Углерод в полезных ископаемых С Нефть Природный газ Уголь, торф Алмаз, графит. - презентация

1

2 Углерод в полезных ископаемых С Нефть Природный газ Уголь, торф Алмаз, графит

3

4 Нефть – от арабского «нафта» - вытекать. Нефть Нефть – маслянистая темно-коричневая жидкость с красноватым или зеленоватым оттенком, иногда черная, красная, синяя или светлая и даже прозрачная с характерным резким запахом.

5 Нефть легкаятяжелая легкая тяжелая Легкие извлекают насосами, фонтанным способом, из них делают в основном бензин и керосин. Тяжелые нефти иногда добывают шахтным способом, и готовят из них битум, мазут, масла.

6 Нефтяная вышка Добыча нефти на морском шельфе

7 Нефть – смесь углеводородов:парафины, нафтены, ароматические углеводороды. Нефть содержит: углерода - 80 –87 %, водорода - 10 – 14 %, серы - до 5 %, кислорода - до 3 %, азота - до 2 % Нефть – уникальное топливо, ее теплота сгорания 37 – 49 мДж/кг.

8 Нефть основа для развития всех отраслей хозяйства: Электроэнергетики Химической промышленности Металлургии Транспорта и т.д. НЕФТЬ очень горюча и сохраняет это свойство, даже находясь на поверхности воды, где способна воспламениться от горящего факела.

9 Сведения о нефти пришли к нам с Ближнего Востока. Люди начали добывать её 6-8 тыс. лет назад. Древние шумеры использовали асфальт (продукт окисления нефти) для бальзамирования мумий.

10 В Вавилоне нефтью освещали улицы. В раннем средневековье она нужна была для керосиновых ламп.

11 ТРУБОПРОВОД Нефтеперерабатывающий завод

12 Первая нефтяная скважина в мире пробурена в 1848 году в Баку. Нефть меряют баррелями. Один баррель – около 136 кг. Шельфовая добыча нефти. Прокладка трубопровода.

13 ОПЕК ОПЕК – организация стран экспортеров нефти: Алжир, Венесуэла. Габон, Индонезия, Ирак,Иран, Китай, Кувейт,Ливия, Нигерия, ОАЭ, Саудовская Аравия, Эквадор. Опек (ОРЕС) Опек (ОРЕС) – от английского названия союза «Organization of Petroleum Exporting Countries» Уникальные месторождения нефти: в Кувейте – Большой Бурган в Саудовской Аравии – Гавар в Иране – Румейла в России – Западная Сибирь в Казахстане – Каспийское море

14

15 ГАЗ Природный (самостоятельное скопление) Попутный (находится в нефти) Газоконденсат (смесь нефти и газа) Газ состоит из: углеводородов с примесью азота углекислого газа сероводорода аргона гелия

16 Газ ценное сырье для производства: синтетических волокон каучука пластмасс спиртов жиров удобрений аммиака ацетилена взрывчатых веществ медикаментов и т.д. Каучук Удобрения

17 Мировые запасы газа сосредоточены в России Иране США Алжире Канаде Мексике Норвегии

18 Самостоятельная работа 1 Запишите уравнение реакции горения Метана – СН 4 Этана – 2С 2 Н 6 Пропана – С 3 Н 8 Расставьте коэффициенты. Покажите, что это термохимические уравнения, а именно экзотермические. Как обозначают тепловой эффект реакции?

19 ПРОВЕРКА Метан СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + Q Этан 2С 2 Н 6 + 7О 2 = 4СО 2 + 6Н 2 О + Q Пропан С 3 Н 8 + 5О 2 = 3СО 2 + 4Н 2 О + Q

20

21 Уголь

22 Угли подразделяют на: Гумусовые – образовались из высших растений Сапропелевые – образовались из водорослей Состав: углерод 60-90% водород 1-12% кислород 2-20% азот 1-3% сера фосфор кремний алюминий железо, а так же влага

23 Образование угля ТОРФ БУРЫЙ УГОЛЬ КАМЕННЫЙ УГОЛЬ АНТРАЦИТ Под воздействием высокого давления и температуры ГРАФИТШУНГИТ уголь может превращаться в ГРАФИТ и ШУНГИТ Шунгит

24 ТОРФ

25 Месторождения: Каменноугольные – Тунгусский, Ленский, Таймырский В России, Аппалачский в США, Карагандинский в Казахстане. Буроугольные – Ленский, Канско-Ачинский в России.

26 КАРЬЕРЫ

27 Добыча угля: 1.Открытый способ 2.Подземный способ

28 ШАХТЕРЫ

29 Самостоятельная работа 2 ЗАДАЧА Вычислить сколько сгорело угля, если при этом выделилось 11,2 литра СО 2 Дано: Найти: V(СО 2 ) = 11,2л m(С) = ?

30 ПРОВЕРКА Решение Х г 11,2 л С + О 2 = СО 2 υ=1моль υ=1моль М=12г/моль V m =22,4л/моль М=12г V=22,4л Примем массу угля за х, составим и решим пропорцию: Х г / 12 г = 11,2 л / 22,4 л Х = 12 ·11,2 / 22,4 = 6 г ОТВЕТ: Сгорело 6 г угля.

31

32 ГРАФИТ ГРАФИТ – чистый углерод, в природе встречается в кристаллическом виде. Графит используется в качестве красящего вещества, для изготовления огнеупорных сосудов, с 16 века в качестве грифелей для карандашей, в литейном деле, в электромеханике, производстве смазочных материалов.

33 На мировом рынке стоимость 1 т аморфного графита составляла долларов, чешуйчатого долларов (на конец 20 века). Чешские графиты отличает высокое качество, карандаши «Koh-I-Noor» лучшие в мире.

34

35 Обработанный алмаз называется б р и л л и а н т о м. Обработка (огранка, шлифовка и полировка) усиливает блеск и сияние а л м а з а.

36 Алмаз «Орлов» Екатерина II Алмаз «Орлов» (189,6 карата) императрица Екатерина II повелела вправить в свой золотой скипетр (символ высшей государственной власти).

37 Жезл Екатерины II

38 Кимберли в Южной Африке

39 Алмаз Алмаз – самый твердый минерал на Земле ( по- арабски слово «алмаз» означает «твердый»). Техника XXI века с ее высокими требованиями к качеству немыслима без алмазов.

40 АЛМАЗ АЛМАЗ – чистейший углерод с особой кристаллической структурой. Иногда алмазы содержат незначительные примеси других элементов, придающих им не только любую окраску и оттенки, но даже и особые свойства.

41 КАРАТ КАРАТ – единица массы в торговле драгоценными камнями в ювелирном деле с античных времен. Метрический к а р а т равен 0,2 г.

42 «Алмазный фонд» России

43 Алмаз «Шах» 88,7 карата

44 Алмаз «Куллинан»

45

46 КАРБОНАТЫ MgCO 3 доломит FeCO 3 сидерит Cu 2 CO 3 (OH) 2 малахит СаСО 3 мел, известняк, мрамор, кальцит, арагонит

47 Карбонаты – это соли угольной кислоты: мел, мрамор, известняк, кальцит, доломит, сидерит, арагонит, малахит, а также минералы, из которых построен жемчуг. Малахит

48 Доломит Арагонит Сидерит Известняк

49 Жемчуг

50 Новоафонская пещера

51

52

53

54

55 Углекислый газ в образе ваятеля и зодчего создает подземные дворцы в толщах карбонатных пород. Вода, содержащая растворенный в ней СО 2, попадает в толщу известняка, образуя полости – карстовые пещеры. Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 Так образуются сталактиты и сталагмиты. Пещеры

56

57 Используются в строительстве и архитектуре Известняк Доломит Мрамор

58 Самостоятельная работа 3 Почему происходит вскипание мела, известняка, ракушечника в растворе соляной кислоты? Написать уравнение реакции.

59 ПРОВЕРКА СО 2 СаСО 3 + 2НСl = СаСl 2 + Н 2 СО 3 Н 2 О

60

61 Залы Эрмитажа

62 Соборная архитектура

63 Самостоятельная работа 4 1.Нефть 2.Алмазы 3.Каменный уголь 4.Природный газ 5.Графит 6.Бурый уголь АБВГДЕАБВГДЕ

64 ПРОВЕРКА 1.- Д 2.- В 3.- Е 4.- Б 5.- А 6.- Г

65 Малахит и жемчуг в ювелирных украшениях

66 ЗАКРЕПЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА 1.Что случилось бы с алмазными подвесками королевы Франции, если бы судно, на котором их вез Д`Артаньян, подожгла Миледи? 2.Напишите реакцию горения угля на электростанции. 3.Как углерод возвращается в землю? Написать уравнение реакции фотосинтеза. 4.Составьте и решите генетический ряд углерода. 5.Покажите на карте месторождения углеводородов на территории России. 6.Как человек использует карбонаты в своей жизни? Покажите это на примере нашего кабинета.

67 ПРОВЕРКА 2. С + О 2 = СО СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 4. С СО 2 Н 2 СО 3 СаСО 3 СО 2 С + О 2 = СО 2 СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 СаО + Н 2 СО 3 = СаСО 3 t° СаСО 3 СаО + СО 2

68