Электролитическая диссоциация Автор проекта: учитель химии Алексеево-Тузловской СОШ Родионово-Несветайского р-на Букурова Светлана Анатольевна Цели проекта: - презентация

1

2 Электролитическая диссоциация

3 Автор проекта: учитель химии Алексеево-Тузловской СОШ Родионово-Несветайского р-на Букурова Светлана Анатольевна Цели проекта: Обобщить материал по классификации неорганических веществ. Рассмотреть вещества с точки зрения электролитической диссоциации Рассмотреть условия течения реакций ионного обмена. Повторить и обобщить тему по физике: « Электрический ток.» Ученикам помочь взглянуть на мир химии, биологии и физики как на единое целое. Расширить представление детей о окружающем их мире.

4 (повторение) Вода – растворитель Раствор Растворами называют однородные системы, состоящие из частиц растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

5 (повторение) Растворимость твердых веществ в воде увеличивается с повышением температуры, а газов – уменьшается, поэтому воду освободить от газов можно путем кипячения. Растворы бывают: Насыщенные Ненасыщенные Пресыщенные

6 В результате химического взаимодействия растворенного вещества с водой образуются соединения - ГИДРАТЫ ГИДРАТЫ-это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Доказательством является существование твердых кристаллогидратов – солей, в состав которых входит вода. Её в этом случае называют кристаллизационной. Медный купорос – кристаллогидрат соль голубого цвета, а безводный сульфат меди(II) – кристаллы белого цвета. (повторение)

7 Что же происходит с веществами при взаимодействии с главным растворителем нашей планеты? Вещества можно разделить на растворимые и нерастворимые в воде. растворимые и нерастворимые Вещества которые растворяются в воде и проводят электрический ток называются ЭЛЕКТРОЛИТАМИ, а которые не растворяются или растворяются но электрический ток не проводят- НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ. ПОЧЕМУ? Давай подумаем вместе.

8 Вещества и электрический ток Электролиты Кислоты СолиЩелочи Неэлектролиты Оксиды ГазыОрган.вещ. ВЕЩЕСТВА

9 Электролиты В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются СТЕПЕНЬЮ ДИССОЦИАЦИИ - α («альфа») α=n/N100%СТЕПЕНЬЮ ДИССОЦИАЦИИ - α («альфа») α=n/N100% 30%>α>3% Сильные электролиты АВ А+ + В- молекулы < ионы α> 30% 1.Кислоты: HClO 4, HClO 3, H 2 SO 4,HNO 3 (H x ЭO у : у-х 2) HCl -HBr-HI сила увеличивается Слабые электролиты CD C + + D - молекулы> ионы α<3% 1.Кислоты: H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, HNO 2, HClO 2, HClO H 3 PO 4 HF, H 2 S

10 Сильные электролиты 2. Щелочи: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Слабые электролиты 2. Нерастворимые основания NH 4 OH H 2 O 3. Нерастворимые соли Сила увеличивается Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 Сила уменьшается 3. Соли: все растворимые

11 « Шуба для ионов» При растворении в воде, кислоты, соли, основания распадаются на ионы (справка: ионы – положительно и отрицательно заряженные частицы). Вокруг каждого иона образуется многослойная сфера из огромного числа молекул воды. Химики образно называют такой слой «гидратной шубой» иона. Так как молекула воды сильно полярная. Эта « шуба», которые ионы «таскают за собой» по раствору воды не позволяет им перемешиваться между собой. Но есть вещества которые растворившись распадаются на частицы не имеющие заряда(т.е. заряд равен нулю).

12 Что происходит в растворе при Происхождение электрического тока? Как связано электричество с веществом? На эти вопросы ответил великий английский физик химик Майкл Фарадей. В растворе электричество переносится ионами (от греч. «ион» - идущий); ионы, несущие положительный заряд(катионы), перемещаются к отрицательному заряженному электроду – катоду(от греч. «катод» - «путь вниз»), а ионы, несущие отрицательный заряд (анионы), направляются к положительно заряженному электроду – аноду(от греч. «анод» - «путь вверх») Таким образом природная вода содержит в себе различные вещества и заряженные и незаряженные частицы. И её электропроводность напрямую зависит от количества заряженных частиц.

13 Электролитическая диссоциация Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

14 Электролитическую диссоциацию выражают уравнением. Обычно не указывают формулы молекул воды, присоединившихся к ионам, т.к. в химических реакциях электролитов они обычно не участвуют. Cu 2+ положительно заряженный ион (катион) SO4 2- отрицательно заряженный ион (анион) CuSO4 = Cu 2+ + SO 4 2-

15 ИОНЫ Атомы элементов, лишенные внешних электронов приобретают положительный заряд. Атомы элементов, присоединившие электроны приобретают отрицательные заряды. Такие заряженные частицы называют – ионами.

16 Ионы отличаются от атомов числом электронов, т.е. электрическим зарядом Атомы нейтральные частицы, ионы имеют заряд (+ или -) Что происходит с элементом, когда для достижения завершенного слоя он отдает 1. Рассмотрим атом натрия: [ Na +11) ) )] 0 - 1ē = [ Na +11) ) )] +, ē = 0 – 1(-1) = 0 +1 = +1 Что происходит с элементом, когда для достижения завершенного слоя он принимает 1ē. Рассмотрим атом хлора: [ Cl +17) ) )] 0 + 1ē = [ Cl +17) ) )] -, где ē = ē = 0 + 1(-1) = 0 – 1 = -1

17 Простые ( Na + Cl - ) Гидратированные ( в растворах и кристаллогидратах) CuSO4,*5H2O Катионы Положительные заряженные частицы( Zn 2+, Na +, Ba 2+, Н + ) Сложные ( SO4 2-, NO3 - ) Негидратированные ( безводные соли) CuSO4) Анионы отрицательно заряженные частицы( Ci -, SO4 2-, PO4 2-, OН - ) ИОНЫ

18 Теперь посмотрим на известные нам вещества с точки зрения теории электролитической диссоциации С точки зрения ТЭД КИСЛОТЫ – электролиты которые диссоциируют на КАТИОНЫ в вв водорода и АНИОНЫ кислотных остатков. С точки зрения ТЭД основания – электролиты которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид анионы. С точки зрения ТЭД средние соли – электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

19 Электролитическая диссоциация кислот HNO 3 НNO 3 H + + NO 3 - нитрат-ион H 2 SO 4 = H + + H SO 4 - гидросульфат-ион H SO 4 - = H + + SO 4 2- сульфат-ион В растворах всех кислот содержатся гидратированные ионы водорода, которые представляют в упрощенном виде как H +. Поэтому общие свойства кислот определяются наличием в их растворах ионов водорода. А вот специфические обусловлены наличием в растворе анионов кислотного остатка

20 Электролитическая диссоциация солей Na 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2- NaNO 3 = Na + + NO 3 - Соли при диссоциации диссоциируют в 1 ступень( в отличие от многоосновных кислот и оснований)

21 Электролитическая диссоциация оснований NaOH Na + + OH – I. Ba(OH) 2 = OH – + Ba OH + II. Ba OH + Ba 2+ + OH – В растворах всех щелочей и оснований содержатся гидроксид-ионы OH –, Которые обуславливают общность свойств щелочей. Катионы металлов Обуславливают особые свойства оснований. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато, в основном по первой ступени.

22 Гидроксогруппа Гидроксогруппа является остатком от молекулы воды Н + - ОН - -остаток от воды Гидроксогруппа представляет собой ион с зарядом -1 (О -2 Н + ) =-1 (ОН) - Группа ОН - -является сложным ионом сложным ионом

23 Домашнее задание § 35, вопр.2-5. Тетрадь на печатной основе стр , упр.13-17

24 обратно

25 Степень диссоциации электролита определяют опытным путем и выражают в долях или процентах. Если α=0, то диссоциация отсутствует, а если α=1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. вернуться

26 Спасибо за внимание и работу на уроке.