Работа ученика 8 класса ГАОУ СПО РТ Набережночелнинский колледж искусств Гайсина Камиля

Теоретической основой арабской алхимии по- прежнему являлось учение Аристотеля. Однако развитие алхимической практики потребовало создания новой теории, основанной на химических свойствах веществ. Джабир ибн Хайян (Гебер) в конце VIII века разработал ртутно-серную теорию происхождения металлов, согласно которой металлы образованы двумя принципами: Ртутью (принцип металличности) и Серой (принцип горючести). Джабир ибн ХайянVIII векартутно-серную теорию

Обозначение Ртути

Начиная с эпохи Возрождения, в связи c развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, изготовление керамики, стекла и красок. В первой половине XVI века в алхимии выделились рациональные течения: техническая химия, начало которой положили работы В. Бирингуччо, Г. Агриколы и Б. Палисси, и ятрохимия, основателем которой стал Парацельс.ВозрожденияXVI векаВ. БирингуччоГ. АгриколыБ. Палиссиятрохимия Парацельс

Одним из следствий этой научной революции явилось создание новой химии, основоположником которой традиционно считается Р. Бойль. Бойль, доказав несостоятельность алхимических представлений об элементах как носителях неких качеств, поставил перед химией задачу поиска реальных химических элементов. Р. Бойльхимических элементов

Р. Бойль

Период количественных законов: конец XVIII середина XIX вXVIIIXIX Закон эквивалентов (И. В. Рихтер, )эквивалентовИ. В. Рихтер Закон постоянства состава Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, )Ж. Л. Пруст Закон кратных отношений Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803)Дж. Дальтон 1803 Закон объёмных отношений, или закон соединения газов (Ж. Л. Гей-Люссак, 1808)Ж. Л. Гей-Люссак 1808 Закон Авогадро Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)А. Авогадро 1811 Закон удельных теплоёмкостей (П. Л. Дюлонг и А. Т. Пти, 1819)удельных теплоёмкостейП. Л. ДюлонгА. Т. Пти 1819 Закон изоморфизма (Э. Мичерлих, 1819)изоморфизмаЭ. Мичерлих 1819 Законы электролиза (М. Фарадей, 1830-е гг.)электролизаМ. Фарадей Закон постоянства количества теплоты (Г. Гесс, 1840)Г. Гесс 1840 Закон атомов (С. Канниццаро, 1858) [20]С. Канниццаро 1858 [20] Главным итогом развития химии в период количественных законов стало её превращение в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении. За открытым Лавуазье законом сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей стехиометрические законы:законом сохранения массыстехиометрические

Г.Э.Шталь Основной движущей силой развития учения об элементах в первой половине XVIII века стала теория флогистона, предложенная немецким химиком Г. Э. Шталем. Она объясняла горючесть тел наличием в них некоего материального начала горючести флогистона, и рассматривала горение как разложение. Теория флогистона обобщила широкий круг фактов, касавшихся процессов горения и обжига металлов, послужила мощным стимулом для развития количественного анализа сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Она стимулировала также изучение газообразных продуктов горения в частности и газов вообще; в результате появилась пневматическая химия, основоположниками которой стали Дж. Блэк, Д. Резерфорд, Г. Кавендиш, Дж. Пристли и К. В. Шееле.XVIII века теория флогистонаГ. Э. Шталемгорениеразложениеколичественного анализа газообразных пневматическая химия Дж. БлэкД. РезерфордГ. Кавендиш Дж. ПристлиК. В. Шееле

Одной из важнейших задач химии второй половины XIX века стала систематизация химических элементов. Создание Периодической системы стало результатом длительного эволюционного процесса, который начался с закона триад, предложенного И. В. Дёберейнером в 1829 году. Выявленная им несомненная взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами была развита Л. Гмелиным, показавшим, что эта взаимосвязь значительно сложнее, нежели триады.XIX века Периодической системыИ. В. Дёберейнером 1829 году

В 1869 году Д. И. Мен делеев опубликовал первый вариант своей Периодической таблицы и сформулировал Пери одический закон химических элементов.1869 годуД. И. Мен делеев Пери одический закон

Современный период: с начала XX в Открытие электрона Э. Вихертом и Дж. Дж. Томсоном (1897 год) и радиоактивности А. Беккерелем (1896 год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения У. Праутом гипотезы о профиле (1815 год). Уже в начале XX века появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902 год и Дж. Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж. Б. Перрен, 1901 год и Х. Нагаока, 1903 год), «динамическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α- частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н. Бор, 1913 год и А. Зоммерфельд, 1916).электронаЭ. Вихертом Дж. Томсоном 1897 годрадиоактивностиА. Беккерелем 1896 годУ. Праутом 1815 годXX векаУ. Томсон 1902 год 1904Ж. Б. Перрен 1901 годХ. Нагаока 1903 года. Ленард 1911Э. РезерфордН. Бор 1913 годА. Зоммерфельд 1916

Литература: 1.Wikipedia.org; 2. Габриелян О. С., химия-8: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007; 3. Габриелян О. С., химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008