Изопроцессы.Первый закон Термодинамики.Применение закона к изопроцессам. Выполнили: Асем Сыздыкова Камилла Нуркасова 10 «В» - презентация

1 Изопроцессссссы.Первый закон Термодинамики.Применение закона к изопроцессссссам. Выполнили: Асем Сыздыкова Камилла Нуркасова 10 «В»

2 Изопроцесссс́ссы термодинамические процессссссы, во время которых количество вещества и один из параметров состояния: давление, объём, температура или энтропия остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесссссс, объёму изохорный, температуре изотермический, термодинамические процессссссыдавлениеобъёмтемператураэнтропияизобарный процесссссс изохорный изотермический

3

4 Изотермический процесссссс. изотермическим Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим. Первым в 1662 г процесссссс экспериментально изучил и открыл газовый закон Роберт Бойль. Несколько позднее в 1676 г независимо от Бойля аналогичные выводы привел Эд Мариотт.

5 Закон Бойля-Мариотта гласит: «Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная.

6 Согласно этому закону, давление данной массы газа при постоянной температуре обратно пропорционально объему газа.

7 Изобарный процесссссс. Изоба́рный процесссс́сс Изоба́рный процесссс́сс (др.- греч. σος «одинаковый» и βάρος «тяжесть») термодинамический процесссссс, происходящий в системе при постоянном давлении и постоянной массе газа.др.- греч.термодинамический процессссссдавлении Газовый закон был установлен французским физиком Жозефом Луи Гей- Люссаком.

8 Закон гласит : «При неизменном давлении объем данной массы газа изменяется линейно с изменением его температуры.

9 Изохорный процесссссс. изохорным Процесс изменения давления газа, вызванный изменением температуры при постоянном объеме, называют изохорным. Впервые зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме экспериментально установил в 1787 г французский физик Жак Шарль.

10 Закон: «Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой. р = рoαT.

11 Отсюда вытекает, что давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре В этом и состоит закон Шарля.

12

13 Первый Закон Термодинамики. В термодинамической системе изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, переданного системе и работы внешних сил и не зависит от способа которым осуществляется этот переход: U=Q+A.

14 Количество теплоты, переданное системе идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы самой системы над внешними телами. В изолированной системе тел внутренняя энергия остается неизменной (сохраняется).

15 Применение Закона к изопроцессссссам. Первый закон термодинамики позволяет вычислить изменение параметров идеального газа при тепловых и механических процессссссах. При изотермическом процессссссе При изотермическом процессссссе изменения внутренней энергии в идеальном газе не происходит и все подводимое к газу количество теплоты идет на совершение им работы Q=AT 0, Q = A. T = const, U = const, ΔU = 0, Q = A.

16 При изохорном процессссссе При изохорном процессссссе объем газа остается постоянным. Соответственно не совершается работа и внутренняя энергия газа изменяется исключительно за счет теплообмена с окружающей средой. V = const, ΔV = 0, A = 0, ΔU = QV. Q= ΔV. При изобарном процессссссе При изобарном процессссссе изменение внутренней энергии газа происходит как за счет теплообмена так и за счет совершения механической работы. Если к газу проводится некоторое количество теплоты то оно частично расходуется на увеличение внутренней энергии газа p = const, A = pΔV, Qp = ΔU + pΔV. Q= ΔV+A.

17 Адиабатный процесссссс. Адиабатный процесссссс-это Адиабатный процесссссс-это процесссссс перехода газа из одного состояния в другое в ходе которого система не получает и не отдает энергию посредством теплопередачи т.е. при Q=0 A=- ΔU.

18