Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли. - презентация

1 Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли

2 КИСЛОТЫ 1 Действие кислот на индикаторы HCl H + + Cl - метилоранж красный H 2 SO 4 H + + HSO 4 - ; HSO 4 - H + + SO 4 2- универсальный красный 2 Реакция нейтрализации Н + + ОН - = Н 2 О, Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) 2Fe(OH) 3 (н) + 6H + (сильная кислота) = 2Fe H 2 O, Н < 0 3 Соль (р, м, н) + кислота соль + кислота ( или ) 2H + + SiO 3 2-H 2 SiO 3; СаСО 3 + 2Н +Са 2+ + Н 2 О + СО 2 *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты 4 Кислота + основный оксид = соль + H 2 O 3Н 2 SО 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2 О 6H + + Fe 2 O 3 = 2Fe H 2 O 5 Кислота + металл (в ряду активности до Н 2 ) = соль + Н 2, Н < 0 Zn + 2H + (кроме HNO 3 ) = Zn 2+ + Н 2, Н < 0

3 Классификация оксидов основныеамфотерныекислотные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4 Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5 Na 2 O CaO CuO FeO CrO BeO ZnO Al 2 O 3 Cr 2 O 3 MnO 2 SO 2 SO 3 P 2 O 5 CrO 3 Mn 2 O 7

4 1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO 2 2) Al 2 O 3 3) CO 4) BaO 3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б) оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид 2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

5 Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ Основные оксиды Основный оксид+Н 2 О=щелочь Li 2 O + H 2 O = 2LiOH Основный оксид + кислотный оксид = соль Li 2 O + N 2 O 5 = Li 3 PO 4 Основный оксид + кислота = соль Li 2 O + Н 3 РО 4 = Li 3 PO 4 + Н 2 О Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н 2 О=кислота Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 Кислотный оксид + основный оксид = соль Р 2 О 5 + ВаО = Ва 3 (РО 4 ) 2 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода Р 2 О 5 + 3Ва(ОН) 2 = Ва 3 (РО 4 ) 2 + 3Н 2 О ** Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Применяется в производстве стекла

6 Выберите из перечня веществ основный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

7 Выберите из перечня веществ кислотный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

8 ОСНОВАНИЯ 1 Действие щелочей на индикаторы LiOH Li + + OH - фенолфталеиновый в щелочах малиновый Са(ОН) 2 СаОН + +ОН - ; СаОН + Са 2+ +ОН - универсальный синий 2 Реакция нейтрализации Н + + ОН - = Н 2 О, Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) 2Fe(OH) 3 (н) + 6H + (сильная кислота) = 2Fe H 2 O, Н < 0 3 Щелочь (р) + соль(р) = н. основание + соль (р) 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe OH - = Fe(OH) 3 красно-бурый осадок, ржавчина 4 Щелочь + кислотный оксид = соль + Н 2 О 3Са(ОН) 2 + Р 2 О 5 = Са 3 (РО 4 ) 2 + 3Н 2 О 3Са ОН - + Р 2 О 5 = Са 3 (РО 4 ) 2 + 3Н 2 О

9 Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)

10 Выберите из перечня веществ кислоту Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний

11 1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH 2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия 3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO 3 2) H 2 S 3) H 2 CO 3 4) H 2 SO 4 4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNО 3 2) HClO 4 3) H 2 SiO 3 4)H 2 S

12 СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные электролиты 1 Соль (р, м, н) + кислота соль + кислота ( или ) 2H + + SiO 3 2-H 2 SiO 3; СаСО 3 + 2Н +Са 2+ + Н 2 О + СО 2 *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты 2 Соль (р) + щелочь (р) основание + соль (р или ) Fe OH - Fe(OH) 3 3 Соль (р) + соль (р) соль + соль (р) Pb 2+ +2I - PbI 2 (ярко-желтый осадок, не растворимый в к-тах) 4 Соль (р) + металл соль (р) + металл ОВР Pb 2+ + Zn Zn 2+ + Pb *Металл вытесняет металлы, следующие за ним в ряду активности, из растворов их солей.

13 Выберите из перечня веществ соль Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра

14 Генетическая связь неорганических веществ Металл Основный оксид Основание Соль Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль

15 Генетическая связь неорганических веществ Са СаО Са(ОН) 2 СаSО 4 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4

16 Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов В ионном виде не записывают слабые электролиты: Н 2 О, Н 2 СО 3, HF, H 2 S, HNO 2, H 2 SiO 3, СН 3 СООН, NH 4 OH Н 2 СО 3 в продуктах записывают как Н 2 О + СО 2 H 2 SO 3 в продуктах Н 2 О+SО 2 NH 4 OH в продуктах NH 3 +H 2 O нерастворимые вещества (н) малорастворимые вещества (м), если они – продукты, исключение Са(ОН) 2 -щелочь Оксиды – не электролиты В ионном виде записывают: растворимые вещества (р) малорастворимые вещества (м), если они – реагенты

17 Химические свойства – сводная таблица МеH2OH2OОсн окс Кисл окс Щело чиН осн- я К-тыСолиИнди катор Основные оксиды щелочьсольсоль+Н 2 О Кислотные оксиды кислотасольсоль+Н 2 О *+ щелочи соль+ Н 2 О соль+Н 2 Он основа ние+соль Н Н основания соль+Н 2 О Кислоты соль+ Н 2 кроме HNO 3 соль+ Н 2 О соль+Н 2 Осоль+ Н 2 О кислота + соль соли Ме + соль *+ н. основа ние+соль кислота + соль соль + соль *+, -