Результаты и анализ выполнения заданий ЕГЭ по химии в июне 2011 года в г. Владимире Учитель химии МОУ СОШ 36 Курысева Н.Г. - презентация

1 Результаты и анализ выполнения заданий ЕГЭ по химии в июне 2011 года в г. Владимире Учитель химии МОУ СОШ 36 Курысева Н.Г.

2 Количество сдававших – 162 Количество школ - 30 ПКЛ, Вечерняя школа, выпускники прошлых лет Наибольшее количество сдававших: МОУ СОШ выпускника МОУ СОШ выпускника лицей-интернат выпускников МОУ СОШ 15 – 15 выпускников Средний балл по городу – 64,5

3 Результаты ЕГЭ по химии 100 баллов – 2 выпускника: Суворова Олеся - лицей-интернат 1 Пряхин Иван – лицей-интернат 1 Год сдачи ЕГЭ Кол-во сдававших 73 балла и более баллов баллов 31 балл и менее (20,2%) 46 (46,5%) 29 (29,3%) 4 (4,0%) (32,5%) 38 (33,3%) 34 (29,8%) 5 (4,4%) (21,6%) 41 (35,3%) 49 (42,2%) 1 (0,9%) (36,4%) 51 (31,5%) 48 (29,6%) 4 (2,5%)

4 Анализ выполнения заданий части А

5 Анализ выполнения заданий части А (% учащихся, допустивших ошибки в заданиях части А) задания %допуст ошибки 16,023,534,618,527,88,634,69,327,819,8 задания %допуст ошибки 27,834,642,024,132,740,132,138,325,316,7 Задания %допуст ошибки 16,030,227,222,89,324,718,546,930,222,2 Не допустили ошибок – 14 выпускников (8,6%) Допустили одну ошибку – 11 выпускников (6,8%)

6 Анализ выполнения заданий части В

7 Анализ выполнения заданий части В (% учащихся, допустивших ошибки в части В) задания % допуст. ошибки 38,917,943,845,135,251,254,961,143,844,4 Выполнили без ошибок – 16 выпускников (9,9%) Допустили одну ошибку – 15 выпускников (9,3%)

8 Анализ выполнения заданий части С (% учащихся, получивших максимальный балл за задания части С) задания % выполнивших задание полностью 48,19,322,219,131,5 Средний балл за задание 1,95 (3) (65%) 1,72 (4) (43%) 2,30 (5) (46%) 1,52 (4) (38%) 0,765 (2) (38%) Максимальное количество баллов – 6 выпускников (3,7%)

9 План экзаменационной работы по химии. А1. Формы существования химических элементов. Строение атома. Изотопы. А2. Периодические закон и система Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. А3. Виды химической связи. А4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. А5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. А6. Классификация неорганических и органических веществ. Номенклатура. А7. Общая характеристика металлов: главных подгрупп I-III групп и переходных (меди, цинка, хрома, железа). Особенности строения их атомов. А8. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV –VII групп. А9. Характерные химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. А10. Характерные химические свойства оксидов. А11. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот. А12. Характерные химические свойства средних, кислых, основных, комплексных солей. А13. Взаимосвязь неорганических веществ.

10 А14. Теория строения органических соединений. Изомерия и гомология. А15. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. А16. Электронное строение и характерные химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов и фенола. А17. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Жиры, белки, углеводы. А18.Взаимосвязь органических веществ. А19. Классификация химических реакций. А20. Скорость реакций, ее зависимость от факторов. А21. Обратимость реакций. Химическое равновесие, его смещение. А22. Диссоциация электролитов. Сильные и слабые электролиты. А23. Реакции ионного обмена. А24. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. А25. Гидролиз солей (реакция среды раствора). А26. Химические свойства и способы получения углеводородов. А27. Химические свойства и способы получения кислородсодержащих. А28.Правила работы в лаборатории. Методы исследования в химии. Качественные реакции. А29. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. А 30. Расчет теплового эффекта реакций. Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

11 В1. Классификация органических и неорганических веществ. Номенклатура. В2.Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов. Заряды ионов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов. В3. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей. В4. Гидролиз солей. В5. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов. В6. Характерные химические свойства и углеводородов. Правило Марковникова. Механизмы реакций замещения и присоединения. В7. Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений. В8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических веществ: аминов, аминокислот, белков. В9.Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. В10. Расчет массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, участвующего в реакции.

12 С1. Окислительно-восстановительные реакции (расстановка коэффициентов методом электронного баланса). С2. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. С3. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов органических веществ. С4. Расчет: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. С5. Нахождение молекулярной формулы вещества.