Валентность. Составление химических формул по валентности Урок в 8 классе По учебнику Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. Учитель Вольнов П.Н. - презентация

1 Валентность. Составление химических формул по валентности Урок в 8 классе По учебнику Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. Учитель Вольнов П.Н.

2 Цели: рассмотреть понятие «валентность» как атомность элемента, познакомить учащихся с различными видами валентности (высшей и низшей, переменной и постоянной). вызвать интерес к предмету, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли. развивать умение работать коллективно, оценивать ответы своих товарищей. Модели молекул воды, углекислого газа, наборы для построения моделей молекул различных веществ, индивидуальные карточки для проверки домашнего задания и самостоятельной работы учащихся в группе, таблички-анаграммы для химической разминки, шкала для определения эмоционального состояния ученика. Оборудование:

3 «Одоврод» Анаграммы «Водород» у этого элемента самая маленькая относительная атомная масса. «Маилинюй» «Алюминий» этот элемент называют «крылатым» металлом. «Тьурт» «Ртуть» содержится в медицинском градуснике. «Цалький» без него наши кости были бы непрочными и хрупкими. «Кальций» «Росфоф» веществом, состоящим из атомов этого элемента, была намазана шерсть собаки Баскервилей. «Фосфор»

4 К а р т о ч к а 1 (примерные задания для карточек) Задание 1. Разгадай загадку: «И графит я, и алмаз, В организме есть у вас, Хоть в печах меня и жгут – Черным золотом зовут!» Задание 2. Ответь на вопросы. 1. Какой химический знак имеет этот элемент? 2. К металлам или неметаллам он относится? 3. Какова его относительная атомная масса? 4. Рассчитай массовую долю этого элемента в соединении ЭО2. Химические знаки и химические формулы (Проверка домашнего задания) Индивидуальная работа у доски.

5 Цифровой диктант Контроль за выполнением диктанта учащиеся осуществляют методом взаимопроверки. Задание. Напротив правильных утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных – Химический элемент – это определенный вид атомов. 2. В каждой клетке таблицы Д.И.Менделеева, помимо обозначения и названия элемента, записаны два числа: верхнее – относительная атомная масса элемента, нижнее – его порядковый номер. 3. Химический элемент галлий был назван так в честь Франции. 4. В таблице Д.И.Менделеева элементы располагаются, как правило, в порядке убывания их атомных масс. 5. Значения относительной атомной массы и массы атома, выраженной в а. е. м., никогда не совпадают численно. 6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента. 7. Индекс – это число, показывающее количество взятых частиц (атомов или молекул) вещества. 8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества. 9. Относительная молекулярная масса воды Н2О равна Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО составляет 71%. Правильные ответы: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

6 Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов. Правила определения валентности элементов в соединениях Валентность водорода всегда принимают за I (единицу). Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Валентность металлов равняется номеру группы (исключения см. таблицу ). Валентность неметаллов может быть: высшей (номер группы в которой находится неметалл ), низшей (8 минус номер группы в которой находится неметалл). Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже. В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид». Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца. Обычно в соединениях металл – неметалл – неметаллы будут проявлять низшую валентность, а в соединениях неметалл – неметалл – второй неметалл может проявлять как низшую валентность, так и высшую. В таких случаях указывается валентность первого неметалла. Например: SO2-оксид серы (II),SO4-оксид серы (IV),SO3- оксид серы (VI).

7 Валентность Химические элементы Примеры формул соединений С постоянной валентностью I II III H, Na, K, Li O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn Al, B H2O, Na2O MgO, CaO Al2O3 С переменной валентностью I и II II и III II и IV III и V II, III и VI II, IV и VI Cu Fe, Co, Ni Sn,Pb P Cr S Cu2O, CuO FeO, Fe2O3 SnO, SnO2 PH3, P2O5 CrO, Cr2O3, CrO3 H2S, SO2, SO3 Таблица валентности некоторых химических элементов

8

9 Алгоритм определения валентности Пример 1. Запишите формулу вещества.H 2 S, Cu 2 O 2. Обозначьте известную валентность элемента I H 2 S II Cu 2 O 3. Найдите НОК, умножив валентность известного элемента на количество его атомов 2 I H 2 S 2 II Cu 2 O 4. Поделите НОК на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью 2 I II H 2 S 2 I II Cu 2 O 5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента I II H 2 S (2=2) I II Cu 2 O (2=2) Алгоритм определения валентности по формуле.

10 Работа у доски SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3. Определить валентность химических элементов: Составьте формулу химического соединения : Хлор и натрий Кислород и водород Железо и кислород Алюминий и бром Калий и сера Фосфор и кислород Кремний и водород Фосфор и хлор

11 Д/з §12 упр. 3,4,5,6,7 задача 1,2 на стр. 37