ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. 1. CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если: увеличить концентрацию. - презентация

1 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ

2 1. CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если: увеличить концентрацию метана в 3 раза; увеличить концентрацию метана в 3 раза; увеличить концентрацию кислорода в 4 раза. увеличить концентрацию кислорода в 4 раза. 2. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если повысить температуру на 40С, температурный коэффициент реакции равен 2.

3 А+В АВ, Прямая реакция. А+В АВ, Прямая реакция. АВ А+В; Обратная реакция. АВ А+В; Обратная реакция. А+В АВ А+В АВ

4 Схема Н 2 + J 2 Н-----J HJ Н 2 + J 2 Н-----J HJ Н-----J Н-----J HJ Н-----J H 2 +J 2 HJ Н-----J H 2 +J 2 Н-----J Н-----J

5 Обратимые и необратимые реакции. Обратимые химические реакции – это реакции, одновременно протекающие в прямом и обратном направлениях в одних и тех же условиях. Обратимые химические реакции – это реакции, одновременно протекающие в прямом и обратном направлениях в одних и тех же условиях. Например: H 2 + I 2 2HI CaCO 3 CaO + CO 2 Например: H 2 + I 2 2HI CaCO 3 CaO + CO 2 Необратимые химические реакции –это реакции, протекающие в одном направлении до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции. Необратимые химические реакции –это реакции, протекающие в одном направлении до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции. Например : Например : Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl

6 Признаки необратимости CuCl 2 + 2KOH=Cu(OH) 2 +2KOH – выпал осадок CuCl 2 + 2KOH=Cu(OH) 2 +2KOH – выпал осадок Na 2 CO 3 + 2HCl=2NaCl + H 2 O + CO 2 – образовался слабый электролит, который разлагается на воду и углекислый газ. Na 2 CO 3 + 2HCl=2NaCl + H 2 O + CO 2 – образовался слабый электролит, который разлагается на воду и углекислый газ. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O – образовалась вода – очень слабый электролит. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O – образовалась вода – очень слабый электролит.

7 Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при рравновесие не прекращаются.

8 ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Если равновесная система подвергается изменению, она изменяется таким образом, чтобы уменьшить воздействие этого изменения. Анри Луи Ле Шателье ( ), французский ученый- химик, занимался исследованиями процессов протекания химических реакций.

9 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

10

11 ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Концентрация

12 3. Влияние изменения концентрации 3KNCS + FeCl 3 Fe(CNS) 3 + 3KCl роданид хлорид Fe (III) темно - красный цвет + 30 мл Н 2 О капли FeCl капли KNCS капли KCl 2.1. При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

13 ТЕМПЕРАТУРА

14 В горячую воду Образуется синий цвет В холодную воду Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J 2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2] крахмал синий цвет При повышенной t, окраска исчезает, р равновесие смещается в с торону обратной реакции. П ри пониженной t, о краска появляется, равновесие смещается в с торону прямой реакции.

15

16 Влияние изменения давления 2NO 2 N 2 O 4 + Q При расширении цвет газа стал темно - бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно - желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. Бурый газ NO 2 При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

17 Катализаторы и ингибиторы не влияют на смещение химического равновесия

18 Производство аммиака и метанола.

19 1. Условие необратимости химического превращения : 1. Условие необратимости химического превращения : а) образование слабого электролита а) образование слабого электролита б) поглощение большого количества теплоты б) поглощение большого количества теплоты в) взаимодействие слабого и сильного электролитов в) взаимодействие слабого и сильного электролитов г) ослабление окраски раствора. г) ослабление окраски раствора. 2. Для смещения равновесия в системе 2. Для смещения равновесия в системе CaCO3(т) CaO(т)+CO2(т) – Q CaCO3(т) CaO(т)+CO2(т) – Q в сторону продуктов реакции необходимо в сторону продуктов реакции необходимо а) увеличить давление а) увеличить давление б) увеличить температуру б) увеличить температуру в) ввести катализатор г) уменьшить температуру в) ввести катализатор г) уменьшить температуру

20 3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе 3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе а) 2H 2 S (г) + 3O 2(г) = 2H 2 O (г) + 2SO 2(г) а) 2H 2 S (г) + 3O 2(г) = 2H 2 O (г) + 2SO 2(г) б) 2H2 (г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) б) 2H2 (г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) в) H 2(г) + I 2(г) = 2HI (г) в) H 2(г) + I 2(г) = 2HI (г) г) SO 2(г) + CL 2(г) = SO 2 CL 2(г) г) SO 2(г) + CL 2(г) = SO 2 CL 2(г)

21 Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не могу без огня! И чтобы улучшить мое настроение, Прошу, даже требую: выше давление! К тому же учти : я – такая реакция, Что мне реагентов важна концентрация». И химик подумал: «Теперь мне все ясно. Тепло поглощаешь – и это прекрасно! Как только под колбой зажгутся горелки, Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке. Вот это цветочки, но будут и фрукты - Повысит давление выход продукта! Еще концентрация … Да, ты права: Побольше я выдам тебе вещества». Реакция стала работать послушно, Продукт образуя полезный и нужный. Такой вот привиделся химику сон. Какие же выводы сделает он ? Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не могу без огня! И чтобы улучшить мое настроение, Прошу, даже требую: выше давление! К тому же учти : я – такая реакция, Что мне реагентов важна концентрация». И химик подумал: «Теперь мне все ясно. Тепло поглощаешь – и это прекрасно! Как только под колбой зажгутся горелки, Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке. Вот это цветочки, но будут и фрукты - Повысит давление выход продукта! Еще концентрация … Да, ты права: Побольше я выдам тебе вещества». Реакция стала работать послушно, Продукт образуя полезный и нужный. Такой вот привиделся химику сон. Какие же выводы сделает он ?