« Строение атома и атомного ядра». Учитель химии Ушакова О. А., учитель физики Осинцева Т.В. МОУ СОШ 28 г. Иркутска. Цели урока: обобщить и систематизировать. - презентация

1 « Строение атома и атомного ядра». Учитель химии Ушакова О. А., учитель физики Осинцева Т.В. МОУ СОШ 28 г. Иркутска. Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме «Строение атома и атомного ядра», расширить кругозор учащихся, составить историческую цепочку событий, приведших к созданию современной теории строения атома подготовить учащихся к тематическому оцениванию знаний. Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме «Строение атома и атомного ядра», расширить кругозор учащихся, составить историческую цепочку событий, приведших к созданию современной теории строения атома подготовить учащихся к тематическому оцениванию знаний. Тема урока:

2 Ученые древности о строении вещества Древние греки считали, что все сущее состоит из атомов. В сущности, слово «атом» происходит от греческого слова, означающего «неделимый», поскольку греки думали, что, если делить некую вещь до тех пор, пока станет невозможным это делать, в результате последним останется атом.

3 В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Всем атомам присуще свойство непрерывного движения, и даже внутри макротел, – которые образованы благодаря сцеплению атомов между собой, – они совершают колебательные движения Друг от друга атомы, число которых бесконечно, отличаются тремя свойствами: «фигурой», «размером» и «поворотом» (положением в пространстве). Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Ученые древности о строении вещества

4 Доказательства сложности строения атома Открытие рентгеновских лучей 1895 г., Открытие катодных лучей 1897 г. Дж. ТомсонК.Рентген

5 Доказательства сложности строения атома Открытие и изучение радиоактивности А.Беккерель (1896 г.) Супруги М.Склодовская-Кюри и П.Кюри ( гг.) Опыт Резерфорда.

6 В 1903 г. английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома. Модели строения атома Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

7 Атом по Хантаро Нагаока К 1904 году Нагаока разработал раннюю, ошибочную «планетарную модель» атома. Модель была построена на аналогии с расчётами устойчивости колец Сатурна. Модель Нагаоки была неверна, но два следствия из нее оказались пророческими: ядро атома действительно очень массивно; электроны удерживаются на орбите благодаря электростатическим силам. Модели строения атома

8 Опыт Резерфорда Английский физик Резерфорд впервые поставил опыт, позволивший установить строение атома. Он направил узкий пучок -частиц на светящийся экран и видел, что светящиеся точки располагались кучно. -частицы Светящийся экран

9 Опыт Резерфорда -частицы светящийся экран Золотая фольга Но когда на пути - частиц он поставил золотую фольгу, то светящиеся точки рассеивались по всему экрану. Это означало, что - частицы рассеивались атомами золота, а некоторые из них (одна из 20000) отбрасывались назад.

10 Вывод из опыта Резерфорда Учитывая то, что из испущенных -частиц только одна отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро Т. к. большинство частиц проходило сквозь фольгу, значит в атоме большую часть занимает пустота, а электроны вращаются вокруг ядра.

11 Модель Резерфорда 1911 г. Модели строения атома Атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной.

12 В картине атома по Бору, электроны переходят вниз и вверх по орбитам дискретными скачками с одной разрешенной орбиты на другую. Каждый скачок обязательно сопровождается испусканием или поглощением кванта энергии электромагнитного излучения, который мы называем фотоном. Модель Бора Модели строения атома

13 Вернер Карл Гейзенберг ( ) Дмитрий Дмитриевич Иваненко ( ) Советский физик Д. Д. Иваненко и В. Гейзенберг предложили протонно-нейтронную модель ядра: ядра состоят из элементарных частиц двух сортов: протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равняется числу электронов в атомной оболочке, так как атом в целом нейтрален. Протон и нейтрон – два зарядовых состояния ядерной частицы, называемых нуклоном Строение атомного ядра

14 Модели атома Резерфорд Нильс Бор Квантовая модель

15 Свойства элементарных частиц Характеристики нуклонов Протон ( p )Нейтрон ( n ) Электрический заряд 1,6 * Кл 0 Масса 1,6726* кг 1,6749* кг Масса в m e

16 Характеристика Обозначение Определение Зарядовое число Z Равно числу протонов в ядре, совпадает с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов Массовое число A=Z+N Равно числу нуклонов в ядре (числу протонов Z и нейтронов N ) Заряд ядра +Ze Так как атом нейтрален, то заряд ядра определяет и число электронов в атоме Символическая запись ядер

17 15 Период 3 3 Группа V V Р Фосфор 15 30,9748 Р A=Z+N p+=p+= n0=n0= e-=e-= 15 - = Определение числа протонов, нейтронов, электронов в атоме. Число протонов и электронов равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов.

18 Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов: Углерода Кальция Фосфора Калия Гелия

19 Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням : 2ē,8 ē,4 ē; 2 ē,1 ē; 2 ē,8ē,8ē,2ē Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

20 Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение у которых соответствует следующему ряду чисел: 2ē,8 ē