Классификация неорганических веществ Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. 2010 год Презентация подготовлена. - презентация

1 Классификация неорганических веществ Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов

2 Оглавление 1. Схема классификации Схема классификации Схема классификации 2. Простые вещества Простые вещества Простые вещества 3. Аллотропия Аллотропия 4. Примеры аллотропии Примеры аллотропии 5. Сложные вещества Сложные вещества Сложные вещества 6. Виды сложных веществ Виды сложных веществ Виды сложных веществ 7. Уравнения реакций Уравнения реакций 8. Причины многообразия веществ Причины многообразия веществ Причины многообразия веществ 9. Вопросы для самоконтроля Вопросы для самоконтроля Вопросы для самоконтроля 10. Домашнее задание Домашнее задание Домашнее задание 11. Источники материалов Источники материалов Источники материалов

3 Классификация Простые Сложные Металлы (Na, Zn, Al, Fe) Неметаллы (H2, N2, O2, P) Оксиды (H2O, CaO, CO2) Основания (NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 ) Кислоты (HCl, HNO3, H2SO4) Соли (NaCl, KNO3, CuSO4)

4 Простые вещества Простые вещества вещества, состоящие исключительно из атомов одного элемента. Например: 1. молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) 2. атомарные (O, H, Cl) 3. простые газы 4. различные формы углерода 5. иод (I2) 6. металлы (не в виде сплавов) 7. и многие другие (F2, N2)

5 Аллотропия Некоторые элементы обладают свойством образовывать несколько простых веществ (аллотропия), отличающихся строением молекул (или кристаллической структурой) и физико-химическими свойствами. Аллотропия (от греч. állos другой, греч. trópos поворот, свойство) существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам, т. е. аллотропических модификаций или аллотропических форм.

6 Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов (например, атомарный кислород O, молекулярный кислород O2, озон O3) или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз) в этом случае аллотропия в этом случае аллотропия частный случай полиморфизма.

7 Примеры аллотропии 1. О2 - кислород и О3 - озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. 2. Красный фосфор и белый фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.

8 Сложные вещества Сложные вещества это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические.

9 Виды сложных веществ Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислоты это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+). Кислоты это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+). Основания это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-). Основания это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-). Соли это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

10 Далее следует привести уравнения реакций, характеризующие основные свойства каждого класса соединений. Для оксидов таким свойством является взаимодействие с водой : Уравнения реакций

11 Характерным свойством солей является взаимодействие друг с другом: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

12 В настоящий момент известно более 50 тыс. неорганических и несколько миллионов органических соединений, в то время как открыто лишь 114 химических элементов. Это объясняется тем, что атомы могут соединяться в разной последовательности и в разном количественном соотношении. Так, например, азот может образовывать пять оксидов: N2O; NO; N2O3; NO2, N2O5. N2O; NO; N2O3; NO2, N2O5. А сера входит в состав 11 кислот. А сера входит в состав 11 кислот. Причины многообразия веществ

13 Другая причина многообразия заключается в том, что некоторые химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. Такое явление получило название аллотропия, а простые вещества аллотропные видоизменения. Например, видоизменения кислорода – кислород О2 и озон О3; углерода – графит, алмаз, карбин, фуллерен; фосфора – белый, красный, черный. Различие в свойствах объясняется разным порядком связи атомов в молекулах и их расположением в пространстве, т. е. химическим строением.

14 Вопросы для самоконтроля: 1) 1) По каким признакам классифицируют соли? Что общего и различного между основными и кислыми солями? 2) 2) Исходя из изученных признаков классификации оснований, дайте полную характеристику гидроксида бария Ba(OH) 2 и анилина С 6 Н 5 NН 2.

15 Домашнее задание §22-24, упр. 4 с. 187 Упр. 5 (а) с. 192

16 Источники материалов 1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. 2. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. 3. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред.О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. 5. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия,