Быть может,эти электроны Миры где пять материков Искусство, знанья, троны, войны И память сорока веков Еще, быть может, каждый атом Вселенная, где сто. - презентация

1

2 Быть может,эти электроны Миры где пять материков Искусство, знанья, троны, войны И память сорока веков Еще, быть может, каждый атом Вселенная, где сто планет Там все, что здесь в объеме сжатом, А так же то,чего здесь нет… В. Брюсов

3 Цели урока: Образовательная Образовательная: сформировать у учащихся представление о строении атома, продолжить формирование умений пользоваться теорией и экспериментальными методами физической науки для объяснения выводов по изучаемой теме и для решения задач. Познавательная Познавательная: расширять кругозор учащихся. Воспитательная Воспитательная: указать на значение, которое имело открытие Резерфорда для развития науки, развивать навыки коллективной работы, культуру общения.

4 Бинарный тест по теме Строение атома 1. 1.Впервые электрические явления были звмечены древними греками: они обнаружили, что после натирания кусочка янтаря тканью, он начинает притягивать мелкие тела Наэлектризовать тело можно путём трения и через влияние Для электризации через влияние нужно обязательно коснуться заряженным телом незаряженного предмета В природе существуют положителные и отрицательные заряды, которые обладают способностью взаимодейстовать друг с другом Одноимённые заряды( + и +) отталкиваются друг от друга Два отрицательных заряда притягиваются друг к другу Разноимённые заряды(+ и - )притягиваются друг к другу Электрический заряд – это физическая величина, которую можно уменьшать до бесконечности В природе существует наименьший, элементарный заряд, который разделить(уменьшить) невозможно Электрон и протон – элементарные заряды, равные по абслютной величине Может ли какая-либо частица иметь заряд: превышающий заряд электрона в 1,5 раза, превышающий заряд электрона в 3 раза, равный 1/3 заряда электрона.

5 Из истории развития науки о строении атома 1897 год – английский учёный Томсон открывает элементарную частицу электрон 1903 год – открытие протона 1903 год - Томсон предлагает пудинговую модель строения атома, согласно которой атом представляет собой сферу, внутри которой, словно изюм в кексе, располагаются электроны

6 Модель атома Томсона До открытия атомного ядра в физике существовала модель атома Томсона. Атом считали однородно заряженной положительной сферой, в которую вкраплены электроны

7 Опыт Резерфорда 1911 год 1911 год –Эрнест Резерфорд проводит опыты по подтверждению пудинговой модели атома

8

9 Электроны не падают на положительно заряженное ядро, т.к. вращаются с очень большой скоростью вокруг ядра. Так, а атоме водорода электрон за одну секунду делает 7 триллионов оборотов. Число протонов в ядре атома равно числу электронов, вращающихся вокруг ядра, поэтому суммарный положительный заряд атома равен суммарному отрицательному: атом в целом электрически нейтрален.

10 Нейтральность атома может нарушаться в случаях, когда электрон отрывается от своего атома. А иногда наоборот: к атому может присоединиться лишний электрон. ионы В этих случаях образуются ионы – заряженные частицы вещества. Так как электроны легко могут покидать атом, они не могут характеризовать химический элемет,который состоит из определйнных атомов.Основной характеристикой химического элемента является – ядро. Порядковый номер химического элемента соответствует количеству электронов и протонов в атоме

11 Зная о строении атома и о существовании электронов, можно понять, в чем причина электризации тел: п пп при соприкосновении тел электроны переходят с одного тела на другое

12 1. 1.Какие частицы входят в состав ядра? 2. 2.Почему атом электрически нейтральным? 3. 3.Что является главной характеристикой данного химического элемента? 4. 4.От атома гелия отделился один электрон. Как называется оставшаяся частица? Каков её заряд? 5. 5.В каком случае атом становится отрицательным ионом? Составьте схемы 1) атома водорода 2) атома гелия 3) атома лития 1) +иона водорода 2) +иона гелия 3)+иона лития 1) -иона водорода 2) -иона гелия 3) -иона лития

13 & 20 В рабочей тетради составить схему атома (его – и + ионов), соответствующего химическому элементу, порядковый номер которого совпадает с вашим номером в журнале Домашнее задание :