Курс дистанционного обучения ХИМИЯ Лекция 02 Домашнее задание РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» - презентация

1 Курс дистанционного обучения ХИМИЯ Лекция 02 Домашнее задание РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

2 Насыщенный раствор какого вещества можно назвать разбавленным: А) BaSO 4 ; Б) Al 2 (SO 4 ) 3 ; В) NaCl; Г) NaOH? Чему равна молярная концентрация ионов Cl – в растворе AlCl 3 с концентрацией 0,5 моль/л: А) 1,5 моль/л; Б) 0,5 моль/л; В) 1,0 моль/л; Г) 25 %? Растворимость нитрата аммония при 10 С равна 156 г на 100 г воды. Определите массовую долю NH 4 NO 3 в насыщенном растворе: А) 64,1 %; Б) 56,0 %; В) 60,9 %; Г) 39,1 %. Домашнее задание 2.1

3 В каком объеме воды надо растворить 11,688 г NaCl, чтобы получить одномолярный раствор? Плотность раствора ( ) равна 1,035 г/моль Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия в 20 %-ном водном растворе. Плотность этого раствора равна 1,176 г/мл К 250 г 5 %-ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,52 г нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. Выделившийся при этом газ поглотили 34,9 мл раствора гидроксида бария (массовая доля гидроксида бария в растворе 20,4 %, плотность раствора 1,2 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. На полную нейтрализацию фильтрата израсходовали 18 мл соляной кислоты с концентрацией 1,67 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и объем газа (при нормальных условиях), выделившегося при действии кислоты на металлы. Домашнее задание 2.2

4 Домашнее задание 2.3 Объясните, существует ли противоречие между законом Кулона, характеризующим взаимодействие заряженных частиц и процессом электролитической диссоциации? Почему образовавшиеся ионы (катионы и анионы) не объединяются в соответствии с законом в нейтральные молекулы?

5 Домашнее задание В растворе K 3 [Ag(CN) 4 ] преобладают ионы: А) K + и Ag + ; Б) K + и [Ag(CN) 4 ] 3– ; В) K + и CN – ; Г) K + и [Ag(CN) 2 ] – Молярная концентрация ионов Cl – в 0,2M растворе FeCl 3 : А) 0,2 моль/л; Б) 1,0 моль/л; В) 0,6М; Г) 25 % Определите концентрацию раствора сульфата натрия, если C(Na + ) = 0,8 моль/л. А) 0,8 моль/л; Б) 0,4 моль/л; В) 0,8 %; Г) 0,4 %.

6 Домашнее задание 2.5 Получите уравнение, связывающее степень электролитической диссоциации ( ) слабого электролита с константой диссоциации К д (закон разбавления Оствальда). Рассмотрите решение этой задачи на примере слабой одноосновной кислоты НА.

7 Домашнее задание Среди перечисленных ниже веществ слабым основанием не является: А) NH 4 OH; Б) Fe(OH) 2 ; В) Cu(OH) 2 ; Г) Ba(OH) Максимальная концентрация ионов F – наблюдается в 0,001М растворе: А) AgF; Б) ZnF 2 ; В) HF; Г) Na 3 [FeF 6 ] Чему равна степень диссоциации электролита HBrO в растворе с С = 0,01 моль/л, если K д = 2,5 10 –9 ? А) 2,5 10 –7 ; Б) 2,5 10 –5 ; В) 5,0 10 –4 ; Г) 5,0 10 –5.

8 Домашнее задание Самая сильная кислота …… 1. HBrO 3 2. HBrO 2 3. HBrO 4 4. HBrO Сильными электролитами являются …… 1. HClO 2 2. KClO 2 3. NH 4 OH 4. NH 4 Cl 5. Sr(OH) В растворе Ba(OH) 2 с концентрацией 0,005 моль/л рН равен ______. 1. 2, , При одинаковой молярной концентрации веществ большее значение рН имеет раствор … H 2 SO 4, 2. HCl, 3 HClO 4 4. HF

9 Домашнее задание Опишите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции, протекающие в водных растворах между следующими веществами: 1. K 2 C 2 O 4 и Pb(NO 3 ) 2 3. CaCO 3 и HCl 2. CuSO 4 и NaOH 4. Fe(OH) 3 и H 2 SO 4 5. Na 2 CO 3 и H 2 SO 4 6. CuSO 4 и 4NH Раствор уксусной кислоты CH 3 COOH и раствор гидроксида аммония NH 4 OH слабо проводят электрический ток. Изменится ли электропроводность при смешивании этих растворов?