Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ 4 г. Южно-Сахалинска. - презентация

1 Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ 4 г. Южно-Сахалинска

2 Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

3 Актуализация опорных ЗУНов. 1.Что называется основаниями? 2.Какие реакции называются качественными? 3.Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? 4.Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

4 Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно! Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

5 Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов Название индикатора Окраска индикатора в кислотной среде ЛакмусКрасная МетиловыйоранжевыйКрасно-розовая ФенолфталеинБесцветная

6 Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 S - сероводородная H 3 PO 4 - фосфорная H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)

7 Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

8 Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO 3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 S, Н 2 CO 3, H 2 SiO 3 ; в) трехосновные - H 3 PO 4

9 По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO 3, HNO 2, H 2 SO 4, H 2 SO 3, Н 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 SiO 3 ; б) бескислородные - HCL, HBr, H 2 S.

10 По признаку растворимости: а) растворимые - HNO 3, HNO 2, H 2 SO 4, H 2 SO 3, Н 2 CO 3, H 3 PO 4, HCL, HBr, H 2 S; б) нерастворимые - H 2 SiO 3.

11 Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н + и сложные – ионы кислотного остатка (SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3- )

12 Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H 2 SO 4 : Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H 2 SO 4 : а) заряды ионов H 2 + SO 4 2- ; б) с.о. элементов H 2 +1 S +6 O 4 2-.

13 Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) HNO 3 – азотная H 2 SO 4 - серная

14 Развитие новых ЗУНов. 1.Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в 1 вариант Сернистая кислота 2 вариант Азотная кислота 1 вариант 189 мг азотной кислоты. 2 вариант 18,9 г азотной кислоты

15 Домашняя работа Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.