Углерод и его соединения Работу выполнила: учитель химии Тишина О.Ю.

Элемент - неметалл 6 в периодической системе C IV группа главная подгруппа Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4 Основа всех живых организмов

Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку. Их строение Алмаз Графит Фуллерен

Алмаз Применяется в: Обрабатывающей промышленности Электротехнике Горной промышленности Ювелирном производстве …это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления

Графит …это мягкое серо-черное вещество, тугоплавкое, являющееся полупроводником со слоистой структурой. Применяется в: Графитовых стержнях-электродах Производстве теплозащитного материала для головных частей ракет (термостойкость) Получении тиглей Изготовлении минеральных красок Карандашной промышленности

Фуллерен Фуллерены планируют использовать: 1. Для создания фотоприемников 2. Для создания сверхпроводящих материалов 3. В качестве красителей для копировальных машин 4. В качестве основы для аккумуляторных батарей 5. Для создания оптоэлектронных устройств 6. В медицине и фармакологии … это новая аллотропная форма углерода, молекула которого состоит из атомов, образующих сферу.

Нахождение в природе Мел, известняк, мрамор CaCO 3 Магнезит MgCO 3 Сидерит FeCO 3 В самородном виде: алмаз и графит В виде солей: Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе

В составе растений и животных (~18 %). В организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина). Углерод в живых организмах

Химические свойства углерода Со сложными веществами: 1. Восстанавливает металлы из их оксидов CaO+ 3C 0 =CaC 2 +C +2 O 2. Реагирует с концентрированными кислотами С 0 +2H 2 SO 4 =2SO 2 +C +4 O 2 +2H 2 O С простыми веществами: 1. С неметаллами: Si + C 0 =SiC -4 C 0 +O 2 =C +4 O 2 2. С металлами: 4AL + 3C 0 = AL 4 C 3 -4 В реакциях углерод проявляет, и окислительные, и восстановительные свойства

Применение углерода Производство чугуна и стали В медицине (уголь активированный) Карандашная промышленность Для изготовления электродов В ювелирной промышленности

Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления низшая промежуточная высшая

Степень окисления -4 CH 4 – газ метан Al 4 C 3 - карбид алюминия Сгорание: CH 4 + 2O 2 = CO 2 +2H 2 O Реакции с водой и с кислотой: AL 4 C H 2 O=3CH 4 + 4AL(OH) 3 Al 4 C HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

Степень окисления +2 CO - угарный газ сильный яд, опасный для жизни и здоровья человека (несолеобразующий оксид)

Степень окисления +4 H 2 CO 3 - угольная кислота Соли угольной кислоты (например K 2 CO 3 - карбонат калия) CO 2 - углекислый газ

1. Реагирует с кислородом 2CO + O 2 =CO 2 2. Является восстановителем металлов из их оксидов ZnO + CO = Zn + CO 2 Химические свойства CO

Химические свойства CO 2 - (кислотный оксид) 1. Реагирует с водой CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 2. Реагирует с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3 3. Реагирует с щелочами CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O 4. Реагирует с углеродом CO 2 + C = 2CO

Химические свойства карбонатов (солей угольной кислоты) 1. Качественной реакцией на карбонаты является реакция с кислотами CaCO 3 + 2HCL = CaCL 2 + H 2 O + CO 2 2. Нерастворимые в воде карбонаты термически неустойчивы CaCO 3 = CaO + CO 2 3. Карбонаты реагируют с солями Na 2 CO 3 + BaCL 2 = 2NaCL + BaCO 3

Углекислотный огнетушитель Сухой лед (хладагент) Сода Моющие средства Лимонады Соединения углерода вокруг нас