Кількість речовини. Моль одиниця кількості речовини. Стала Авогадро. - презентация

1 Кількість речовини. Моль одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

2 Актуалізація опорних знань 1) Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів) 2) Наведіть приклади речовин молекулярної та немолекулярної будови. ( I 2, Cl 2 ; NaCl, CaF 2, алмаз) 3) В яких одиницях вимірюються розміри атомів? (нм, тобто 109 м, ra = 1014 см, якщо атом збільшити до розміру друкарської крапки, то пропорційно збільшена людина досягала б зросту близько 7 км)

3 4) Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку кг) 5) Скільки молекул води H2O міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023 молекул) 6) А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?

4 Кількість речовини це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини. Позначається грецькою літерою ν (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини моль.

5 А. Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6,02·10 23 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль. Подібні розрахунки показали, що у 32 г сірки міститься 6,02·10 23 атомів; у 18 г води міститься 6,02·10 23 молекул.

6 Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона N A = 6,02·10 23 частинок/моль, або моль –1. Отже, 1 моль це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12 г вуглецю, тобто 6,02·10 23 частинок. де N число частинок у порції речовини; N A стала Авогадро.

7 Обчисліть кількість речовини в порції води, що містить 12,04·10 23 молекул.

8 Обчисліть число атомів Феруму в порції заліза кількістю речовини 5 моль.

9 Домашнє завдання Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання. Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0,2 г).

10