Химиялы қ байланыс т ү рлері!!!.. Химиялы қ байланыс т ү рлері Сутектік байланыс Ковалентті байланыс Ионды қ байланыс Металды қ байланыс. - презентация

1 Химиялы қ байланыс т ү рлері!!!.

2 Химиялы қ байланыс т ү рлері Сутектік байланыс Ковалентті байланыс Ионды қ байланыс Металды қ байланыс

3 Ковалентті Химиялы қ байланыста ә рекеттесуші атомдар ғ а орта қ электрондар ж ұ бы пайда болып, оларды ң санына қ арай бір немесе бірнеше еселенген байланыстар т ү зіледі. Мысалы, сутек молекуласы атомдары арасында бір (Н:Н), оттек молекуласында қ ос (:О::О:), азот молекуласында ү ш (:N:::N:) еселенген ковалентті Химиялы қ байланыс бар.оттек

4 Ковалентті байланыс !!! Полюсты байланыс Полюссыз байланыс

5

6 Оттек атомыны ң электронды қ формуласы 1s 22s22p4, валенттілік электрондары 2s22p4, электртерістілігі 3,5.

7 Полюсті молекулада Химиялы қ байланыс т ү зетін орта қ электрондар электр терістілігі к ү шті атом ғ а ы ғ ыса орналасады. Молекуланы ң полюстілігі диполь моменті ар қ ылы к ө рсетіледі. Полюстік молекулаларды ң қ айнау ж ә не бал қ у температурасы т ө мен, полюсті еріткіштерде ү йектеліп иондар ғ а ыдырайды.

8 Полюссіз ковалентті Химиялы қ байланысты молекулада электрон ж ұ бы атом ғ а ауыспай, симметриялы т ү рде ортада орналас қ ан. Полюссіз Химиялы қ байланыста ғ ы қ осылыстарды ң қ айнау ж ә не бал қ у температуралары т ө мен, полюсті еріткіштерде иондар т ү збейді, электр то ғ ын ө ткізбейді. Орта қ таспа ғ ан электрон қ оса ғ ынан ж ә не электронсыз бос орбитасы бар атомдардан (донар-акцепторлы) т ү зілетін сутектік ж ә не металды қ Химиялы қ байланыстар координациялы қ байланыс деп аталады. Сутекті Химиялы қ байланыс екі не бір молекулада ғ ы атомдар арасында сутек атомыны ң о ң заряды ар қ ылы т ү зіледі.

9 Ионды қ байланыс !!! Ионды қ Химиялы қ байланыс электр терістілігі бойынша айырмашылы ғ ы ү лкен металл мен бейметалл атомдары арасында т ү зіледі. Химиялы қ ә рекеттескенде валенттік электрондарын беріп, о ң зарядты иондар ғ а (катиондар ғ а): К ־ –е–К+ бейметалл атомдары электрондар қ осып алып, теріс зарядты иондар ғ а (аниондар ғ а) айналады: Cl+е–Cl ־. Ә р аттас зарядты иондар бірін-бірі тартып молекула құ райды: K+ + Cl ־ = KCl.аниондар ғ а

10 Ионды қ Химиялы қ байланыс қ арама- қ арсы зарядтал ғ ан иондарды ң электрстатикалы қ тартылысы н ә тижесінде ж ү зеге асады. Иондар т ү зілу ар қ ылы ж ү зеге асатын байланыстарды ионды қ байланыс, қ осылысты ң ө зін ионды қ қ осылыс деп атайды. Ионды қ қ осылыстарды ң қ айнау, бал қ у темп-расы жо ғ ары, қ ызу ғ а т ұ ра қ ты, олар полюстік еріткіштерде тез ериді, ерітінділері электр тогын жа қ сы ө ткізеді.

11 Металды қ байланыс !!! Металды қ Химиялы қ байланыс металл атомдарыны ң сырт қ ы қ абатында ғ ы бос электрондар қ атысуымен т ү зілетін байланыс. Химиялы қ байланыс валенттік электрондар ар қ ылы ж ү зеге асады.

12 Химиялы қ байланысыны ң негізгі сипаттамалары: 1)байланыс энергиясы, 2)байланыс ұ зынды ғ ы, 3)валенттік б ұ рыш. Байланыс энергиясы ө зара байланыс қ ан атомдарды не иондарды бір-бірінен ажырату ү шін ж ұ мсалатын энергия. Байланыс ұ зынды ғ ы Химиялы қ байланыста ғ ы атомдар ядроларыны ң арасында ғ ы қ ашы қ ты қ, валенттік б ұ рыш байланыс қ ан атомдар ядролары ар қ ылы ж ү ргізілетін жорамал сызы қ тар арасында ғ ы б ұ рыш. Б ұ л к ө рсеткіштер зат молекуласыны ң құ рылысын, пішінін ж ә не беріктігін сипаттайды. Байланыс энергиясы