ПНМ -11 Ластовець, Шутова Робота з інформатики на тему: ХіміяКовалентний зв'язок Виконали роботу студенти групи ПНМ-11 Шутова Лідія і Ластовець Паша. - презентация

1

2 ПНМ -11Ластовець, Шутова Робота з інформатики на тему: ХіміяКовалентний зв'язок Виконали роботу студенти групи ПНМ-11 Шутова Лідія і Ластовець Паша

3 ПНМ -11 Ластовець, Шутова План Ковалентний зв΄язок Одинарні та кратні звязки Параметри ковалентного зв язку

4 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Ковалентний зв΄язок - це зв΄язок, що утворюється між атомами внаслідок успільнення їх зовнішніх валентних електронів (з обов΄язковим зменшенням енергії молекули). Розрізняють два типи ковалентних зв΄язків -Звязок

5 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Ковалентний полярний зв'язок При взаємодії атомів, значення електронегативностей яких відрізняються, але не різко, відбувається зміщення загальної електронної пари до більш електронегативного атома.

6 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Ковалентний неполярний зв'язок П ри взаємодії атомів з однаковою електронегатив-ністю утворяться молекули з ковалентним неполярним зв'язком

7 ПНМ -11 Ластовець, Шутова -Звязок -Звязок утворюється при перекриванні двох атомних орбіталей уздовж вісі, що зєднує атомні ядра. - Звязок має вісь обертання.

8 ПНМ -11 Ластовець, Шутова -Звязок Такий тип перекривання вважається менш міцним. -Звязок утворюється при бічному перекриванні негібридних р-орбіталей (максимум електронної густини розташований поза віссю, що зєднує атомні ядра Разом з перекриванням атомних орбіталей уздовж вісі, що зєднує атомні ядра)

9 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Одинарні та кратні звязки Залежно від кількості електронних пар, що беруть участь в утворенні хімічного звязку між двома атомами, розрізнюють прості (одинарні), подвійні та потрійні звязки. Прості – це завжди -звязки. Наприклад вуглецеві атоми в стані sp 3 - гібридизації утворюють тільки -звязки

10 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Sp 2 - та sp- гібридизовані атоми утворюють кратні звязки. Наприклад, в молекулі етилену СН 2 =СН 2 подвійний звязок є комбінацією - й -звязків

11 ПНМ -11 Ластовець, Шутова При утворенні звязку між двома sp- гібридизованими вуглецевими атомами при перекриванні гібридних орбіталей утворюється -звязок, а дві негібридних р-орбіталі утворюють два ковалентних - звязки, які розташовані у взаємо перпендикулярних площинах та утворюють однорідну електронну хмару циліндричної форми.

12 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Хімічна символіка передбачає зображення ковалентного хімічного звязку у вигляді однакових рисок, хоча й вони якісно різні. -Звязок менш міцний за -звязок і робить неможливим вільне обертання навколо С=С- звязку.

13 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Параметри ковалентного зв язку Ковалентні звязки характеризуються: 1.енергією 3.довжиною 2.полярністю 4.поляризовніст ю 5.просторовою напрямленістю

14 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Іонний зв'язок Іонний зв'язок утвориться при взаємодії атомів, які різко відрізняються один від одного за електронегативністю.

15 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Металевий зв'язок –З–Зв'язок, який утвориться внаслідок взаємодії відносно вільних електронів з іонами металів, називаються металевим зв'язком.

16 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Енергія звязку фундаментальне поняття в теорії хімічного зв΄язку, є мірою його міцності. це енергія, що необхідна для гомолітичного розриву зв΄язку на радикали або атоми. Інакше кажучи, виникнення звязку між атомами завжди супроводжується вивільненням енергії, а розрив звязку потребує витрати певної кількості енергії. Її вимірюють в кДж/моль, енергія ковалентного зв΄язк коливається в межах: кДж/моль Чим більшою є енергія, тим міцніший звязок.

17 ПНМ -11 Ластовець, Шутова. Гідрогенний Зв'язок, який утвориться між атомів гідрогену однієї молекули і атомом сильно електронегативного елементу (О, N, F) іншої молекули, називається гідрогенним зв'язком зв'язок

18 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Довжина звязку це відстань між центрами сполучених атомів. Раніше її вимірювали в ангстремах (Å), а зараз використовують пікометри (пк) та нанометри (нм). 1Å = 100 пм = 10 нм (піко позначає множник ). Довжина звязку істотно залежить від природи й типу гібридизації атомів, що утворюють звязок. Тобто потрійний звязок коротший за подвійний, а подвійний – коротше одинарного. Існує також кореляція між довжиною звязку, та його енергією. Чим довше звязок, тим менша його енергія. !

19 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Полярність. Це найважливіша властивість ковалентного звязку, яка дає можливість знайти залежність між структурою та реакційною здатністю органічних сполук. Полярністю вважають нерівномірність розподілу електронної густини звязку між двома атомами внаслідок різниці їх електронегативностей. Чим більша різниця, тим полярніший звязок. Наприклад, ковалентний звязок С Н - полярний, оскільки вуглець більш негативний ніж водень:

20 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Варто знати!!!! Електpонегативність атомів, що беруть участь в утворенні хімічного звзку – це один із найголовніших факторів, який визначає не тільки ТИП, але й ВЛАСТИВОСТІ цього звязку, й таким чином впливає на характер взаємодії між атомами та протікання хімічної реакції.

21 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Електронегативність це здатність атомів певного елементу відтягувати електрони від сусідніх атомів, Для кількісної оцінки електронегативностей атомів Л.Полінгом запропонована шкала електронегативностей : В хімічних формулах полярність звязку позначають або стрілками, або частковими зарядами, наприклад: Н Cl або H Cl Полярність хімічних звязків визначає тип хімічної взаємодії (тип реакції) і є кількісною характеристикою реакційної здатності сполук Элемент и KNaLiMgHSCJBrClNO Ω , ,0 3.5

22 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Спрямованість - ковалентних звязків. Характерною особливістю ковалентних звязків є їх спрямованість у просторі. Тобто електронні пари, що утворюють звязок, взаємно відштовхуються й розташовуються у просторі таким чином, щоб ці сили відштовхування були як найменші. Кути між напрямками ковалентних звязків в молекулах мають назву валентних. Їх величини залежать від природи сполучених атомів і стану гібридизації атомних орбіталей.

23 ПНМ -11 Ластовець, Шутова При вивченні органічної хімії виникало і таке питання: чому температури кипіння спиртів набагато вище, ніж відповідних вуглеводородів?

24 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Пояснюється це тим, що між молекулами спиртів також утворяться гідрогенні зв'язки.

25 ПНМ -11 Ластовець, Шутова Список використаної літератури та інформаційних ресурсів Інформацію, та матеріали для роботи люб'язно надано ресурсом: