, мрамор, известняк и даже яичная скорлупа Определите, о каком веществе идет речь.

Карбонатные породы – самые распространенные на земле осадочные образования. Они слагают более 15 % объема земной коры. Известняки образованы скелетами морских животных

В Воронежской области вдоль Дона тянутся меловые горы. Сегодня возрождены три пещерных монастыря. Пещерный монастырь в Белогорье Пещерный монастырь в Костомарово Пещерный монастырь в Дивногорье

Известняки иногда погружались в глубины Земли, где высокие температуры и давления уплотняли и перекристаллизовывали их, создавая новую горную породу – мрамор.

Карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются при действии кислот. Эта реакция является качественной на соли угольной кислоты: К 2 СО НСl = 2 КСl + Н 2 О + СО 2 КНСО 3 + НСl = КСl + Н 2 О + СО 2

Растворимые карбонаты взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок: К 2 СО 3 + ВаСl 2 = 2 КСl + ВаСО 3

При нагревании соли угольной кислоты разлагаются: карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) на углекислый газ и соответствующий оксид, гидрокарбонаты превращаются в карбонаты: СаСО 3 = СаО + СО 2 2 КНСО 3 = К 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2

При пропускании углекислого газа через раствор карбоната образуется гидрокарбонат: К 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 = 2 КНСО 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Таким образом, карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга. При этом в природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.