ОСНОВАНИЕ Какие вещества называются основаниями? Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH) n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются. - презентация

1 ОСНОВАНИЕ

2 Какие вещества называются основаниями? Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH) n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями. Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH) n (M – металл, n – его валентность, обычно n < 3) называются основаниями. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH) 2, железа (III) Fe(OH) 3. Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH) 2, железа (III) Fe(OH) 3.

3 Классификация оснований Основание Растворимые в воде (щёлочи) LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Нерастворимые в воде Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3 Амфотерные Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 Fe(OH) 3.

4 Физические свойства Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

5 Гидроксид калия (едкое кали) Гидроксид калия (едкое кали)

6 Гидроксид кальция (гашеная известь)

7 Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

8 Получение В лаборатории: В лаборатории: Щелочей: Щелочей: 1. Взаимодействием активного металла с водой 1. Взаимодействием активного металла с водой 2К + 2Н 2 О 2КОН + Н 2 2К + 2Н 2 О 2КОН + Н 2 2. Взаимодействием основных оксидов с водой 2. Взаимодействием основных оксидов с водой К 2 О + Н 2 О 2КОН К 2 О + Н 2 О 2КОН В промышленности: В промышленности: Электролиз солей. Электролиз солей. Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли: Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли: CuCl 2 + NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl CuCl 2 + NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl

9 Химические свойства 1. Изменяют окраску индикатора: 1. Изменяют окраску индикатора: NaOH + фенолфталеин малиновая окраска NaOH + фенолфталеин малиновая окраска NaOH + лакмус синяя окраска NaOH + лакмус синяя окраска NaOH + метиловый оранжевый желтый NaOH + метиловый оранжевый желтый 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Взаимодействие с кислотами: 3. Взаимодействие с кислотами: NaOH + HCl NaCl + H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O Взаимодействуют с растворами солей: Взаимодействуют с растворами солей: FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl

10 Нерастворимые основания: Взаимодействие с кислотами: Взаимодействие с кислотами: Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O При нагревании разлагаются: При нагревании разлагаются: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества). Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).

11 Применение LiOH – в аккумуляторах. LiOH – в аккумуляторах. NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза. NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза. KOH - в аккумуляторах. KOH - в аккумуляторах. Ca(OH) 2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений. Ca(OH) 2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

12 Тест «Пятерочка» 1. Выберите формулы оснований: 1. Выберите формулы оснований: а) SO 3 б) Mg(OH) 2 а) SO 3 б) Mg(OH) 2 в) H 2 SO 4 г) СаО в) H 2 SO 4 г) СаО 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? а) BaOб) HNO 3 а) BaOб) HNO 3 в) CuOг) КОН в) CuOг) КОН 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой? 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой? а) Аl(OH) 3 б) Fe(OH) 3 а) Аl(OH) 3 б) Fe(OH) 3 в) Са(ОН) 2 г) LiOH в) Са(ОН) 2 г) LiOH

13 4. Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом: 4. Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом: а) лакмус краснеет а) лакмус краснеет б) лакмус синеет б) лакмус синеет в) Метилоранж краснеет в) Метилоранж краснеет г) Метилоранж желтеет г) Метилоранж желтеет д) фенолфталеин становится малиновым д) фенолфталеин становится малиновым е) Фенолфталеин остается бесцветным е) Фенолфталеин остается бесцветным 5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых 5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО 2 б) H 2 Sв) Са(ОН) 2 а) СО 2 б) H 2 Sв) Са(ОН) 2 г) Cuд) NaNO 3 e) Mg г) Cuд) NaNO 3 e) Mg

14 Ответы 1. б 1. б 2. а г 2. а г 3. а б 3. а б 4. б г д 4. б г д 5. а б 5. а б

15 Домашние задание § 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3. § 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

16 Задача К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в полученном растворе? К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в полученном растворе?