Молекулярная физика. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс) Цели урока 1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального. - презентация

1 Молекулярная физика

2 ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс)

3 Цели урока 1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального газа; выявить причинно- следственные связи между величинами, входящими в уравнение; сформировать понятие «изопроцесс». 2.Создать условия для выявления качества и уровня овладения знаниями и умениями с использованием компьютерных технологий.

4 Способствовать эмоционально- ценностному отношению к физическим явлениям в природе. Способствовать эмоционально- ценностному отношению к физическим явлениям в природе. Создать позитивные условия для проявления познавательного интереса у учащихся, желания самостоятельного поиска знаний и развития творческого мышления. Создать позитивные условия для проявления познавательного интереса у учащихся, желания самостоятельного поиска знаний и развития творческого мышления. Цели, ориентированные на развитие личности учащегося

5 Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу по развитию мышления и мировоззрения школьников. Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу по развитию мышления и мировоззрения школьников. Содействовать осознанию учащимися ценностей совместной деятельности на уроке. Содействовать осознанию учащимися ценностей совместной деятельности на уроке. Воспитательные цели

6 Структура урока Актуализация знаний. Актуализация знаний. Объяснение нового материала. Объяснение нового материала. Закрепление. Закрепление. Домашнее задание. Домашнее задание.

7 Единый план изучения газовых законов Определение и условия осуществления процесса. Определение и условия осуществления процесса. Уравнение и формулировка закона. Уравнение и формулировка закона. Историческая справка. Историческая справка. Экспериментальное исследование справедливости закона. Экспериментальное исследование справедливости закона. Графическое изображение процесса. Графическое изображение процесса. Границы применимости закона. Границы применимости закона.

8 УравнениеМенделеева-Клапейрона Уравнение состояния идеального газа pV= m RT M

9 Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс) pV=const при T=const Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.

10 Бойль (Boyle) Роберт (25.I.1627–30.XII.1691) Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Работы Бойля в области газов помогли ему сформулировать закон взаимосвязи между объемом газа и его давлением.

11 Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное охлаждение Назовите процесс:

12 Выбери правильный ответ 1) p =const V T 1) p =const V T 2) T =const p V 2) T =const p V 3) V =const T p 3) V =const T p 4) p =const T V 4) p =const T V 5) T =const p V 5) T =const p V 6) V =const p T 6) V =const p T

13 Реши задачу Воздух под поршнем насоса имеет давление 10 5 Па и объем 260 см 3. При каком давлении этот воздух займет объем 130 см 3, если его температура не изменится? Воздух под поршнем насоса имеет давление 10 5 Па и объем 260 см 3. При каком давлении этот воздух займет объем 130 см 3, если его температура не изменится? 1) 0,5*10 5 Па; 3) 2*10 4 Па; 5) 3*10 5 Па; 2) 5*10 4 Па; 4) 2*10 5 Па; 6) 3,9*10 5 Па

14 Закон Гей-Люссака (изобарный процесс) V/Т=const при р=const Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

15 Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6.XII.1778–9.V.1850) Французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1802, независимо от Дж. Дальтона, Гей- Люссак открыл закон теплового расширения газов.

16 Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное сжатие; 6) изохорное охлаждение Назовите процесс:

17 Выбери правильный ответ 1) p =const V T 1) p =const V T 2) T =const p V 2) T =const p V 3) V =const T p 3) V =const T p 4) P =const T V 4) P =const T V 5) T =const p V 5) T =const p V 6) V =const p T 6) V =const p T

18 Реши задачу Газ занимает объём 2м 3 при температуре С. Каков будет его объём при температуре С и прежнем давлении? Газ занимает объём 2м 3 при температуре С. Каков будет его объём при температуре С и прежнем давлении? 1) 3,5м 3; 3) 2,5м 3; 5) 3м 3; 2) 1м 3; 4) 4м 3; 6) 1,5м

19 Закон Шарля (изохорный процесс) р/Т=const при V=const Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется.

20 Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изобарное нагревание; 3) изохорное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное охлаждение Назовите процесс:

21 Выбери правильный ответ 1) p =const V T 1) p =const V T 2) T =const p V 2) T =const p V 3) V =const T p 3) V =const T p 4) P =const T V 4) P =const T V 5) T =const p V 5) T =const p V 6) V =const p T 6) V =const p T

22 Реши задачу Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать неизменным. 1) 100К; 3) 248К; 5) 456К; 2) 284К; 4) 123К; 6) 789К

23 Молодец!

24

25

26 Домашнее задание На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатных осях P, V и P, T. На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатных осях P, V и P, T.

27 СПАСИБО ЗА УРОК