Урок на тему:. Цель урока: 1. Вспомнить химические свойства основных классов неорганических веществ, возможность протекания реакций ионного обмена. 2. - презентация

1 Урок на тему:

2 Цель урока: 1. Вспомнить химические свойства основных классов неорганических веществ, возможность протекания реакций ионного обмена. 2. Записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно- восстановительных реакций.

3 металла неметалла При написании характеристики металла или неметалла мы отмечали, что химические элементы образуют оксиды и соответствующие гидроксиды.

4 Генетический ряд МеталлОсновный оксид ОснованиеСоль Неметалл + Кислотный оксид ++ Кислота ++++ Соль +++

5 Задание Вспомните, как изменяются металлические и неметаллические свойства в периодах и главных подгруппах с возрастанием атомной массы?

6 Выполни упражнение 6 Выполни упражнение 6 на странице 8

7 2 На основании записанной таблицы выполняем упражнение 2 на странице 8

8 MgO – основный оксид MgO + H 2 O = Mg(OH) 2 MgO + SO 3 = MgSO 4 MgO + H 2 SO 4 = MgSO H 2 O

9 SO 3 – кислотный оксид SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + CaO = CaSO 4 SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO H 2 O

10 Mg(OH) 2 – основание, гидроксид Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl H 2 O Mg(OH) 2 + SO 3 = MgSO H 2 O Mg(OH) 2 + K 2 S = MgS + + 2KOH

11 H 2 SO 4 - кислота H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2 H 2 SO 4 + MgO = MgSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 = MgSO H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO HCl

12 металлами неметаллами Но есть химические элементы в периодической системе, которые занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами – это переходные элементы, амфотерные, они обозначены в ваших учебниках в ПСХЭ зеленым цветом.

13 кислотные основные свойства Амфотерными называются вещества, которые в зависимости от условий реакции проявляют кислотные или основные свойства.

14 Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 +3NaCl Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O – растворяется осадок Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] – растворяется осадок – тетрагидроксоалюминат натрия

15 Если элемент металл имеет несколько степеней окисления, то Cr +2 – CrO – основный оксид Cr +3 – Сr 2 O 3 – амфотерный оксид Cr +6 – CrO 3 – кислотный оксид

16 Домашнее задание §2, записи в тетради Выучить определение 10 (стр. 9) - письменно