NaOH, N 2, O 2, CaO, H 2 S, O 3, Na 2 SO 4, HNO 3. - презентация

1

2 NaOH, N 2, O 2, CaO, H 2 S, O 3, Na 2 SO 4, HNO 3

3 Электролитическая диссоциация 8 класс

4 …у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходима для жизни: ты сама жизнь. Антуан де Сент – Экзюпери. Планета людей.

5 Свойства воды Вода – универсальный растворитель

6 Классификация растворов по агрегатному состоянию Растворы Газообразные ( воздух) Жидкие ( истинные и коллоидные растворы) Твёрдые (сплавы)

7 «Раствор однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия» Д.И. Менделеев Насыщенный – раствор при данной температуре вещество больше не растворяется. Перенасыщенный – раствор в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Ненасыщенный – раствор в котором при данной температуре находится меньше вещества, чем в его насыщенном растворе.

8 По растворимости в воде вещества: Растворимые (более 1,0 г на 100 г воды) Малорастворимые(0, 1 г - 1,0 г на 100 г воды); Нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

9 Процесс растворения Физический : Диффузия, перемешивание Химический: Выделение или поглощение тепла, изменение цвета

10 Современное представление о процессе растворения: Растворение - это физико-химический процесс. При физическом явлении разрушается кристаллическая решетка и происходит диффузия молекул растворенного вещества. При химическом явлении в процессе растворения молекулы растворенного вещества реагируют с молекулами растворителя.

11 Электролиты и неэлектролиты анод катод

12 Тема: Электролитическая диссоциация. Электролиты – это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит

13 ЭЛЕКТРОЛИТЫ ? тип связи НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ С ионной и ковалентно-поляр- ной связью:кислоты, соли, основания РАСТВОРИМЫЕ !!! ? тип связи С ковалентно-неполярной связью: оксиды, НЕРАСТВОРИМЕ кислоты, соли, основания.

14 1813 год, Лондон, Лаборатория Королевского института, Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.

15 1889 г, Лейпциг Иван Алексеевич Каблуков Сванте Аррениус

16 Строение молекулы воды (H 2 O) HH O 105 o диполь δ- δ+δ+δ+δ+

17 Диссоциация веществ с ионным видом связи диссоциация

18 Диссоциация веществ с ионным видом связи

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32 ионизация диссоциация Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью б - б + Процесс превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества происходит процесс ионизации.

33 1. Электролиты 2. Неэлектролиты 3. Диполь 4. Диссоциация 5. Ионизация 6. Гидратированные ионы 1. Процесс распада электролита на ионы. 2.Вещества, растворы которых проводят электрический ток 3. Процесс превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества. 4.Молекула, имеющая противоположно заряженные полюса. 5. Процесс соединения ионов в молекулу. 6.Ионы, покрытые в растворе слоем из молекул воды. 7.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток. 8. Противоположно заряженные ионы. Проверка основных понятий темы.

34 Ответы:

35 1. Электролиты 2. Неэлектролиты 3. Диполь 4. Диссоциация 5. Ионизация 6. Гидратированные ионы 1.Вещества, растворы которых проводят электрический ток. 2.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток. 3.Молекула, имеющая противоположно заряженные полюса. 4. Процесс распада электролита на ионы. 5. Процесс превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества. 6.Ионы, покрытые в растворе слоем из молекул воды. Основные понятия урока

36 Опорный конспект по теме электролитическая диссоциация Электролиты: растворимые соли, кислоты, основания неэлектролиты

37 Домашнее задание §34-35 Рабочая тетрадь: урок 27 упр. 4; Урок 26 упр. 7.